发布时间 : 星期四 文章上海市杨浦区2015届高三第一学期学业质量调研化学试题更新完毕开始阅读
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四、（本题共12分）
海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 完成下列填空：
23．氯离子原子核外有 种不同运动状态的电子、有 种不同能量的电子。 24．溴在周期表中的位置 。
25．卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。
① 熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是 。 ② 还原性按Cl、Br、I的顺序依次增大，原因是 。 26．已知X2 (g) + H2 (g)2HX (g) + Q（X2 表示Cl2、Br2）
K —
—
—
右图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。 ① Q表示X2 (g)与H2 (g)反应的反应热，Q 0（填 “>”、“<”或“=”）。
② 写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K= （表 达式中写物质的化学式）。
a b T/℃ 27．(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，在(CN)2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原
因 ，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的电子式 。
五、（本题共12分）
磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂。 完成下列填空：
28．H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： ；请将NaH2PO2溶液中的．．．
各离子按浓度由大到小的顺序排列： 。
29．室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是 ，其原因
是 。
30．化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质
的量之比为1:4，则氧化产物是 （填化学式）。
31．工业上可用白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3和Ba(H2PO2)2。写出并配平该反应的化学方程
式 ，若反应中转移电子6NA，用去还原剂 mol。
再向Ba(H2PO2)2溶液中加入盐酸制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替
盐酸的优点： 。
32．下图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离
子通过；已知电极反应为： 阳极 4OH－－4e→O2↑+ H2O
+
阴极 2H+ 2e→H2↑）：
阴离子交换膜 阳离子交换膜 分析在阳极室得到H3PO2原因： 。 六、（本题共12分）
做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液
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H3PO2 稀溶液 阳极室 NaH2PO2 浓溶液 原料室 NaOH 稀溶液 阴极室 （含水、
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CCl4、可能含I2、I、IO3的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案。
完成下列填空：
Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32+ 2IO3+2H+→I2+5SO42+H2O）
—
—
—
——
实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液 33．观察废液，废液分为上下两次，有机层在 层（填“上”或“下”），呈 色。
34．从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取
适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取 ，该废水中含有I；取 ，该废水中不含IO3。 ．Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4
Na2SO3溶液 含碘废液
还原 (H2O、CCl4、—I2、I）
Na2S2O3和CuSO4溶液 操作X CCl4 —
—
—
氧化剂 氧化及操作Z I2 沉淀 操作Y 滤液 35．向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I，该操作的目的是 ；操作X名
称是 。
36．Na2S2O3、CuSO4溶液和I反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量
为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘， 则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液 mL。 37．将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中
反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到 色的固体碘。 H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2， 本实验不选用H2O2，可能的原因是 。 七、（本题共12分）
锥形瓶C中发生反应：
① Na2S+ H2O+SO2→ Na2SO3+ H2S ② 2H2S+ SO2→ 3S↓+ 2H2O ③ S+ Na2SO3??? Na2S2O3
完成下列填空：
38．若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%
B D E —
冰水 水 碘 CuI和 氧化剂 100~110℃ 恒温加热套 实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程。
11.5mol/LH2SO4 A Na2SO3 ?C Na2S和 Na2SO3 混合液 （密度1.84 g/cm3）的浓硫酸 mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 39．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。 40．装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．饱和食盐水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
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锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3。已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是 。
41．反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂
设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论： 。
42．实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯
净的Na2S2O3·5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3·5H2O产率是 。(Na2S2O3·5H2O式量248)
八、（本题共10分）
醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味。以下是合称铃兰醛的一种路线：
COOH C4H8 A HCl C4H9Cl 甲苯 催化剂 B CH3 CH2CHCHO （铃兰醛） C(CH3)3 H G C11H16 KMnO4/H C +CH3OH C12H16O2 浓硫酸，△ D C(CH3)3 还原剂 一定条件 丙醛 NaOH溶液/△ C11H14O E R2
NaOH溶液
已知：① R1―CHO + R2―CH2―CHO △ R1―CH=C―CHO
R 催化剂 ② R―Cl + + HCl
完成下列填空：
43．写出A的名称 。
44．写出结构简式：C ；E 。 45．化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件：
①能发生银镜反应；②在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是-C2H3和-C4H9，则
符合条件M的同分异构体共 种。
46．写出H生成铃兰醛的化学方程式： 。 47．E向G转化的过程中，常有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式 。 九、（本题共12分）
化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体。
已知：R—ClCH2(COOC2H5)2C2H5OHRCH(COOC2H5)2①OH- ,②H3O+③ △RCH2COOH
以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：
CH(COOC2H5)2OSOCl2C7H7Cl
A
ACl2光照BCH2(COOC2H5)2C2H5OHCH2①OH- ,②H3O+③ △DCH2CH2CClAlCl3ClOClCClEF
完成下列填空：
48．写出反应A→B的化学方程式 。
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49．写出化合物D中含氧官能团的名称 ；写出B→C的反应类型 。
50．某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。
写出该化合物的结构简式 （任写一种）。
51．E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简
式为 。
52．根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备
CH2COOHCl的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：
CH2CH2CH3CH2OH浓硫酸170℃Br2CH2BrCH2Br
十、（本题共14分）
铝有多种化合物，在工业上用途广泛。氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑）
53．称取5.00g样品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得
放出氨气1.68L（标准状况）。 该样品中的A1N的质量分数为 。
54．过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消
失，5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少摩？（写出计算过程）
碱式碳酸铝镁[MgxAly(OH)a(CO3)b·nH2O]可做为塑料填料。为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
55．称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L(标准状况)。 3.390g样品中含CO32 g。
―
56．另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去
结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）。 （1）100.00g样品中含结晶水 mol。 （2）100.00g样品中OH的物质的量是多少？
（写出计算过程）
（3）通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式。
―
100.00 固体质73.45 量/g 37.02 0 200 400 600 800 温度/℃
化学学科参考答案和评分标准 2015.1
杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1 2 3 4 5 题号 答案 D B C D C 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C A B D C D C B C B D C 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)
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