发布时间 : 星期五 文章高密四中2015年高一化学寒假作业答案[臧贻升]更新完毕开始阅读
正月初八----化学作业9（复习必修1第4章第一节）
考点一 1.化合 2.灰黑 金属 半导体 3. Si + 2F2 ＝SiF4；Si + 4HF ＝ SiF4↑+ 2H2↑；
Si + 2NaOH + H2O ＝Na2SiO3 + 2H2↑。 Si + O2
△ SiO2
高温4．SiO2＋2C 考点二
1. 高 大 2.硅酸
Si＋2CO ↑
SiO2+ 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2 O SiO2 ＋ CaO
高温 CaSiO3
Si O2＋4HF ＝ SiF4↑＋2H2O 考点三1. 高 难溶2.纯碱 石灰石 石英 CaCO3 + SiO2
高温CaSiO3 + CO2 ↑ Na2CO3 + SiO2
高温Na2SiO3 + CO2 ↑
硅酸钠 硅酸钙 二氧化硅
3.石灰石 黏土 硅酸三钙 硅酸二钙 铝酸三钙 水硬 4. 高温结构陶瓷 生物陶瓷 压电陶瓷。 【教你一招】
1．不能通过SiO2与H2O反应的方法来制取其对应的水化物——硅酸(H2SiO3)．制取H2SiO3的方法如下： Na2SiO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2SiO3↓或 Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝Na2CO3 + H2SiO3↓[硅酸(H2SiO3)不溶于水，其酸性比H2CO3还弱。]
2．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中。NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的玻璃瓶中，应保存在橡胶塞的玻璃瓶中或塑料瓶中。 【链接高考】（先做后查会有不一样的效果）
1.【解析】光导纤维的成分是SiO2，③错；水晶饰物的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，②错；陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，④正确。故C项正确。
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【答案】C
2.【解析】氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故A项正确；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项正确。 【答案】B
3.【解析】S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。 【答案】B
4.【解析】 A项，SiO2与HF、碱液均反应；B项，用石英制造的容器不能用于盛放氢氟酸；D项，CO2、SiO2的结构不同，物理性质不同。单质硅可以使太阳能直接转化为电能，E项正确.
【答案】 CE
5.解析 SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。
答案 D
6.【解析】B中HNO3与O2不能反应 【答案】B
【作业自助餐】（自我测评注重效果）
1．解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液。黏土的成分主要是铝硅酸盐，常见的有高岭土。普通水泥主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。 答案：B
2.解析：硅是非金属元素，许多化学性质和碳相似，化学性质不活泼。常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。
答案：C。
3.解析：A不正确 ，因为硅的化学性质稳定，常温下除了少数物质外，它不易与其他物质如氢气、氧气、氯气等反应。B不正确 ，氧元素在地壳中的含量居第一位。C不正确，硅的化学性质不活泼，但可与F2、HF和强碱等反应。D 正确， 硅是常温下化学性
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质稳定的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域。
答案：D
4.解析：有些燃料，如氢气具有发热量大，无污染等优点，但从运输、储存角度就不如硅了，硅是固体、常温下性质稳定，是非常安全的；另外，硅在自然界存在广泛，硅化合物易开采，其燃烧产物为SiO2，对环境污染程度低。但需注意的是，自然界没有游离态的硅，因此，D是错误的。
答案：D
5.解析：SiO2 中 Si 呈＋4价， H2SiO3中Si为＋4价，且 H2SiO3（加热）＝ SiO2 ＋ H2O，故A项错误，B项发生的反应：Na2SiO3 ＋ CO2 (少量)＋ H2O ＝H2SiO3↓＋Na2CO3， D项发生的反应为：4HF＋ SiO2 ＝ SiF4↑＋ 2H2O。
答案：A
6.解析：不能用玻璃器皿，是常温下要和玻璃反应的物质．玻璃是以含硅物质为原料，经加热制成的硅酸盐产品，普通玻璃是硅酸钠（Na2SiO3）、硅酸钙（CaSiO3）和二氧化硅（SiO2）熔化在一起所得到的物质，二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，能跟碱性氧化物或碱发生反应生成盐，苛性钠是氢氧化钠的俗名，玻璃中含的二氧化硅能够被碱腐蚀．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，实验室里盛放碱溶液的试剂瓶常用橡胶塞，而不用玻璃塞，因为玻璃塞是磨口的，表面积大，以防止玻璃与碱反应生成Na2SiO3而把瓶口和塞子粘结在一起，排除A；氢氟酸遇二氧化硅很快反应放出氟化硅气体： SiO2（固）＋4HF＝SiF4↑＋2H2O。玻璃瓶不能盛放氢氟酸，通常氢氟酸盛放在塑料瓶中，B对；浓硫酸和硝酸铵跟玻璃都不反应，可以贮存。
答案：B。
7.解析：这是一道硅酸工业中理论联系实际问题的试题。解答本题时应熟悉生产玻璃、水泥等产品的原料情况。制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；制水泥的原料是石灰石、粘土等；炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。相互对比后可知B项为正确答案。
答案：B。
8.解析：SiO2不溶于水，也不与H2O反应，所以水溶液不显酸性。H2CO3的酸性强
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于H2SiO3，所以B项的反应可以发生。Na2CO3与SiO2的反应之所以能发生是因为：①反应是在高温无水条件下进行的；②反应后生成的CO2脱离反应体系。SiO2虽为酸性氧化物，但是它可与HF反应。
答案：B。
9.解析：粗硅与盐酸反应是铁与盐酸反应 Fe +2HCl ＝ FeCl2 + H2 ↑ ；粗硅与碱反应是硅与碱反应Si + 2NaOH + H2O ＝ Na2SiO3 + 2H2 ↑因放出等量氢气，则铁与硅的物质的量之比为2：1， 质量比为4：1。
答案：B
10.【解析】 本题考查硅酸的制取，H2SiO3为极弱的酸，可采用可溶性硅酸盐与酸反应制取，A项中CaSiO3＋H2SO4===CaSO4＋H2SiO3，两种沉淀不易分离。
【答案】 CD
11.解析：方法1（常规法）：二者混合加强热发生的反应为：CaCO3 + SiO2
高温CaSiO3 + CO2↑，特别要注意的是：30g SiO2完全反应只消耗50g CaCO3，剩余的
CaCO3还要单独分解，又生成一部分CO2。
解：CaCO3 ＋ SiO2
高温CaSiO3 ＋ CO2↑
100 g 60 g 22.4 L 50 g 30 g 11.2 L
在第一步反应中，生成CO2 11.2 L，剩余CaCO3100 g－50 g＝50 g CaCO3
高温CaO ＋CO2↑
100 g 22.4 L 50 g 11.2 L
在第二步反应中，又生成CO2 11.2 L。因此，得到气体的体积共为22.4 L。 方法2（思维转换）：不妨把思维转换一下，认为在高温下CaCO3 先分解，然后分解生成的氧化钙再与SiO2反应：CaCO3
高温CaO ＋ CO2↑；SiO2＋CaO
高温 CaSiO3。根
据第一步反应容易计算得生成气体的体积为22.4 L。
答案：22.4 L。
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