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第1章 原子结构和元素周期律习题
1．选择题
1-1 下列各组量子数中，合理的一组是……………………………………（ ） (A) n = 2， l = 1， m = +1， ms = +1 2 (B) n = 2， l = 3， m = -1， ms = +1 2 (C) n = 2， l = 2， m = +1， ms = -1 2 (D) n = 3， l = 2， m = +3， ms = -1 21-2 在多电子原子中，与量子数为3，2，-1，-1的电子能量相等的电子的4个量子数2是…………………………………………………………………………….( )
(A) 3，1，-1，+1 (B) 2，0，0，+1 22(C) 2，1，0，-1 (D) 3，2，1，+1 221-3 在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是( ) (A) 2，1，-1，+1 (B) 2，0，0，-1 22(C) 3，1，1，-1 (D) 3，2，-1，+1 221-4 下列金属原子中具有最大数目未成对电子的是………………………( ).
(A) Cu (B) Fe (C) V (D) Mn
1-5 下列各对原子中，未成对电子总数最多的一组是………………………（ ）
(A) Ti和Pb (B) Cr和Al (C) Zn和Sn (D)Co和Ni
1-6 下列各族元素原子最外层s电子都未填满的一族是…………………….( ).
(A) IB (B) IVB (C) VIB (D)VIIIB
1-7 某金属M离子的第三电子层上有15个电子，该金属是…………..( ).
2+
(A) Fe (B) Mn (C) Co (D) Ni
1-8 金属阳离子含未成对电子越多， 物质的磁性越大， 磁性大的音响效果好。写出下列
氧化物(基本上是离子型)阳离子的核外电子结构，适合作录音带磁粉原料的氧化物是…………………………………………………………………( ) (A) V2O5 (B) CrO2
(C) AgO (D) SnO2
1-9 原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的
元素共有……………………………………………………… （ ） (A) 6种 (B) 5种
(C) 4种 (D) 3种
1-10 下列元素原子半径的排列顺序正确的是………………………… （ ）
(A) Mg > B > Si > Ar (C) Si > Mg > B > Ar
(B) Ar > Mg > Si > B (D) B > Mg > Ar > Si
1-11 从 ① N，O，F ② Mg，Al，Si ③ Cu，Ag，Au三组元素中分别找出第一电离能
最低的元素，这三种元素原子序数之和是……………………..( ). (A) 50 (B) 68 (C) 99 (D)100
1-12 下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是………………… （ ） (A) Be (B) B (A) 1s22s22p5 (C) 1s22s22p63s1
(C) C (D) N (B) 1s22s22p6 (D. 1s22s22p63s2
1-13 具有下列电子构型的原子中，第二电离能最大的原子是……… （ ）
1-14 Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是 …………………………………………………（ ） (A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同 1-15下列各对原子中，第一电子亲和能大小排列正确的是……………( ) (A) O>S (B) F (A) 3s (B) 3px (C) 3pz (D) 3dz2 1-18 若原子的最外层仅有一个电子，它的量子数为n = 4， l = 0， m = 0， ms = +1， 2符合上述条件的元素个数是………………………………………….( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 1-19 某元素X的逐级电离能依次为：740，1500，7700，10 500，13 600，18 000，21 700 kJ·mol-1，当它与氯化合时X一般形成………………….( ) (A) X+ (B) X2+ (C) X- (D) X2- 2．填空 1-20 M2+离子3d轨道上有5个电子，该元素的名称是________。 1-21 第80号元素的原子的电子排布是___________________________________，它位于第_______周期____________族，其化学符号是________。 1-22 在3d电子云的径向分布图中有 个概率峰。 1-23 第三周期有两个成单电子的元素是_______，_______；第四周期元素中未成对电子最多可达_____个；3d 轨道为半满的+3价阳离子是___________。 1-24某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n = 3， l = 2， m = +2， ms = + 12。该元素的原子序数为 ，元素符号为 ，其核外电子排布 为 。 1-25 在主量子数n = 4的电子层中的原子轨道数为 ；在第4能级组中最多可容纳的电子数为 。 1-26 在卤素(F，Cl，Br，I )基态气相原子中，第一电子亲和势(放出热量)最大的是___________。 3．简答题 1-27 将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道，所需要的能量是否相同？为什么？如果是氦原子情况又是怎样的？ 1-28 下列说法是否正确？不正确的应如何改正？ ① s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而p电子是走∞形的； ② 主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道； ③ 主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32； ④ 主量子数n为3时，有3s，3p，3d三条轨道。 1-29 写出具有电子构型为1s22s22p5的原子中各电子的全套量子数。 1-30 Na+和Ne是等电子体，为什么它们的第一电离能的数值差别较大？ 1-31 某元素在Kr之前，当它的原子失去3个电子后，角量子数为2 的轨道上的电子恰好是半充满。写出该元素的核外电子排布式并指出该元素位于哪一周期？什么族？什么区？中文名称是什么？ 1-32 A，B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数 少7个和4个。写出A，B两原子的名称和电子排布式。 第1章原子结构和元素周期律 =============================================================== 1.2 波函数绝对值的平方∣ψ∣有明确的物理意义。它表示空间某单位体积内电子出现的概率，即概率密度。电子云就是概率密度∣ψ∣的形象化图示。 =============================================================== 1.3 2 2 答：比较电子云的角度分布与原子轨道的角度分布图，可以看到，它们主要有两点区别： ①原子轨道的角度分布图上有正、负号，而电子云角度分布图上均为正值。 ②电子云的角度分布图比原子轨道的角度分布图要瘦一些。这是因为，Y的值总是小于1的，而∣Y∣的值更小。 =============================================================== 1.4 (1) n = 3 , l = 1 , m = ? (2) n = 4 , l = ? , m = -1 (3) n = ? , l = 1 , m = +1 答：(1) m = 0 ，±1。 (2) l = 3，2，1。 (3) n ≥2 =============================================================== 1.5 答：该元素位于周期表中第4周期，VB族，d区。中文名称是钒。描述3d轨道上3个电子运动状态的四个量子数分别是： n l m m s2 (1) 3 2 +1 +1/2 (2) 3 2 -1 +1/2 (3) 3 2 0 +1/2 =============================================================== 1