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2010-2011-2学期《分析化学选论》各章节主要精选题及作业
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7. （中山大学2003年分析）
①下列物质中不具有两性的是 （ D ）
A． NH3 B. NaHCO3 C. H2O D. Na3PO4
②已知0.10mol/L 一元弱碱B-溶液的pH=8.0 ，则0.10mol/L共轭酸HB的pH值是（ ） A． 2.5
B. 3.0 C. 3.5 D. 4.0
8. （华中科大2002）c mol/L Ba3(PO4)2的物料平衡式是 。 9. （中科大2006）0.100 mol/LH2SO4溶液的质子条件式 . 10. （中科大2007）请写出NH4Cl+(NH4)2CO3的质子条件式 . 11. （华南理工2006）浓度为c mol/LNH4H2PO4溶液的质子平衡方程为
12. （中科大2003）请写出0.100 mol/L NH4H2PO4和0.100 mol/L NH4CN的质子条件式 13. （中科大2004）请写出NH4HCO3的质子条件式
14. （厦大2001）20ml 0.10mol/L NaOH和10ml 0.10mol/LH2SO4混合，溶液的质子条件是什么？解：反
应后为Na2SO4溶液，质子条件为〔H+〕+〔HSO4 -〕=〔OH-〕
15. （华东理工大学2001年）20ml 0.10mol/L HCl和20ml 0.05mol/LNa2CO3混合，溶液的质子条件是什么？
解：反应后为NaCl 和H2CO3溶液，质子条件为
〔H+〕= 〔HCO3 -〕+2〔CO3 2-〕+〔OH-〕
16. （中科大2002）用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的HA（pKa=1.3）和0.10 mol/L NH4Cl（pKb
NH3=4.74）混合溶液中的HA至化学计量点时，其质子条件式是 。
17. （海洋大学2003年分析）写出下列物质质子条件 HAc ，NH4H2PO4 ，Na2S 18. （中科大01年）H2CO3的质子条件：〔H+〕= 〔HCO3 -〕+2〔CO3 2-〕+〔OH-〕。
19. （华中科技大学2002年分析）填空：EDTA溶液中，H2Y2-和Y4-两种形式的分布系数之间的关系式为 20. （厦门大学2002年）已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，如在纯水中通入CO2，然后将其pH调
至7.0，再通入CO2至饱和，此时的体系主要型体是（ ）。
A、H2CO3 B、H2CO3—HCO3- C、HCO3- D、HCO3-—CO32- E、CO32-
21. （华南理工06）H3PO4的pKa1—pKa3为2.12，7.20，12.36。当的H3PO4 pH=7.30时，溶液中主要存
在形式为 （ ）
A、H2PO4-+HPO42- B、HPO42- C、H2PO4- D、HPO42-+PO43-
22. （中科大2007）今欲用H3PO4和Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液，则二者物质的量之n（H3PO4）：
n（Na2HPO4）比为多少（H3PO4
的pKa1~pKa3为2.12，7.21，12.36）
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（ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：1
23. （ 厦门大学 2002年分析 ）例14. ①二元弱酸，它在溶液中以 种形式存在，其摩尔分数（或成分布分数）δH2B=〔H+〕2 /〔H+〕2 +〔H+〕·Ka1 +Ka1·Ka2 ，它仅是（ 溶液pH值 ）的函数 24. （中国药科大学2002年）当盐酸溶于氨水时，溶液中最强的酸是（ A ）。
A．H3O+ B. NH3 C. NH2- D. NH4+
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2010-2011-2学期《分析化学选论》各章节主要精选题及作业
酸碱溶液的pH的计算
1. (南开 04)以下溶液稀释10倍，pH值改变最小的是（ ）
A. 0.1mol/L HAc B. 0.1mol/L NH4Ac C.0.10mol/L NaAc D.0.1mol/LNH4Cl
2. （中山大学03年分析）问一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量的碱MOH溶液，反应至溶液呈中
