发布时间 : 星期日 文章高级化学分析工题库(1)更新完毕开始阅读
盐酸溶液含纯盐酸的质量为:
1.19g/cm3×1000cm3×37.23%=443.0g
求纯盐酸的物质的量为:
n=W/M=443.0g/36.45g/mol=12.15mol
2、测定镁合金中铝的质量百分数(含量)时,称取试样0.1000g,用盐酸-过氧化氢溶解后,加入乙酸(50%)6ml,EDTA溶液0.05mol/L10ml,用水稀释到约100ml,加热煮沸,调节至PH5～6,冷却,用锌标准溶液滴定至溶液恰呈红色(二甲酚橙作指示剂)加入氟化钠2g,煮沸1min,冷却,再用锌标准溶液滴至紫红色,这时消耗0.02000mol/L锌标准溶液为15.32ml,试计算镁合金中铝的质量百分数？
滴定中消耗EDTA的物质的量(毫摩尔数)为: C2nV2n=0.02000×15.332mmol
根据铝的摩尔质量;即可求得试样中铝的质量: W=（0.02000×15.32×26.98）/1000g 由称样量,求得铝的质量百分数
WAL=?（0.02000×15.32×26.98）/1000?/（0.1000×100）=8.27
3、铁锈的化学式可以直接表式为Fe(OH)3问a.铁锈中各元素的百分数是多少？b.当1千克铁被腐蚀,生成多少克铁锈？相对原子质量Fe=55.8;O=16;H=1 a.Fe:55.8/（106.8×100%）=52.2% O:48.0/（106.8×100%）=44.9% H:3.00/（106.8×100%）=2.81%
b:?1000gFe×106.8gFe(OH)3?/55.8gFe=1.91×103gFe(OH)3
4、将0.20摩尔氢氧化钠和0.20摩尔硝酸铵溶于足量水中,使溶液最后的体积为1.0升,问此时溶液的PH值为多少？ Kb=1.79(×)10-5 NaOH＋NH4NO3=NH3〃H2O＋NaNO3 如不考虑盐效应则有:
[OH]=(KbC)1/2=（1.79×10-5×0.20)1/2=1.9×10-3M POH=-Lg1.9)10-3=2.7 PH=14-POH=14-2.7=11.3
5、在一升0.20MHAC溶液中需加入多少克无水醋酸钠才能使氢离子浓度保持为6.5×10-5M？ 解：根据[H+]=KaC酸/C盐得:
C盐=（Ka×C酸）/[H+]=[（1.76×10-5×0.2）/6.5]/10-5=0.054M
因NaAC的相对分子量为82故NaAC的重量为:0.054×82=4.4g
6、烟道气中的SO2可以用消石灰处理而除去,为了除去一千克SO2需要含0.10mol/dm3Ca(OH)2的溶液多少体积？
提示:2Ca(OH)2＋2SO2＋O2→2H2O＋2CaSO4 SO2相对分子量为64.1g 解:所需Ca(OH)2摩尔数为:
?1.00×103gSO2×1molSO2/64.1gSO2×1molCa(OH)2?/1molSO2 =15.6molCa(OH)2
所需0.10MCa(OH)2的体积:
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V=15.6mol/0.10mol/dm3 =156dm3
7、称取工业原料氟化钙0.5000g,于250ml烧杯中,加水使试样湿润,用盐酸及硼酸溶解以后移动入250ml容量瓶中,用水稀释至刻度.移取25ml于锥形瓶中,加入三乙醇胺掩蔽杂质铁,铝,在PH＝12时,用0.02000mol/LEDTA溶液滴定,问约消耗EDTA溶液多少毫升？ 提示:工业原料CaF2一般含量为98%左右,CaF2的摩尔质量为78.08g/mol 解:已知工业原料CaF2含量为98%
W=0.5000g,ｃEDTA=0.02000mol/L CaF2的摩尔质量为78.08g/mol; CaF2与EDTA的物质的量比(摩尔比)为1:1反应中CaF2的物质的量等于 EDTA标准溶液的物质的量则:
ｃEDTAXｖEDTA=W×98%×25/250/78.08g/mol
ｖEDTA=（W×98%×25/250×1000ml）/(78.08×ｃEDTA)
=（0.5×0.98×25/250×1000ml）/(78.08×0.02000)=31.38ml
8、测定镁合金中铝的质量百分数不清(含量)时,称取试样0.1000g,用盐酸-过氧化氢溶解后,加入盐酸(50%)6ml,EDTA溶液0.05mol/L10ml,用水稀释到约100ml,加热煮沸调至PH5～6,冷却,用锌标准溶液滴定至溶液恰呈红色(用甲基橙作指示剂),加入氟化钠2g,煮沸1min,冷却,再用锌标准溶液滴定至呈紫红色,这时,消耗0.02000mol/L锌标准溶液为15.32ml,试计算镁合金中铝的质量百分数.
