发布时间 : 星期三 文章(高二下化学期末18份合集)信阳市重点中学2019届高二下学期化学期末试卷合集更新完毕开始阅读
17. 2018年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。 (1)该电源的负极材料为 ，(2)写出正极反应式为 ： 。
18. 现取有机物A 3.00g与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳、—氧化碳和水蒸气(没有反应物剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重4.40g。回答下列问题：
（1）3.00gA中所含氢原子为 mol、碳原子为 mol。 （2）该有机物的分子式为 。
19. 在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。 (6)将c(H
＋＋＋＋
＋
)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序
+
是 。
20. （1）利用如图装置，可拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。 （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）碘被称为 “智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 。
21. 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为
衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
22. 氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中 2c(NH4)＞c(NO3)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
则该反应的热化学方程式是___________________________。
(4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
+
－
该反应的平
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol 2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol 则反应：2NO(g)＋CO(g)评卷人 N2(g)＋2CO2(g)的△H是_________。
得分 四、推断题
23. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题：
(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_______________________________。
(2)若A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ) 的化学方程式为_________________________________________________________________。 (3)若
D
为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式可以是
_________________________________________________________________。
(4)若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。 评卷人 得分 五、计算题
24. 在20mL 0.2018mol·LAgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·LKCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1.8×10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。 参考答案
一、单项选择 1.【答案】C 【解析】 2.【答案】B 【解析】 3.【答案】B 【解析】 4.【答案】C
【解析】A项，油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯中含有双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B项，甲烷和氯气的反应属于取代反应，而乙烯和Br2的反应属于加成反应，错误；C项，葡萄糖和果糖的分子式相同，但
-10
-1
-1
结构不同，互为同分异构体，正确；D项，乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，错误。 5.【答案】B
【解析】试题分析：硫和铜反应只能生成Cu2S，氯气和铁只能生成FeCl3，Al2S3 可以直接化合，但由于遇水发生双水解 不可在溶液中由复分解制得。 考点：物质的相互转换和制备
点评：本题主要考查铁、铜、硫、铝、氯气、等物质的化学性质，只有熟练掌握化学性质才能解答好本题 6.【答案】A
【解析】试题分析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出，说明Z是正极，故活泼性X>Z；电解Y和Z共存的溶液时，Y先析出，说明Y得得电子能力大于Z，也就是说Y的氧化性大于Z，故活泼性Z>Y；M的氧化性强于Y，故活泼性Y>M。综上所述，活泼性顺序为：X>Z>Y>M。故选A。 考点：原电池和电解池的应用
点评：本题考查的是原电池和电解池的应用，题目难度不大，熟悉原电池和电解池的工作原理是解题的关键。 7.【答案】A
【解析】试题分析：常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H)均为10mol/L，A正确；c(H)=c
+
+
-9
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
,酸浓度越大，电离度越小。所以c1>10c2，B错误；pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液
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等体积混合后HNO3过量，pH<7，C错误；氨水中加入醋酸铵固体，平衡向左移动，c(OH)减小、c(NH3·H2O)增大，c(OH)/c(NH3·H2O)减小，D错误。
考点：水的电离 电离度 pH计算 弱电解质电离平衡 点评：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。 8.【答案】D 【解析】 9.【答案】D 【解析】 10.【答案】D 【解析】 11.【答案】C 【解析】 12.【答案】D 【解析】 二、实验题
13.【答案】1:3；C2H6O
【解析】试题分析：（1）我们知道浓硫酸可以用来吸收水蒸气，因为假设生成的气体全部被吸收，故甲装置增加的质量为H2O的质量，即m(H2O)=103.8-101.1=2.7g，H的质量=2.7g*（2/18）=0.3g，而碱石灰可以用来吸收
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