发布时间 : 星期五 文章浙江高考理综化学选择题分题汇总练习 - (1)(1)更新完毕开始阅读
A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 B．常温下，Z在X、W的最高价含氧酸中均能被“钝化” C．离子Yˉ和Z
2
3+
的核外电子数和电子层数均相同
D．氢化物的热稳定性 Q＞W＞Y＞X
理科综合化学试题分题训练－第10题
1.新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是 A．电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用 B．电池负极区的电极反应为：BH?4+
负载
Na选择透过膜
+
+8OH-8e
―－
=BO?2+6H2O
BH4+OH
－－
C．放电过程中，Na 从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过路中的电子为6NA个
2.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA
BO2+H2O
－
Na+
Na+ Na+ Na+ Na+
电极A
电极B
H2O2
OH
－
电
B．将2mL0. 5 mol·LˉNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4 SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA C．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 NA D．某电动汽车的电池反应为：MgxMo3S43.有关下列装置图的说法正确的是
A.若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池 B.若X是铜条，则上述装置将不产生任何明显反应 C.若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极
D.若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu + 2e=Cu 4．提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是
2+
-
1
x Mg + Mo3S4，放电时负极反应式为：Mo3S4ˉ－2x eˉ＝Mo3S4
2x
A．装置①中阳极上有无色无味气体冒出 B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C．装置③ 中的电子由a极经外电路流向b极 D．装置④阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 5.已知反应AsO4＋2I＋2H 分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是
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3－
－
＋
AsO3＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），
3－
A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K移向B烧杯溶液
C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO4＋2H＋2e→AsO3＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I→I2＋2e
6. 右图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3
＋
＋
－
－
3－
＋
－
3－
＋
K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。
当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是 A．闭合K时，K从右到左通过离子交换膜 B．闭合K时，A的电极反应式为：3I－2e===I3 C．闭合K时， X的电极反应式为：2Cl－2e===Cl2↑
D．闭合K时，当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L
7.磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是 ．．．
＋
－
－
－
－
－
A．在改质器中主要发生的反应为CH＋XHO
XY2B．移位反应器中CO(g)＋HO(g)
2C．负极排出的气体主要是CO
2
D．该电池正极的电极反应为O＋4H＋4e===2HO
22
8．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
9．酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说
法不正确的是
A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通
过电量越大， 酒精含量越高
①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu+2e=Cu ③电路中每通过3．0l×10个电子，得到的精铜质量为16g ④杂质Ag以．Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥” A．②③
B．②④
C．③④
D．①③
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2+
-+
-
XCO＋(X＋Y/2)H2
CO(g)＋H(g) ΔH＜0。温度越高，CO转化率越大
22
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B．电极A 的反应：H2O + C2H5OH－4e = CH3COOH + 4H C．电极B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小 D．电池反应：O2 —C2H5OH = CH3COOH + H2O
10.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（ ）
A．电路中共转移0.9mol电子 B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol C．阴极质量增加3.2g D．铝元素以Al(OH)3的形式存在 11．某同学按下图所示的装置进行试验。 A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。 当 K 闭合时，在交换膜处 SO4从右向
甲
左移动。下列分析正确的是
A．甲池溶液中，A浓度减小 B y 电极上有 H2 产生，发生还原反应
C．B 的电极反应：B－2e＝B
D．反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 12．下列关于电解的说法中，不正确的是 A．不是所有的自发的、放热反应都能设成原电池
B在一定条件下，反应Cu + H2O = Cu(OH)2 + H2↑可以实现
C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D．在铁制品上镀一定厚度的锌层，锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子
13．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( ) A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的 B．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物 C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素 D．加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用
14．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200C
左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法不正确的是
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
19
o
一
2+
2+
2一
-+
乙
C．电池正极的电极反应为：4H + O2 + 4e = 2H2O D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
15．图：一种微型纽扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。负极的反应式：Zn-2e+2OH====ZnO+H2O，该电池总反应式为：Zn+Ag2O====ZnO+2Ag。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的
A.正极的反应式： Ag2O+2e+H2O＝2Ag+2OH B.放电时负极附近溶液的pH不变 C.放电时每消耗6.5gZn，转移电子0.1mol
D.放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
16．已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀
层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是 ．．．
A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag + e = Ag
B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导
致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连
17．如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴
酚酞试液，下列叙述正确的是
A．合上K1、断开K2，电子流动路径是：负极→外电路→正极→溶液→负极 B．合上K2、断开K1，一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠近X电极管口，试纸变蓝 C．合上K1、断开K2， 溶液中阴离子向X电极定向移动
D．合上K2、断开K1，一段时间后，向溶液中加入一定量浓盐酸可使溶液恢复到电解前浓度
18．某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H) = 2.0 mol·L，阴离子为SO4，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是 A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B．充电过程中，a极的反应式为 VO－e+ H2O＝VO2+ 2H C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
D．放电时，左槽溶液中的pH降低。
19.将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液（足量）中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。
2＋
－
＋
＋
＋
－1
2－
+
-----
+－
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