发布时间 : 星期日 文章浙江高考理综化学选择题分题汇总练习 - (1)(1)更新完毕开始阅读
A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7，测得此时c(Na)＝0.1 mol·Lˉ，则此时溶液中存在：c(Na)＝c(CH3COOˉ) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H
＋
＋
1
＋
) ＝c(OHˉ)
1
B．0.01 mol·Lˉ的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡： HPO4ˉ+H2O
2
H2PO4ˉ+OHˉ HPO4ˉ
3
2
H+PO4ˉ
3
＋
＋3
且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO4ˉ、PO4ˉ、H的浓度均减小 C．右图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10ˉ
D．由右图可知，若Fe(NO3)3 溶液中含有少量的Co杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去
15．下列说法正确的是（ ）
A、若HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L，pH依次为1.5和1.8，当NaA和Na2B的浓度都是0.1 mol/L时，Na2B溶液的pH最小
B、常温下，将等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性则等体积等物质的量浓度的NaA溶液和BCl溶液中总离子数前者小于后者。 C、碱性氢氧燃料电池的总化学方程式：2H2+O2
2H2O
2＋
12
D、等浓度的：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列顺序是①④②⑥③⑤
16．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
B．图乙表示0.1000mol·L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO3)的浓度变化
2－
－1
－1
理科综合化学试题分题训练－第13题
1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K、 Na、 Fe、Fe 、SO4 、NO2 、CO3 现取三份20mL该溶液进行如下实验。
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生;
②第二份加入足量NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体; ③第三份滴加0.1mol.L酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL;
29
-1
+
+
2+
3+
2--2-
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。 根据上述实验，以下说法正确的是：
A．原混合溶液中只存在Na、 Fe 、SO4 ，不可能存在K、CO3 B．由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO4 C．由实验①、②可判断原混合溶液中是否含有Fe D．由实验③可判断原混合溶液中存在Fe
2．蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：
2+
3+2-+
3+
2-+
2-
室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1
氢氧化物 （溶度积）KSP Fe(OH)3 4.0×10－38Al(OH)3 －5
Mg(OH)2 1.8×10－111.25×101
－33 注：① lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10 mol·Lˉ时 ，可认为该离子沉淀完全。 下列说法不正确的是
A．在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg沉淀 B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al比Fe先沉淀完全
C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al刚好沉淀完全
D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·b Mg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3
3．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）
A B C D 化学事实 pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 Al在O2中燃烧生成Al2O3 类推结论 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 3＋
3＋
3＋
2＋
4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
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H2O、NH3粗盐海水母液①CO2NaHCO3氯碱工业△Na2CO3精盐Mg(OH)2NaBr③．OMgCl2 6H2Br2④②无水MgCl2⑤SO2水溶液吸收Br2
下列有关说法正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 5．下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na）>c（ClO）>c（CH3COO）>c（OH）>c（H）
2-3
+
---+
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO
-1
+ Cl2+H2O =HCO3+Cl+HClO
-
--
C．向0.1mol·LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO）=5：9，此时溶液pH=5 D．向浓度均为1×10mol·L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10mol·L的AgNO3溶液，CrO4先形成沉
淀
6．根据下列框图，下列说法正确的是
-3
-1
-3
-1
2-
A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性
C．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：3NH3?H2O+E3+ =E(OH)3↓+3NH4+、E 3++SCN-=E (SCN)2+ D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH- 7．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O7和CrO4），其流程为：
2—
2—
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2Cr O4（黄色）+2H
2—
+
Cr2O4（橙色）+H2O
2—
（2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s）
Cr（aq）+3OH （aq）
-32
-5
-1
3+
一
（3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10；且当溶液中离子浓度小于10 mol·L 时可视作该离子
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不存在下列有关说法中，正确的是
A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO4离子浓度增大 B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42CrO4（黄色）+2H
2—
+
2—
2 一
2—
）=v（Cr2O7）时，说明反应
2—
Cr2O7（橙色）+H2O 达到平衡状态
2一
C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O7离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。 D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
＋
3＋
2＋
＋
－
2－
－
－
8．有一无色溶液，仅含有K、Al、Mg、NH4、Cl、SO4、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有Al、Mg、Cl，可能有NH4、 B．肯定有Al、Mg、HCO3，肯定没有MnO4 C．肯定有Al、Mg、Cl，可能有K D．肯定有K、Al、MnO4，可能有HCO3 9．下列说法正确的是( ) A..已知
化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H 435.3
3＋
2＋
－
＋
＋
3＋
－
－
3＋
2＋
－
＋
3＋
2＋
－
－
键能（kJ/mol） 615.3 414.4 347.4
则可以计算CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol
B. 已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10，CaF2的Ksp为2.7×10在CaCO3悬浊液中加入 NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2
?3++-2-C．常温下c(OH)?10?14的溶液中：Al、NH4、Cl、CO3
?-9-11
c(H)D.由下列短周期元素性质的数据推断元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强
10．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4
＋
－－－ 2 －
、Ba、Mg、H、OH、Cl、HCO3、SO4
2＋
2＋
＋
中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是
A．丁溶液含有Mg B．乙溶液含有SO4
－2＋
2 －
＋
C．丙溶液含有Cl D．甲溶液含有Ba
11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( ) A．原混合酸中NO3物质的量为0．1mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe + 2Fe=3Fe，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
3+
2+
－
2＋
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