发布时间 : 星期六 文章2018 - 2019学年高中化学期末复习备考每日一题每周一测2含解析新人教版选修4更新完毕开始阅读
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高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
1．新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。下列有关新能源的说法不正确的是
A．新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少
B．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用 C．氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化 D．解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率 2．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是
A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 3．已知：H(g)+H(g)
H2(g) ΔH=?435.7 kJ·mol，此热化学方程式包含的意义是
?1
A．2 mol氢原子的能量比1 mol氢分子的能量低 B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7 kJ能量 C．1 mol氢分子分解成2 mol氢原子要吸收435.7 kJ能量 D．2 mol氢原子结合成1 mol氢分子要吸收435.7 kJ能量
4．用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入5 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1 mL，不考虑H2SO4溶
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于水的放热效应)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18 ℃，则该硫酸的浓度是
A．20.8 mol/L B．6.9 mol/L
C．5.2 mol/L
D．4.16 mol/L
5．乙烯在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成乙烷，即乙烯的氢化反应，其反应过程的能量变化示意图如图，下列说法正确的是
A．乙烯的氢化反应是吸热反应，热效应等于ΔH B．曲线a表示反应在有催化剂的条件下进行 C．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1-E2
D．其他条件相同，曲线a的反应速率比曲线b的反应速率慢 6．下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据:
物质 CH4(g) CH3OCH3(g) 1 453.0 H2(g) 285.8 1 299.6 燃烧热/(kJ·mol-1) 890.3 已知:①1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量； ②键能:C—H键 413.4 kJ·mol、H—H键 436.0 kJ·mol。 下列叙述错误的是 A．CH3OCH3(g)+3O2(g)B．
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 453.0 kJ·mol
-1
-1
-1
-1
键的键能为786.0 kJ·mol
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-283.6 kJ·mol
-1
-1
C．2CH4(g)+O2(g)D．H2O(g)
H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol
-1-1
7．已知:2H2(g)+ O2(g)CH4(g)+ 2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ· mol
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现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体的平均相对分子质量是 A．9.0
B．10.4 C．11.6 D．12.5
8．如图所示a=1 370.8，b=1 851.2。下列说法不正确的是
A．由H(g)和O(g)形成1 mol H—O键，放出462.8 kJ的能量 B．图示热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-480.4 kJ·mol
-1
C．如果断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，则断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量 D．2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) ΔH=+480.4 kJ·mol
-1
9．已知1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．H2O(g)分解为H2与O2时放出热量 B．2H2(g)+O2(g) C．ΔH1+ΔH2 >0 D．ΔH3>ΔH1>ΔH2
10．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察如图，然后回答问题:
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2H2O(g) ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2
（1）图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH= (用含E1、
E2的代数式表示)。
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是 (填代号)。 A．盐酸与NaOH反应 B．Na与H2O反应生成H2 C．铝热反应
D．灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2 （3）已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)
H2O(g)
ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 。 11．（1）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时： 2SO2(g)+O2(g)H2O(g)
2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol；
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-1
H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol；
2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol。
-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为__________________。 （2）已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2H2(g)+O2(g)C(s)+O2(g)
2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1；
2H2O(g) ΔH2； CO2(g) ΔH3。
12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为 。
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则反应4C3H5(ONO2)3(l)
（3）已知：在热力学标准状态(298 K、1.01×10 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)，下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。①请你归纳氧族元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系： 。②写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： 。
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