解:AL3+ 与EDTA按1:1络合,故铝的物质的量(毫摩尔数)与所消耗的EDTA的物质的量(毫摩尔数)相等,本实验中,所消耗的确EDTA的确物质的量(毫摩尔数),可通过加入氟化钠所消耗的0.02000mol/L锌标准溶液求得,又因Zn2+与EDTA按1:1络合,因此EDTA的物质的量(毫摩尔数)等于锌标准溶液滴定中消耗EDTA的物质的量(毫摩尔数)为:
ｃznXｖzn=0.2000×15.32ml
根据铝的摩尔质量,即可求得试样中铝的质量 W=0.02000×15.32×26.98/1000g 由称样量求得铝质量百分数:
WAL=（0.02000×15.32×26.98/10000×100）/0.1000=8.27
9、测定铁矿石中铁的质量百分数时,两次测得的结果为50.20%和50.22%，求其平均值 。 答：两次测得值的平均值=(50.20＋50.22)/2=50.21%
10、用氧化还原滴定法测得纯FeSO4〃7H2O中铁的质量百分数为:20.01;20.03;20.04;20.05;计算分析结果的平均值,平均偏差和标准偏差？ 解;计算结果如下: 测定号数 测得值 算术平均值 个别测得值的偏差 n Fe% M d 1 20.01 -0.02 2 20.03 20.03 +0.00 3 20.04 +0.01 4 20.05 +0.02 平均偏差=0.05/4＝0.013% 标准偏差= [(-0.02)2＋(0.01)2＋(0.02)2]/3 =0.017%
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11、用丁二酮肟重量法测镍合金中镍的含量.若称取0.2g含镍60%的镍合金,需用丁二酮肟(C4H8N2O2)溶液(1%)多少毫升？
解:设所需丁二酮肟的量为xg,则:
Ni2+＋2C4H8N2O2 =Ni(C4H7N2O2)2?＋2H+ 58.70 2×116.12
0.2×60% x
58.70:(2×116.12)=(0.2×60%):x
x=2×116.12×0.2×60%/58.70＝0.4748g 假定所需的丁二酮肟溶液的浓度为1% 100:1=v:0.47 ∴v=47ml. 12、正确地表示分析结果:
如分析煤中含硫量时,称样为3.5g,两次测得结果(s%)甲为0.042%和0.041%,乙为0.04201%和0.04199%,应采用甲的结果还是乙的结果？为什么？ 答:±0.001/0.042×100%=±2%(甲的准确度)
±0.00001/0.04201×100%=±0.02%(乙的准确度) ±0.1/3.5×100%=±3%(称样准确度)
∴应采取甲的结果.因为甲的准确度与称样准确度是一致的,而乙的准确度大大超过了称样的准确度,是没有意义的,所以应采用甲的结果.
13、用密度为1.84g/ml的H2SO4的百分比浓度98%,配制成1:5的稀H2SO4,求所得稀H2SO4百分比浓度?
