发布时间 : 星期二 文章(浙江选考)最新2020版高考化学 考前提升训练24 化学反应原理中的计算更新完毕开始阅读
温度不同,反应速率不同,温度越高,反应速率越大,故不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间不同,错误。
4.C A项,从实验设计与操作中可以确定该实验的目的是研究反应物I与S2
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的浓
度对反应速率的影响,正确;B项,对比表中显色时间与反应物起始浓度乘积的关系,发现显色时间与反应物起始浓度乘积成反比,正确;C项,每升高10 ℃,速率增大到原来的2~4倍,现升高20 ℃,所以升高到原来的2~4倍,即4~16倍,实验③显色时间为22 s,则40 ℃时,显色时间
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2
应为 s,即5.5 s~1.4 s,错误;D项,因显色时间与反应物起始浓度乘积成反比,由
①⑤中数据可列关系式:
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,解得:t1≈29.3 s,正确。
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5.C A项,0~6 min内产生的n(O2)=1×10 mol,消耗n(H2O2)=2×10 mol,则
v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1,正确;B项,随着反应进行,H2O2浓度减小,反应速率减慢,正
确;C项,反应至6 min时,消耗n(H2O2)为2×10 mol,剩余c(H2O2)=0.20 mol·L,不正确;D项,反应至6 min时,消耗n(H2O2)为2×10 mol,占起始物质的量的50%,正确。
6.D 反应①②的ΔH>0,都是吸热反应,吸收的热量转变成物质的内能,即热能转变成化学能,A、B均错误;催化剂不能改变反应的焓变,C错误;利用盖斯定律,①+②-③可得CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g),则反应ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3=75.0 kJ·mol+41.0 kJ·mol--1
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(-131.0 kJ·mol)=+247 kJ·mol,D正确。
7.D ①中太阳能转化为化学能,A错误;②中ΔH2=+131.3 kJ· mol>0,反应为吸热反应,B错误;使用催化剂能改变反应的活化能,从而改变反应速率,但不能改变化学反应的焓变,C错误;根据盖斯定律③-②即可得反应CH4(g)kJ· mol=74.8 kJ· mol,D正确。
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C(s)+2H2(g)的ΔH=206.1 kJ· mol-131.3
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8.C 根据化学反应速率的定义,v(Y)==0.002 mol·L·min,根据化
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学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(Z)=2v(Y)=0.004 mol·L·min,故A错误;降低温度,化学反应速率减小,平衡向正反应方向移动,即v正>v逆,故B错误;根据 “三段式”法可得: X(g) +Y(g)起始/mol 变化/mol 平衡/mol
2Z(g) 0.16 0.06 0.10
0.16 0.06 0.10
0 0.12 0.12
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根据化学平衡常数的定义,K==1.44,故C正确;其他条件不变,再充入Z,相
当于增大压强,因为反应前后气体化学计量数之和相等,化学平衡不移动,X的体积分数不变,故D错误。
9.B 设反应②分解的N2O3物质的量为x,反应①中共生成N2O3的物质的量为(x+3.4) mol,故在反应①中N2O5分解了(x+3.4) mol,同时生成O2(x+3.4) mol。在反应②中生成氧气x mol,则(x+3.4)+x=9,求得x=2.8。所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c(N2O5)=(8-2.8-3.4) mol÷2 L=0.9 mol·L,c(N2O3)=3.4 mol÷2 L=1.7 mol·L,c(O2)=9 mol÷2 L=4.5 mol·L;
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反应①的平衡常数K==8.5,选B。
10.D 加热会促进水的电离,故95 ℃时,纯水的pH<7,但纯水永远显中性,故A错误;醋酸是弱电解质,加水稀释促进其电离,故加水稀释为原体积的10倍后溶液的pH<4,故B错误;酸和
酸混合后溶液显酸性,混合后溶液中的c(H)=
+
=
=0.15 mol·L,则pH=-lg0.15≠1.5,故C错误;醋酸是弱酸,不
完全电离,故当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合后,醋酸过量,混合溶液显酸性,即pH<7,故D正确。
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11.答案: (1) +41.2
(2)表中数据表明此时反应未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响
解析: 根据平衡常数的公式,生成物的浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比值,反应Ⅰ
的平衡常数表达式为K=。由已知信息可知以下热化学方程
式:a.CO(g)+O2(g)
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CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol,b.H2(g)+
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O2(g)=H2O(l)
ΔH=-285.8 kJ·mol,c.H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol,根据盖斯定律分析,b-a+c
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即可得热化学方程式:CO2(g)+H2(g)
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CO(g)+H2O(g) ΔH2=-285.8 kJ·mol+283.0 kJ·mol
+
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+44 kJ·mol=+41.2 kJ·mol。
12.答案: (1)O3(g)+2I(aq)+2H(aq)
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I2(aq)+H2O(l)+O2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 (2)①
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1.00×10 ②OH ③b 解析: (1)将题中所给的三个反应相加,即①+②+③可得反应:2I(aq)+O3(g)+2H(aq) + -4- I2(aq)+O2(g)+H2O(l) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。(2)① v==1.00×10mol·L·min;②pH增大,则OH浓度增大,pH增大能 - -4-1-1- 加速O3分解,表示对O3分解起催化作用的是OH;③由表中数据可知,40 ℃、pH=3.0时,O2浓度减少一半所需时间在31~158 min 之间;10 ℃、pH=4.0时,O2浓度减少一半所需时间>231 min;30 ℃、pH=7.0时,O2浓度减少一半所需时间<15 min,则分解速率依次增大的顺序为b 7