发布时间 : 星期三 文章福建省厦门市2016一2017学年度第二学期高一年级质量检测（化学试题）（无答案）更新完毕开始阅读
厦门市2016一2017学年度第二学期高一年级质量检测
化学试题
班级______姓名_______________座号______
说明：1.考试时间90 分钟
2.请将符合题意的答案填入答题券相应空格中 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
Al-27 Mn-55 Fe-56
一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.近日，IUPAC将新发现的118 号元素命名为Og（），以表彰俄罗斯核物理学家尤金· 欧伽涅西。下列有关说法不正确的是（ ） ．．．A．Og为第七周期元素 B．Og的质量数为118 C．Og元素单质为气体 D．Og与He 为同族元素 2.《本草纲目》 中对利用K2CO3 去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于（ ）
A．水解反应 B．置换反应 C．醋化反应 D．加成反应 3．下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）
A．蔗糖 B．食盐 C．生石灰 D．硝酸铁 4．下列化学用语表达不正确的是（ ） ．．．A．CH4 的球棍模型
B．Cl2 的结构式Cl—Cl
C．CO2的电子式
D．Cl—的结构示意
5．铝锂合金、碳纤维陶瓷复合材料广泛应用于我国自主研发的C919 大型民用客机。下列有关说法中正确的是（ ） A．合金中不可能含有非金属元素
B．碳纤维陶瓷复合材料中碳纤维是基体
C．碳纤维陶瓷复合材料属于高分子有机合成材料 D．铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能 6．下列叙述正确的是（ ）
A．棉花和尼龙的主要成分均为纤维素 B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 % C．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线
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D．实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多
7．下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（ ）
A．向Na[Al (OH )4]溶液中加入过量的盐酸 B．向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2
C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液 D．向NaHCO3 溶液中加入Na2O2 粉末
8．短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不正确的是（ ） ．．．A．Y 在自然界中存在游离态 B．最高正价：X > Y > Z C．Y 气态氢化物溶于水呈酸性 D．非金属性：Y < Z 9．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA B．标况下，22.4L 己烷中碳原子数为6NA
C．2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
D . 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA
10．《Nature》 报道液晶表面的分子马达（a ）结构简式如右下图，其在光照的条件下，可以使液晶表面比分子马达大数千倍的物体进行旋转。下列说法不．正确的是（ ） ．．
A．a 的分子式为C32H22
B．a 能使酸性KMnO4溶液褪色 C．a 能发生加成反应 D．a 的一氯代物有12 种
11．下列实验的操作正确的是（ ） 实验 操作 向水解产物中加入新制的Cu(OH) 2 悬浊液，加热 将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2 溶液 颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应 加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液 ① 验证淀粉已完全水解 ② 比较氯和硅的非金属性强弱 ③ 验证Na2SO3 已被氧化 ④ 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 ⑤ 除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇 ⑥ 验证用稀硝酸能将Fe 氧化成Fe3 + 稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 A． ③ ④ ⑤ B． ① ② ⑥ C． ③ ⑤ ⑥ D． ① ③ ④ 12．Al (NO3) 3 常用于235 测量Al ( NO3 ) 3 纯度的实验步骤如下图所92 U 的萃取。示。下列说法正确的是（ ）
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固体 Al(NO3)3配制 取25.00mL 过量试剂a过滤、洗涤 溶液 样品m1 g 250mL溶液 Al(NO3)3溶液 操作b 称量 Al2O3 固体m2g A．配置Al ( NO3 ) 3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶，玻璃棒
B．加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓ C．操作“b ”需要在蒸发皿中进行 D．Al(OH)3的纯度为710m2 17m1×100 %
13．铁屑和氯气在500～600 ℃ 下可制取无水FeCl3 ，实验装置如下图。下列说法正确的是（ ）
A．分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸 B．实验时应先点燃I 中酒精灯，再点燃Ⅲ中酒精灯
C．洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水 D．烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是吸收尾气
14．X 、Y 、Z 、M 、N 、Q皆为1～20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．1 mol 的QX2与足量X2Y 反应可产生2 md X2 B．简单离子半径：Y 2—＞N+＞M 3+
C．由X、Y、Z 三种元素形成的化合物只能是共价化合物
D．Z 、N 、M 的最高价氧化物的水化物两两间都能反应
15．电讯器材元件材料MnCO3在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如右图。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．a 点剩余固体中n(Mn) : n(O) = 1 : 2 B．b 点对应固体的成分为Mn3O4
C．c 点发生的反应为2MnO2 △ 2MnO+O2↑ D．d 点对应固体的成分为MnO
二、填空题（本题包括5 小题，共55 分） 16 (8分）根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。 ．．
（1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为____________________。 （2）向新制的Na2S 溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为_______________。 ．．（3）氯化铝与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________。 ．．（4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为____________________。
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17 ( 11 分）短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21 。回答下列问题： （1）X 在元素周期表中的位置为_______。 W X （2）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________Y Z （用离子符号表达）。
（3）W的最简单氢化物的电子式为________________。
（4）W、Z 最高价氧化物的水化物酸性较强的为___________（填化学式）。 （5）Y单质与Fe2O3 反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为____________________。
（6）向盛有3 mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为________________________________________。 （7）C3H7Z 的结构简式有____________________。
（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2 同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。 18 . ( 11 分）乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题： （1）乙烯水合法可分为两步 第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙醋）； 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
① 第一步属于反应____________________（填反应类型）。
② 第二步反应的化学方程式为__________________________________。
③ 上述整个过程中浓硫酸的作用是___________________________________。 （2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇
植物秸秆—
水解
→C6H12O6—
酒化酶
→2CH3CH2OH+2CO2↑
葡萄糖
纤维素的化学式为_______________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。 （3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10 ％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于_______________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。 （4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：
乙醇+有机物A 浓硫酸 △ 反应Ⅰ
CH2＝CHCOOC2H5
引发剂 反应Ⅱ
高分子涂料
① 有机物A 的结构简式为____________。
② 反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________。 19．(12分)为探究Na 与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3
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