性，下列判断正确的是（ ）
A反应所用的酸过量 B反应中生成的盐不水解 C参加反应的HA-和OH-物质的量相等 D反应后溶液中[A-]=[M-]
3. (南开 00) 0.1 mol/L Na2CO3和0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH分别为 。
4. （中科大2003）等体积的0.1 mol/L NH2OH(pKa=8.04）和0.050 mol/L NH4Cl（(pKa=9.26)混合溶液的
pH值为 （ ） A、6.39 B、7.46 C、7.61 D7.76
5. （中科大2004）EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26.EDTA二钠盐水溶液的
pH约是 （ ） A、1.25 B、1.8 C、2.34 D4.42
6. （中科大2004）将1.0 mol/L的NaAc与0.10 mol/LH3BO3等体积混合，所得溶液的pH约是
(pKa(HAc)=4.74, pKa(H3BO3)=9.24) （ ） A、6.49 B、6.99 C、7.49 D、9.22
7. 已知0.10mol/L一元弱碱B-溶液pH=8.0, 则0.10mol/L共轭酸HB的pH为（ ）
A.2.5 B.3.0 C.3.5 D.4.0
1、 （中国协和医科大2002）计算NH4Cl(0.10mol/L)的pH值（Ka=5.7?10-10） 2、 （中科大2007）0.1 mol/LNa2SO4溶液和0.1 mol/LNaHSO4溶液的pH值为
3、 （华中师大2003年分析）在H3PO4溶液中，若型体HPO42-的浓度最大时，其对应的pH值为（已知
H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20， pKa3=12.40）。（ ）A. 4.66 B. 7.20 C. 9.80 D. 12.40
解：δHPO42- = 〔H+〕·Ka1·Ka2 /〔H+〕3 +〔H+〕2 ·Ka1 +〔H+〕·Ka1·Ka2 + Ka1·Ka2 ·Ka3
将A，B，C，D代入可知当pH=4.66时，δ最大。或根据经验。
8. （中科大2007）计算0.050 mol/L 邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液的pH值（考虑离子强度的影响）。（pKa
=2.95，pKa=5.41）
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2010-2011-2学期《分析化学选论》各章节主要精选题及作业
缓冲溶液
25. (华中师大2003年分析) 欲配制pH=5.10的缓冲溶液，应选择下列何种弱酸（碱）及其共轭碱（酸）
来进行配制，可使其缓冲容量最大（总浓度均一样）
A HCOOH (Ka=1.8×10-4) pKa=3.74 B (CH2)6N4 (Kb=1.4×10-9) pKb=8.85 C CH3COOH (Ka=1.8×10-5) pKa=4.74 D NH3﹒H2O (Kb=1.8×10-5) pKb=4.74
解 由pH=pKa±1 而又知当?最大时CHA=CA
即看哪一个pKa和5.1最接近 答案 B
26. （华中）六次甲基四胺的pKb=8.85其pH缓冲范围是7.75—9.95（×）
27. (北师2001) ①对于共轭酸碱对组成的缓冲溶液，影响其缓冲容量（?）大小的主要因素有 （ C总及
CHA/CA? ）
②欲配制pH=5.45总浓度为0.20mol/l六次甲基四胺缓冲溶液500ml,应称取六次甲基四胺多少克,加入6mol/l的HCl多少ml?
(CH2)6N4 pKb=8.87 Mr=140
解 (CH2)6N4 Xg
X140500?10?3 =0.20mol/l X=14(g)
(CH2)6N4 + HCl ≒ (CH2)6N4H+ + Cl- pH =5.45=pKa+lg
CbC lgb=-(14-8.87)+5.45=0.32 CaCaCb=0.32 CaCa + Cb = 0.20mol/l lg
28. （厦门大学 02年分析） A 缓冲溶液构成为0.1mol/L HA-0.05mol/L NaA (pKa(HA)=4.74)；
B缓冲溶液构成为0.05mol/L HB-0.1mol/LNaB (pKa(HB)=9.25)。那么缓冲量?a与?b比较为（ C ）
A. ?a>?b B.?a
29. （首都师大03年分析） 下列四种同浓度的溶液对酸度的缓冲能力最小的是（ A ）
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