发布时间 : 星期二 文章2018 - 2019学年高中化学期末复习备考每日一题每周一测2含解析新人教版选修4更新完毕开始阅读
1．【答案】C
【解析】本题主要考查能源。电解水制氢气的过程消耗较高电能，不符合绿色化学的要求，故C错。答案选C。 2．【答案】D
3．【答案】C
【解析】A项，由于2 mol氢原子生成1 mol氢分子的反应放热，故2 mol氢原子的能量比1 mol氢分子的能量高，A项错误。热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是物质的量，即2 mol氢原子结合成1 mol 氢分子要放出435.7 kJ能量或1 mol氢分子分解成2 mol氢原子要吸收 435.7 kJ 能量，B、D项错误，C项正确。 4．【答案】C
【解析】酸碱中和反应是放热反应，分析题中数据知，前四次加入H2SO4后，溶液温度由1.4 ℃逐渐上升到5.2 ℃，第五次加入后温度下降到5.18 ℃，这说明与NaOH恰好中和时用去H2SO4
的体积为4 mL(温度上升最高时的体积)。故c(H2SO4)=
÷0.004 L=5.2 mol/L，选C。
5 / 8
5．【答案】D
【解析】本题考查化学反应中的能量变化，意在考查考生的图象分析能力。根据题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，A项错误；曲线a没有使用催化剂，B项错误；E1、E2分别代表有催化剂的条件下各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，C项错误；曲线b使用了催化剂，曲线a没有使用催化剂，故曲线a的反应速率比曲线b的反应速率慢，D项正确。 6．【答案】B
【解析】本题主要考查燃烧热和盖斯定律的应用。根据表中信息可写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式:CH3OCH3(g)+3O2(g)CH4(g)+2O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 453.0 kJ·mol，A正确；
-1
-1
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol ①，C2H2(g)+
-1
O2(g)2CO2(g)+H2O(l)
-1
ΔH=-1 299.6 kJ·mol ②，H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol ③，根据盖2CH4(g) ΔH=-376.4 kJ·mol，根据ΔH=
-1
-1
斯定律，由②+③×3-①×2可得:C2H2(g)+3H2(g)反应物总键能-生成物总键能，可得:
-1
-1
键的键能+2×413.4 kJ·mol+3×436.0
-1
kJ·mol-8×413.4 kJ·mol=-376.4 kJ·mol，则错误；CH4(g)+2O2(g)CH3OCH3(g)+3O2(g)
-1
键的键能=796.0 kJ·mol，故B
-1
-1
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol a，2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 453.0 kJ·mol b，H2O(l)
-1
H2O(g) ΔH=+44.0
kJ·mol c，根据盖斯定律，由a×2-b+c可得:2CH4(g)+O2(g)ΔH=-283.6 kJ·mol，C正确；H2O(g)7．【答案】D
-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)
-1
H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol，D正确。
【解析】本题考查化学计算，旨在考查考生对气体摩尔体积和平均相对分子质量计算方法的掌握情况。5 mol混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)共放热3 695 kJ，根据两个热化学方程式可列方程组求出H2与CH4的物质的量分别为1.25 mol和3.75 mol，则原混合气体的平均相对分子质量为8．【答案】B
=12.5。
6 / 8
9．【答案】C
【解析】本题考查化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化的判断能力。氢气和氧气反应生成1mol气态水的ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和
=ΔH1+ΔH2-ΔH3=436 kJ·mol+249 kJ·mol- 930 kJ·mol=-245 kJ·mol，该反应放热，所以气态水分解为H2和O2吸热，A错误；2H2(g) + O2(g)
2H2O(g) ΔH =2(ΔH1+ΔH2-ΔH3)，
-1
-1
-1
-1
B错误；反应过程中断键吸收能量，ΔH1+ΔH2>0，C正确；由题图知ΔH3小于0，ΔH1和ΔH2均大于0，D错误。
10．【答案】（1）放热 -(E1-E2) kJ/mol （2）C
（3）409 kJ/mol
【解析】（1）据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，Δ
H=-(E1-E2) kJ/mol。
（2）由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热，而且该反应为放热反应，故C项正确。 （3）在反应H2(g)+
O2(g)
H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol中，活化分子的最低能量比反应
物分子的能量高167.2 kJ/mol，该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2) kJ/mol=409 kJ/mol；即逆反应的活化能为409 kJ/mol。 11．【答案】（1）SO3 (g)+H2O(l)（2）12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1
（3）①氧族元素对应氢化物越稳定，ΔH越小 ②H2Se(g)
Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ·mol
-1
H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol
-1
7 / 8
（2）①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)
2
2C3H5(ONO2)3(l) ΔH 1； ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH
； ③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH 3。根据盖斯定律，由②×5+③×12-①×2得 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1。
4C3H5(ONO2)3(l)
（3）①根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成氢化物越容易，氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，由此可见氧族元素的氢化物越稳定，ΔH越小。②由①可知，b为硒化氢的生成热数据，则H2S发生分解反应的热化学方程式为H2Se(g)
Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ·mol。
-1
8 / 8