发布时间 : 星期三 文章高考化学一轮复习能力拔高 第5讲《物质的量浓度及一定量物质的量浓度溶液的配制》更新完毕开始阅读
第一章 第4节 物质的量浓度及一定量物质的量浓度溶液
的配制
(课时活页卷)
一、单项选择题
1．下列说法正确的是( )
①相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。②200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同。③10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。④溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g·cm，溶质摩尔质量为M g·mol的溶液的物质的量浓度为
－3
－1
ρw mol/L。⑤一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。 MA．①②③④ C．①② 【答案】 C
【解析】 ③错，混合后所得混合液的体积不是原溶液的2倍，物质的量浓度不是5 mol/L；④错，单位运算错误；⑤错，仰视定容，所配溶液体积偏大，浓度偏小
2．（2013.广东惠州一中月考）某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( )
A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g B．原溶液的质量为2 mg
C．可以求算原溶液的物质的量浓度
D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 【答案】 B
【解析】 设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2 mg，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，故D错。
3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发
- 1 -
B．①②④⑤ D．①②⑤
现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥ C．②③④⑥ 【答案】 A
【解析】 ②量取的浓溶液体积偏大，所配溶液的浓度将偏高；④由于配制溶液过程需用到蒸馏水，故无影响。
4．将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl完全沉淀，则MCln中n的值是( )
A．1 C．3 【答案】 C
【解析】 根据方程式Ag＋Cl===AgCl↓，n(Ag)＝2×15×10 mol，n(Cl)＝0.5×n×20×10mol，因n(Ag)＝n(Cl)，可得n＝3。
5．（2013.广东梅州中学月考）在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Alm g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO4物质的量浓度为( )
A.C.
125mmol/L 9V125mmol/L 54V125mB. mol/L 36V125mD.mol/L 18V2－
3＋
－3
＋
－
＋
－
＋
－3
－
－
B．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
B．2 D．4
【答案】 B
m3m3＋2－
【解析】 溶液中含有Alm g，则根据化学式可知，溶液中SO4物质的量是×＝mol，
27218
1 000m1 000 m2－2－
则原溶液中SO4物质的量浓度为mol/L，则稀释后SO4物质的量浓度为mol/L，
18 V18 V×16答案选B。
6．V L Fe2(SO4)3溶液中含Femg，溶液中SO4的物质的量浓度是( ) A.C.56
3＋
2－
Vmol/L mol/L 3mB.mol/L 56VD.
3mmol/L 112Vm56V【答案】 D 【解析】 c(Fe)＝二、双项选择题
7．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。下列说法正确的是(
- 2 -
－
3＋
33m2－3＋
mol/L根据物质的组成，则c(SO4)＝c(Fe)＝mol/L 56×V2112VmA．原混合溶液中c(K)为2 mol/L B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H)为4 mol/L[
【答案】 AB
【解析】 根据题意阳极反应为4OH－4e===2H2O＋O2↑，阴极反应为Cu＋2e===Cu、2H＋2e===H2↑；根据阴阳两极上转移电子数相同，则2n(Cu)＋2n(H2)＝4n(O2)，则n(Cu)＝11 mol2＋
(1 mol×4－1mol×2)＝1 mol，因此原溶液中c(Cu)＝＝2 mol/L，C错；根据电荷守20.5 L恒得：2c(Cu)＋c(K)＝c(NO3)，则c(K)＝2 mol·L，A对；根据阳极反应，产生22.4 L O2，转移4 mol电子，B对；根据电极反应，阳极消耗4 mol OH，阴极消耗2 mol H，若溶液体积不变，则电解后溶液中c(H)＝
＋
－
＋
2＋
＋
－
＋
－1
＋
－
－
－
2＋
－
＋
＋
2 mol－1
＝4 mol·L，实际上电解后溶液体积减小，因0.5 L
＋
－1
为水也参加了电极反应，故电解后溶液中c(H)>4 mol·L，D错。
8．体积为V mL、密度为g/cm的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是( )
A．c＝1000 ρW/M C．W%＝Cm/1000 ρ% 【答案】 BD
【解析】 根据溶液溶质的物质的量浓度和溶液溶质的质量分数的关系可以确定c＝1000
B．m＝10 ρW/M D．c＝1000 m/MV
3
pW%/M＝10 ρW/M，所以B正确，可以依据物质的量浓度的概念计算：n＝m/M＝m/M mol，溶
液的体积为V mL，所以物质的量浓度为c＝1 000 m/MVmol/L，答案D也正确。
三、非选择题[
9．(2010·四川高考改编)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，填写下列空白：
(1)w与c、ρ的关系式为w＝________________________________________； (2)w与V的关系式为w＝___________________________________________； (3)c与ρ、V的关系式为c＝__________________________________________。 【答案】 (1)17c/(1 000ρ) (2)17V/(17V＋22 400) (3)1 000Vρ/(17V＋22 400)
【解析】 本题综合考查了气体溶于水物质的量浓度的计算和有关换算。(1)由题意可知溶质NH3的物质的量为mol，质量为(×17) g。
22.422.4
VV - 3 -
1 000＋×17
22.4V(2)溶液的质量为(1 000＋×17)g，溶液的体积为L。
22.4ρ×1 000(3)利用c＝和w＝
VnVmNH31 000Vρ17V分别计算c＝mol/L，w＝，假定溶
m溶液17V＋22 40017V＋22 400
－1
－1
1 L×c mol·L·M g·mol17 c液体积为1 L，w＝＝。 －1
1 000 mL×ρ g·mL1 000 ρ10．实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。 (3)称量]
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
[
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了__________________。
(6)定容，摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度
(8)在配制过程中，某学生观察定容时的液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】 (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)14.6
(3)① ②左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)玻璃棒 保证
溶质全部转移入容量瓶中 (8)偏低
【解析】 配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，应选用500 mL的容量瓶。
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