浙江高考理综化学选择题分题汇总练习 - (1)(1)

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B.咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C.1 mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时,可消耗8 mol NaOH D.咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9

15.某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是 A.分子式是C3H8O3

B.0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况) C.A催化氧化的产物能发生银镜反应 D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

16.下列说法不正确的是

11

A.某烷烃R的相对分子质量为86,H核磁共振谱(H -NMR)显示分子中有两个峰。

则R的名称一定为2,3一二甲基丁烷

B.右图为DDT的结构简式,分子中最多有13

个碳原子共平面

C.乳酸(C3H6O3)与葡萄糖最简式相同,它们互为同系物

D.青蒿素(C15H22O5)的结构如右图所示,它在加热条件下能与氢

钠溶液反应 17.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,

氧化但易

被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下:( )

下列说法正确的是

A.维生素C的分子式为C6H8O6 B.维生素C在酸性条件下水解只得到3种产物 C.维生素C不溶于水,可溶于有机溶剂 D.上述反应为取代反应

理科综合化学试题分题训练-第12题

1.正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A.过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同;两者互为同分异构体 B.O与O互为同位素;H2O、D2O、H2O、D2O互为同素异形体

C.SiH4、CH4、NH4粒子的空间构型为正四面体型;CO2、C2H2均为直线型分子

+

16

18

16

16

18

18

D.Ca的结构示意图为

2+

;NH4C1的电子式为

2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是:

25

A.已知:

共价键 键能/ kJ·mol CH3CH3(g)+3H2(g)(g)的Δ

-1C-C 348 C=C 610 C-H 413 H-H 436 则可以计算出反应H为-384 kJ·mol-1

2+

-

B.将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式, 3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO4+4H

C.电解稀硫酸不可能发生的反应:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D.1000℃时,Na2SO4与H2发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g) 将体系中的Na2S(s)全部移走,平衡不移动 3.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.NH4NO3溶液呈酸性的原因:NH4+H2O=NH3·H2O+H

B.已知常温常压下H2的热值为143kJ/g,则该条件下氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g);△H =-572kJ/mol

2-+

Na2S(s)+4H2O(g) △H﹥0,反应达到平衡后,

C.硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式: 2 H+ SO4+Ba+2OH= 2H2O +BaSO4↓

-1

2-2+

-

D.如图是在0.1 mol·LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L HCl,则 pH=7时的离子方程式:H+HCO3=CO2↑+ H2O

4.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )

A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

B.2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O C.NH4Cl + H2O

37

2

18

18

18

l8

-

-1

NH3·H2O + HCl

37

2

D.KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

( )

5.下列离子反应中,表达正确的是

A.C.水杨酸中加入足量的碳酸氢钠溶液发生的反应:

B.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O 2H2↑+O2↑

C.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应:

HCO3+Ba+OH BaCO3↓+H2O

D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe+2H2O2+4H Fe+4H2O

2+

+3+

-2+

-6.下列离子方程式书写正确的是

26

A.碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液:NH4+OH B.氢氧化铁与足量氢碘酸反应:Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

3+

+-

NH3↑+H2O

C.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:Ca+2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO3+2H2O D.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应:C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO37.下列有关化学用语书写正确的是 A.HCO3水解的离子方程式: HCO3+H2O

2-

H3O++CO3 -

2+-2-

B.乙烯的燃烧热为b kJ/mol,则表示其燃烧热的热化学方程式为: C2H4(g) + 3O2(g) == 2H2O(g) + 2CO2(g) △H = -2b kJ·mol C.用两根铜棒电解氯化铜溶液:Cu+ 2Cl

2+

-

-1

Cu+ Cl2↑

D.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气:4I+O2+4H=2I2+2H2O 8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3+

2AB3(g)”的ΔH>0

3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右 9. 下列判断正确的是

A.某一元酸(HA)溶液,加入一种强碱(MOH)溶液,反应后溶液呈中性。则酸与碱 等物质的量混合

B.LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇H2O能剧烈反应放出H2,则 LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol

C.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应: 2NO2(g)N2O4(g);ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比

较,相对平均分子质量增大

D.用NaOH溶液分别中和等体积pH分别为3、4的醋酸溶液,消耗NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1<10V2

10.从下列事实所得出的相应结论肯定正确的是( ) 实验事实 结论 非金属性:P>N A 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 27

B 往加碘盐溶液中加入淀粉溶液,无蓝色出现 C SO2通入到硝酸钡溶液中出现白色沉淀 D 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 该盐为假碘盐 沉淀为硫酸钡 研究温度对化学平衡的影响 11.在一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应:

4CO(g)+2NO2(g)

N2(g)+4CO2(g) ΔH <0。有关该反应的描述正确的是:

图1 图2表示在2L的密闭容器中反应时 NO2的物质的量随时间的变化曲线 图3表示在其他条件不变的情 况下,改变起始物CO的物质 的量对此反应平衡的影响

A.在一定温度、固定容积的密闭容器里,混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡 B.由图1可得加入适当的催化剂,E和ΔH 都减小

C.图2中0~10min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol · L· min,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(NO2)的变化曲线为d

D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2

12.常温下,向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol?L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1

B.在①、②之间的任意一点:c(Cl)>c(NH4),c(H)>c(OH) C.在点②所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),且V<20 D.在点③所示溶液中:由水电离出的c(OH)>10mol?L 13.下列说法正确的是

--7

-1

-+

+

--1

-1

-1

???2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea A.反应A(g)?kJ mol-1,??逆反应的活化能为Eb kJ·mol,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol

B.标况下,将0.1 mol·L 的氨水溶液中加入氯化铵晶体,若混合溶液pH=7,则c(NH4)=c(Cl) C.足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应,反应3s 时测得pH=2,假设反应前后溶液的体积保持不变,

则3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s

-1

-1

+

--1

-1

c(F?|)D.将浓度为0.1mol·LHF 溶液加水不断稀释过程中,电离度(α)和Ka(HF)保持不变,

c(H?)

-1

始终保持增大 14. 下列说法正确的是

28

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