发布时间 : 星期一 文章天津市和平区2017届高三(三模)理科综合试卷(含答案)更新完毕开始阅读
A.水的电离程度：c>b B. a点Kw比b点大 C.n>1.0 D. c点：Ka(CH3COOH)=
10?10?5
10n?16．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发
生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H A.V甲>V乙 B.K丙 第II卷（非选择题 共64分） 7. ( 14分）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族， B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请化学用语回答下列问题： （1）F在元素周期表中的位置为_______________。 （2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。 （3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为_______，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_____________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。 （4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。 （5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。 则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。 8.（18分）普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约 60℃。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件己省略）： 已知：B和乙醛互为同分异构体；完成下列填空： （1)E中官能团名称为_______。 的结构不稳定。 （2）写出反应类型：反应②_______，反应④_______。 （3）写出反应③的化学方程式_______。 （4）写出B和F的结构简式：B_______、F_______。 （5）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_______。 ①滴加FeCl3溶液变为紫色 ②苯环上有2种不同环境的氢原子 （6）己知：苯环上原有取代基对第二次取代时有一定的影响，如，若-X为烃基或羟基， 再次取代时，新取代基在-X的邻位或对位；若-X为羧基或硝基，再次取代时，新取代基在-X的 间位。参照上述合成路线，设计由甲苯合成 程图表示，并注明反应条件，合成过程中无机试剂可任选）。 9.（18分）实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH 浓硫酸 170℃ 的合成路线（用合成路线流 CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如右图所示： 有关数据列表如下： 状态 密度（g/cm3） 沸点（℃） 熔点（℃） 回答下列问题： （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正确选项前的字母）。 a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 （2）装置B的作用是______。 （3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。 乙醇 无色液体 0.79 78.5 -130 1,2-二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9 乙醚 无色液体 0.71 34.6 -116 （5）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。 （6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。 a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 （7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。 （8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。 10.（14分）高铁酸盐在环保、能源等方面有着广泛的用途。 Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种理想的水处理剂，试解释其原因_______。 Ⅱ．高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置： （1）该电池放电时正极的电极反应式为___________。 （2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______移动（填“左”或“右”)；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______移动（填“左”或“右”）。 （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______。 Ⅲ．工业上湿法制备K2FeO4 的工艺流程如图3。 （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式： ___FeC13+___NaC1O+___NaOH=___NaFeO4+___NaCl+___H2O （2）加入饱和KOH溶液的目的是___________________。