发布时间 : 星期六 文章49硫化物卤氧化物（28页113题）更新完毕开始阅读
（5）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观点 （填是或否），请说出你的主要理由
（6）假定矿样中的硫全部转化为SO2，并全部被水吸收。若称得矿样的质量为0.0900g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10mL，末读数为25.60mL，标准碘溶液的浓度为
－
0.0500 mol·L1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为 。
84.二氯化硫（SCl2）熔点－78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。 （2）装置B盛放的药品是 C中是 。
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。
（4）实验时，D装置需加热至50～59℃，最好采用何种方式 加热。如何防止E中液体挥发 。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是 作用是 。
（6）二氯化硫电子式为： 由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为： 。
85．图示各物质间的转化关系中，A、B是两种正盐，均含有同一种非金属元素，C是一种强酸。
第 13 页 共 29 页
试回答：
（1）气体D是（填化学式，下同） ，沉淀E是 。
（2）气体D与气体X混合时，发生反应的化学方程式为 。
（3）G中溶质转化为F中溶质的离子反应方程式为 。
（4）A、B两种正盐可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量n（A）、n（B）间应满足关系的数学表示式填入下表中（有几种情况填几种，可不填满也可补充）：
组合 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A B n（A）与n（B）的关系 86．将xmol H2S和1mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变（101千帕），在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2，若x的取值不同，则H2S的氧化产物可能有以下三种情况：（忽略气体的溶解）
（1）全部是SO2，此时的x的取值范围是 ，且d1 d2（填＞、＝、＜）
（2）全部是S，此时x的取值范围是
（3）部分是S，部分是SO2，此时x的取值范围是 ，容器内气体的物质的量为 mol（用含x的关系式表示）
87．已知ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈强酸性。SOCl2极易和水发生反应；即SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl。实验室制无水ZnCl2是把ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热，反应的方程式是 。反应过程中SOCl2所起的作用是 。
88．氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
（1）氯化亚砜分子的几何构型是 ；中心原子采取 杂方式，是 （等性、不等性）杂化。
（2）写出亚硫酸钙和五氯化磷共热，制备氯化亚砜反应的化学方程式
（3）氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式 （4）氯化亚砜可以除去水含氯化物（MCln·xH2O）中的结晶水，用化学方程式表
第 14 页 共 29 页
示这一反应
（5）比较3、4两个反应的共同之处是 ；这两种方法的优点是 ；反应完成后，除去剩余氯化亚砜的方法是 。
89．化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃，实验室中可用CaSO3和PCl5混合共热制备。在工业生产和化学实验中，SOCl2是一种重要的化学试剂。在盛有10mL水的锥形瓶中小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。
（1）写出CaSO3与PCl5共热制备SOCl2的化学方程式。 （2）写出SOCl2与H2O完全反应的化学方程式。
（3）设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式（2）是正确的。（只需给出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作）。
（4）工业上往往用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。说明该种制法可行性的原因。
（5）SOCl2在有机化学中作氯化剂。写出苯甲酸（
）和SOCl2反应的化学
方程式。
（6）为了使（5）生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采用的分离操作是 。
90．化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀； ②加入氯化钡溶液，无沉淀生成；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
（1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有 ，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有 。
（2）要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。
91．化合物A含硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。 ②加入硝酸钡，无沉淀产生。
③用氨水将溶液调至pH＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生。
④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。 ⑤加入硝酸铜，无沉淀。
第 15 页 共 29 页
（1）①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。 （2）写出④发生的反应的离子方程式。
（3）⑤的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。 （4）以上测试结果表明A可能是什么物质？写出 A的化学式。
33
（5）称取7.190g A溶于水稀释至250.0cm。取25.00cm溶液加入HNO3和足量的AgNO3，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为1.452g。写出A的化学式。
（6）写出A与水的反应的方程式。若你未在回答以上问题时得到A的化学式，请用SO2ClF代替A。
92．某主族元素的氯化物24.71g与10.90g氨进行反应得到25.68g NH4Cl和某固体元素A（2.57g）以及该元素某种黄色氮化物晶体（7.37g）的混合物。反应式如下：
nAwCly＋mNH3→pNH4Cl＋qA＋rAyNz
（式中：n、m、p、q、r、w、x、y和z都是待定的数字）
当用锤子敲击时，该氮化物将发生激烈爆炸，但是在加热进行受控聚合时，得到一种具有金属导电性的黄铜色的纤维状固体。元素A在加热时也会发生聚合得到大分子量的线型高分子。
（1）试确定元素A。
（2）写出氯化物与氨反应的完全配平的反应方程式。
（3）写出在该反应中涉及氧化还原过程的配平的半反应方程式。 93．在一端开口截面积为S竖直放置的汽缸中，上端薄壁质量不计，中间被一质量为M的活塞分为上、下两部分，长度分别为L1，L2，上层通入一定量N2，下层SO2中通入一定量H2S（S（固）不占体积和质量），将汽缸倒置，发现上层为 L2，下层为L1，即N2体积未变，求通入H2S与SO2的比例？（整个过程常温不变，大气压强为P0）
94．ag铁粉与bg硫粉混合后放入试管加热，反应完全后，将固体残渣与过量盐酸反应。
（1）求所产生的气体在标准状况下为多少升？
（2）实际所得气体明显少于上述所求体积，其主要原因是什么？
95．把镁和铁（Ⅲ）、铜（Ⅱ）的氯化物的混合物溶于水，当加入Na2S于该溶液时产生的沉淀量比通入H2S时要多出2.51倍；若将等质量的FeCl2替代该溶液中的FeCl3时，则上述情况下的沉淀量变为3.36倍，请问：
（1）分别写出Na2S和H2S与溶液中各氯化物反应的方程式。 （2）计算该混合物各组分的百分含量。
C组
96．硫代乙酰胺（CH3－－NH2）的水溶液只具有微弱的气味，使用时不需要气体发生器，在制备硫化物的实验中常用硫代乙酸胺代替硫化氢。硫代乙酸胺在水溶液中相当稳定，常温时水解很慢，加热时水解加快，在酸、碱性水溶液中加热均易发生水解。
（1）在酸性溶液中，水解反应的离子方程式
第 16 页 共 29 页