解:设所得稀H2SO4的百分比浓度为W.
W=?（1.84×98%）/(1.84×1＋1×5)?×100=26% 答:所得稀H2SO4的百分比浓度为26%。
14、1000g水中溶解了582.5g氯化氢,制得的HCL的密度为1.19g/ml,求盐酸的百分比浓度和盐酸的物质的量的浓度？
解:W%=582.5/(1000＋582.5)×100%=36.8% C(HCL)= m/(V·M)=?582.5×1.19×1000/(1000＋582.5)?/36.5 =12mol/L
15、配制250.0ml 0.1000mol/L的Na2CO3溶液,需要Na2CO3多少克？(已知Na,C,O的相对原子质量为23,12,16) 解: m=C·V·M
=0.1000×250×10-3×106
=2.65g 16、配制0.1000mg/ml磷标准溶液1000ml,需称磷酸氢二钾(KH2PO4)多少克？(已知K的相对原子质量为K=39,氢H=1,氧O=16,磷P=31) 解:ＷKH2PO4=C·V·KH2PO4 /P=0.1×1000×136/31 =0.439g
17、用0.2369克无水碳酸钠标定盐酸标准溶液的浓度，消耗22.35毫升盐酸标准溶液，试计算该盐酸标准溶液的物质的量浓度。 解：碳酸钠的相对分子量为106.0
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则c（HCL）=0.2369×2000/（22.35×106.0）=0.2000mol/L
18、有一标准Fe3+离子溶液的浓度为6微克/毫升,其吸光度为0.304,有一液体试样,在同一条件下测得其吸光度为0.510,求试样溶液中铁的含量(毫克/升)? 解:A1/A2=C1/C2
∴C2=0.510×6×10-3/(0.304×10-3)=10.1(毫克/升)
19、计算下列换算因数：
（1）根据Mg2P2O7的质量测定氧化镁的含量。 （2）根据Fe2O3的质量测定Fe的含量。
已知：MgO的相对分子质量为40.30；Mg2P2O7相对分子质量为222.55；Fe的相对原子质量为55.847，Fe2O3相对分子质量为159.69。
解：
=
=0.6994
=
=0.3622
20、今有100mL10%HCl溶液，欲将此溶液配成5%的HCl溶液，问应加多少水？ 解：设需加水为XmL，加水后总体积为100+X 则：（100+X）×5%=100×10% X=100mL
答：应加水100毫升。
21、用C(HCl)=0.2500mol/L标液滴定某氢氧化钠溶液50.00mL，用酚酞作指示剂，消耗HCL标液16.35mL，求C(NaOH)？
解：按等物质的量反应：CHCl×VHCl= CNaOH ×VNaOH CNaOH=(0.2500×16.35)/50.00=0.08175mol/L 答：略。
22、称取某铁矿样0.2000克，用K2Cr2O7法则定全铁，消耗C（1/6K2Cr2O7）=0.05000mol/L标液溶液42.35mL，求该矿石的全铁量？已知铁的原子量为55.85。
解：TFe(%)=
×100=59.13
23、1.000克钢样溶于HNO3后，将其中锰氧化为MnO4-，将其稀释至250mL，测出的吸光度为C（KMnO4）=0.00100mol/L溶液的1.5倍，计算钢中锰的百分含量？已知锰的原子量为54.94。
解：Mn(%)=
×100=2.06
24、溶解氧化锌0.1000克于50.00mLC(HCL)=0.1101mol/L溶液中，用C(NaOH)=0.1204mol/L标液滴定过量的HCL消耗26.45mL，求氧化锌的百分含量？ 已知氧化锌的分子量为81.39。
解：ZnO(%)=×100=94.43%
25、用重量法测定生铁中硅的百分含量，称取试样1.0000克，测得SiO20.0208克，求硅的百分含量？已知硅的原子量为28.086，已知SiO2的分子量为60.086。
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