发布时间 : 星期三 文章(高二下化学期末18份合集)信阳市重点中学2019届高二下学期化学期末试卷合集更新完毕开始阅读
CO2，故乙装置增加的质量为CO2的质量，即m(CO2)=86.4-82.0=4.4g，C的质量=4.4g*（12/44）=1.2g，故碳、氢原子的数目比为（1.2/12）:(0.3/1)=1:3。
（2）设该分子含有n个碳原子，则氢原子为3n个，分子质量为12n+3n+16=46，即n=2，所以表明该分子有2个碳原子，6个氢原子和一个氧原子，故该物质为C2H6O。 考点：干燥剂、吸收剂的选择，化学式的计算。
点评：本题通过理解判断各吸收剂所吸收的物质来计算分析C、H的质量，属于中等难度的题，要求学生掌握常见的干燥剂、吸收剂。
14.【答案】(1) MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2↑+2H2O (2)ahifgbcm、ej
(3)先点燃A处酒精灯；用生成的Cl2排除装置内空气，防止铁被氧气氧化；B中充满黄绿色气体；防止水蒸气进入B中导致FeCl3水解；2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl。
+
－
2+
(4)取样品少量制成溶液，向溶液中加入K3［Fe(CN)6］溶液，若有蓝色沉淀生成，此观点正确，否则不正确。
【解析】因制备氯气的反应需要加热，故试剂为浓盐酸、MnO2；制备的氯气中含有HCl、H2O(g)，FeCl3在加热条件下遇水能水解到底，因此需要用饱和食盐水除去HCl、用浓硫酸除去H2O，Cl2有毒，还要用NaOH做尾气吸收装置。
因铁能与装置内氧气反应，故要先制备氯气并利用它排除装置内空气，防止铁被空气氧化。若不除去HCl，HCl可能与铁反应生成FeCl2，检验有无FeCl2生成的原理就是检验产物中有无Fe，可用溴水或铁氰化钾检验。 【易错警示】问题(4)是一个开放性问题，方案设计中要注意避免出现认为相应结论一定正确或一定不正确的倾向。 三、填空题
15.【答案】1％ 10 【解析】
16.【答案】（1）2Cl-2e==Cl2↑ ,将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2 ， （2）NA , （3）NaCl+H2O 【解析】
17.【答案】(1)铝 （2） O2＋2H2O＋4e===4OH 【解析】
18.【答案】（1）0.4； 0.15 （2）C3H8O 【解析】
19.【答案】(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b(或c>a＝2b) (4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b 【解析】
20.【答案】（1）N；牺牲阳极的阴极保护法
－
－
--－5
2+
NaClO+H2↑ 。
（2）负极 ； N2H4 + 4OH－4e＝ N2↑ + 4H2O ； 减小 （3）2I－2e＝I2 或 I－6e＋6OH＝IO3＋3H2O； 【解析】
—
—
—
—
—
—
－－
c2?SO3?21.【答案】（1）k? SO2?NaOH?NaHSO3 2c?O2?c?SO2?(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3?水解
（3）【解析】
22.【答案】（1）大于
Cl2 HCl
（2）c(NO3)＞c(NH4)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)
（3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－2018kJ/mol （4）－760.3kJ/mol
【解析】试题分析：(1)NH会水解，促进了水的电离，而OH抑制了水的电离，因此，0.1mol/L NH4NO3溶液中水的电离程度大于0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)两溶液混合后，所得溶液的溶质为NaNO3、NH3·H2O、NH4NO3。因溶液中2c(NH4)＞c(NO3)，故NH3·H2O的电离大于NH4的水解，因此溶液呈碱性，故各离子的浓度大小为 c(NO3)＞c(NH4)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)
(3)N2H4与NO2反应的化学方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；已知16g（即0.5mol）气体在上述反应中放出284kJ的热量，则设2mol该气体反应放出的热量为x，可得等式：
－
+
+
－
+
+
+
－
4+
—
－++－+
x=2018kJ，所以，此热化学方程式为2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－2018kJ/mol
(4)根据盖斯定律，可计算求得此反应的△H=－760.3kJ/mol 考点：电解质溶液；热化学
点评：本题主要考查了电解质溶液中离子浓度大小的比较、热化学方程式的书写等内容。 对于溶液中离子浓度大小的比较，需充分考虑溶液中离子的水解与电离；
对于热化学方程式的书写，应注意与普通化学方程式书写的区别，同时反应热的计算主要应用盖斯定律。 四、推断题
23.【答案】(1)FeCl3或Fe(NO3)3 (2)4NH3+6NO
3+
高温 5N+6HO
2
2
-
(3)Al+3AlO2+6H2O====4Al(OH)3↓
(4)NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2(或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2)(或其他合理答案)
【解析】本题具有很强的发散性，关键是A能连续与D反应生成B、C，同时还应考虑到A、C也能反应生成B。
(1)D为铁，具有变价，含有铁元素的B与铁反应生成C，说明B中铁元素为＋3价，C中铁元素为＋2价，A将铁氧化为＋3价，同时A也能将含＋2价铁的C氧化为＋3价，则可推断A为氯气(或HNO3)，B为氯化铁［或Fe(NO3)3］，C为氯化亚铁［或Fe(NO3)2］。(2)经分析后知，B、D分别为N2和O2，则C为NO，A为NH3。(3)D可能为碱，则A为能连续和碱反应的盐，可以联想到铝的化合物，则A为铝盐，B为氢氧化铝，C为偏铝酸盐，代入检验可知正确。(4)D为酸或酸性气体，则D应为二元以上的酸或相应的酸性氧化物，则A应为碱，C为酸式盐，答案可以是NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2等。 五、计算题
24.【答案】c（Ag）×c（Cl）>1．8×10 ，有AgCl沉淀生成。 【解析】试题分析：混合后溶液中的c（Ag）=混合后溶液中的c（Cl）=
+
--+
+
--10
=0.2018mol·L
-1
-1
=0.2018mol·L
-6
-10
Qc = c（Ag）×c（Cl）=0．2018×0．2018=1×10>1．8×10 ，有AgCl沉淀生成。 考点：溶度积计算
点评：要形成沉淀，必须满足Q>Ksp；若两溶液等体积混合，离子浓度为混合前的一半。
高二下学期期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题1分，11-26每题2分，共42分） 1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是 （ ） A．皂化反应指酯类物质发生碱性水解
B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料 C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物
D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
2. 下列表达正确的是 （ ）
A.TNT B.石炭酸
C. 聚丙烯的链节：CH3CH＝CH2 D．软脂酸C17H33COOH
3．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 （ ） A.向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性 B. 棉花、纸、醋酸纤维的主要成分都是纤维素 C. 淀粉、牛油、蛋白质都是天然高分子化合物 D. 油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高 4. 下列系统命名法正确的是（ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 C. 2-甲基-3-丁炔
5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C.1 mol甲基的电子数目为7NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
6．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是 （ ） A．CH3－CH＝CH－CHO B．HOCH2－CH2－CH＝CH－CHO C．CH3－
－
－CH3 D．HOCH2－－CH2－CHO
B. 2,3-二乙基-1-戊烯
D. 对二甲苯