发布时间 : 星期一 文章高密四中2015年高一化学寒假作业答案[臧贻升]更新完毕开始阅读
2.【解析】本题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3与NH3 ·H2O反应
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生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H使Al(OH)3溶解。SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。 【答案】 C
3.【解析】A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，
若原溶液中含有SO23，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO 3结合，相当于HNO3，
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则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。 【答案】B
4. 【解析】 Fe与S混合加热生成FeS，而不生成FeS2，A错误；NaHCO3可受热分解生成Na2CO3，故NaHCO3的稳定性小于Na2CO3，B错误；在反应进行过程中，硝酸的浓度不断减小，成为稀硝酸后，就有一氧化氮生成，C正确。
【答案】 CD 5.B
【作业自助餐】
1.解析：含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、N、S等元素，它们燃烧后产生严重污染大气的CO、氮氧化物、SO2等有害气体，H2是理想的燃料，燃烧热值高，而且燃烧产物是水，无污染。
答案：C
2.解析：由于煤中含有一定量的硫，煤在燃烧时产生大量的SO2，这是酸雨产生的主要原因之一。所以，如能对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，比如在其中加入适量氧化钙，将产生的SO2转化成硫酸钙（先生成亚硫酸钙，然后进一步被氧化成硫酸钙），或者开发清洁能源，如氢能源等，少用原煤做燃料，都可以减少酸雨的产生。但燃煤时鼓入足量空气只能促使煤中的各个成分燃烧的更彻底，不能减少SO2的量。
答案：C
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3.解析：元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O2、N2、S，A项不正确．
分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣（炭粉）；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾．B项正确．
硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时硫显还原性．C项不正确．
硫与铜化合只能生成硫化亚铜： 2Cu ＋ S
加热
Cu2S
128 32 160 6.4 g 1.6 g 8.0 g 答案：BD
4.解析：硫在空气中燃烧生成SO2，硫被氧化；铜片与浓硫酸共热，浓硫酸被还原生成SO2；红热的木炭与浓硫酸反应，浓硫酸被还原生成SO2；亚硫酸钠与稀硫酸反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。
答案：A。
5.解析：二氧化硫和氯气虽然都能使湿润的红色布条褪色。但等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的有色布条时则发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。不再具有漂白作用。布条的颜色保持不变。
答案：B
6.解析：A中硫单质得电子做氧化剂，金属铁失电子，做还原剂，该反应中硫单质体现氧化性，A正确。B中SO2体现的是还原性，酸性KMnO4溶液、氯水具有强氧化性，被SO2还原而退色，故B不正确。C中H2S中硫元素化合价为－2，在反应中可升高，体现还原性，氢元素化合价为＋1，在反应中可降低，体现氧化性，C正确。D中BaSO4性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射线透过，故常用作X射线透视的“钡餐”，D正确。
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答案：B。
7.解析：题目所给出的“18mol/L”的硫酸为浓硫酸(隐含条件)。由方程式Cu+2H2SO4
△CuSO4+SO2↑+2H2O知：2molH2SO4参加反应，被还原的H2SO4为
1mol。若0.05×18＝0.9(mol)H2SO4都参加反应，被还原的H2SO4应为0.45mol。但在题目所给条件下，随反应进行，H2SO4的量减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸不能氧化铜，亦即0.9molH2SO4不可能完全与铜反应。
答案：D。
8.【解析】 上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸分离或接触，从而可以控制反应生成SO2的量；SO2可使品红溶液退色；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收；D项，稀释浓H2SO4时，不能将水加入浓H2SO4中。
【答案】 D
9.解析：遇盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成时，原溶液可能含有Ag+或SO42-，A错；加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO42-或SO32-(BaSO3能被HNO3氧化成BaSO4)，B错，B加入Ba(NO3)2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO43-等，C错；当加入足量的盐酸时，无沉淀生成，加入BaCl2生成了白色沉淀，原溶液只可能为SO42-，此称HCl-BaCl2法。
答案：D。
10．解析：只要搞清设计实验的目的和原理，结合硫和铁反应的特点，注意空气的氧化性，即可迎刃而解。
答案：（1）防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2干扰实验。
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（2）防止环境中的O2参与反应
（3）硫和铁粉反应是放热的 （4）除去混合物中的硫粉
＋6KOH
?2K2S＋K2SO3＋3H2O CS2
＋
（5）防止H2SO4溶解的氧气氧化生成的Fe2
（6）加入煮沸的KSCN溶液．看是否变为血红色溶液
11.解析：本题有两个较为明显的突破口。根据“B是能使品红溶液褪色的气体”可知B是SO2气体，则C是SO3，D是硫酸。根据“G是红棕色气体” 可知G是NO2气体，逆推，F是NO气体，E是NH3。A能与硫酸反应放出SO2，其阴离子必然是亚硫酸根离子
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或亚硫酸氢根离子，但考虑到是正盐，可以确定其阴离子是亚硫酸根离子；同时A又能与NaOH溶液反应放出氨气，A中必然含有铵根离子。由此判断A为(NH4)2SO3。
答案：（1）(NH4)2SO3；SO2；SO3。（2）4NH3+5O2
△高温催化剂4NO+6H2O ，
3NO2+H2O=2HNO3+NO，C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）取少量该溶液于试
管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生。再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42。
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12.解析：（1）+4 硫有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有较强的氧化性，由此可知应选溴水。（2）+4价的硫具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下与H2S反应，才表现出氧化性，如在酸性条件下，+4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是H2SO4和Na2S溶液。
答案： （1）溴水，Na2SO3溶液；溴水褪色；Br2+H2O+Na2SO3＝Na2SO4+2HBr；（2）稀H2SO4，Na2SO3溶液，Na2S溶液；产生淡黄色沉淀； 2Na2S+Na2SO3+4H2SO4＝3Na2SO4+3S↓+3H2O。
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