发布时间 : 星期四 文章49硫化物卤氧化物（28页113题）更新完毕开始阅读
均为1.01×105Pa，当a＝ 时，容器中气体的密度最小。
38．把29g铁和硫的混和物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加入足量稀硫酸后，放出的气体在标准状况下为8.4L，则混和物中硫和铁的物质量之比为 。
39．将amolH2S和1molO2置于一个密闭容器中在120℃时反应，a的取值范围是________；反应后生成SO2和H2O（气）的物质的量之和为_______mol。
40．已知反应：FeS＋2H＝Fe2＋H2S↑ 2H2S＋3O22SO2＋2H2O
（1）将24g铁粉和8g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热使之充分反应。然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生气体的体积在标准状况下（忽略气体的溶解）为____L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为（空气中O2的体积分数为0.20）_______L。
（2）将a g铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热。然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气VL，则V的取值范围是___________________。
41．mg铁粉和ng硫粉混和共热后（不考虑Fe与O2）的反应，将反应混和物溶于足量的稀盐酸中，则标况下可产生气体。
42．将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。
＋＋
（2）溶液中Fe2和H的物质量浓度（物质的量浓度）
43．在常温常压下，100mL H2S与O2的混和气体在一定条件下完全反应，恢复到原状态时，最后得到气体25mL，试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升?
44．常温常压下，50mLH2S与60mLO2混和点燃充分反应后恢复到原状态，可生成SO2多少mL？
45．密闭容器中放有H2S和O2的混合气体，加热至493K后点燃，反应结束后温度降至493K，测得容器中压强为反应前的71.4%。再向此容器中通入80g O2，点燃使之反应，并达到完全燃烧。反应结束后温度仍恢复到493K，测得容器中压强为最初的1.43倍，此时容器中还有O2（设此体系中不会生成SO3）。原容器中H2S和O2的物质的量各是多少？（各计算步骤必须加以说明）
46．一种气体A通入水中，所得溶液在空气中放置时会逐渐变浑浊。当A通入FeCl3溶液也会出现白色浑浊，而原溶液的黄色褪去。再加入KSCN溶液，不显血红色，但加碱液时则出现白色沉淀，且渐由绿变棕。此棕色沉淀溶于盐酸，若遇KSCN溶液，出现血红色。根据上述现象，判断A是什么化合物？并写出各步反应式。
47．19.6g铁粉和8g硫粉混合后放入密闭容器中加热，充分反应后冷却，再加入250mL一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。试求：
（1）反应后可生成标准状况下的气体多少升? （2）所加盐酸的物质的量浓度为多大?
48．将硫化氢和氧气的混和气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复到原温度，测得此时容器中气体的压强比起始时减少28.6%。问：
（1）在容器中硫化氢发生的是完全燃烧还是不完全燃烧?
＋
＋
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（2）原混和气体中硫化氢所占的体积百分数是多少?
49．将8.8g FeS固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到H2S气体的体积（STP）；
＋＋
（2）溶液中Fe2和H的物质的量浓度。
50．往400mL 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得一定量的白色固体A。
（1）推测白色固体A所有可能的组成，并将化学式填入下表（可不填推测过程）：
编 号 A物质的组成 ① ② ③ ④ （2）若得到的白色固体A的质量为9.5g，试通过计算确定A的组成及质量。
51．取一定量两种钠的正盐A和B，放入1L 0.20mol/L HCl溶液（为简化起见，设加两种钠盐前后，溶液体积保持1L。下同）得固态物C及溶液D。经过滤、洗涤、干燥后，取1/3量的C，使之在空气中充分燃烧，并把产物E全部导入溶液D，又得到固态物C（其质量和前次所得相同）及溶液F，把A或B或E加入溶液F中，均未见固态物生
＋
成，测定溶液F的c（H）知其为0.10mol/L。问
（1）A、B、C、E各为何物？A、B各有多少mol？
（2）溶液D、E中各含何物？它们的浓度（mol/L）是多少？
52．白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中三种混合而成。取一定量A样品，投入100mL 22mol/L盐酸中，充分反应后过虑，最终得到100mL
＋
含[H]为1mol/L的滤液，若把此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式 ；
（2）A中是否有NaCl （填有或无）。
（3）若反应后还生成VL气体（标准状况），且该气体不会使品红溶液褪色。则原取的A样品中会有Na2S mol（代数式）。
（4）A中各组成物质、物质的量之比不同时，所产生的沉淀的量亦不同，上述A样品与盐酸反应可生成沉淀量的最大值为 g。
53．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将
－
质量为m的固体A加入到300mL 2mol·L1盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图15所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。
已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当m>3.2g时，收集到的气体来H2和H2S的混合气。
试分析与计算：
（1）3.2g固体A中所含的物质有 ，
（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 ，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ；
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（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2时，收集到的气体体积（标准状况下）V＝ mL（用含m的代数式表示）。
54．在标准状况下，将100mLH2S和O2混合气体点燃反应后恢复到原状况，发现随混和气体中O2所占的体积V氧气的变化，反应后所得气体的总体积V总也不同，其关系式如下图所示（气体体积均在同温同压下测定）。请回答下列问题：
（1）写出图中B、C两点处的化学反应方程式 （2）通过对图像的分析得出︰
①当V总＞40mL、②V总<40mL、③V总＝40mL时气体的成分
①V总＞40mL ②V总＜40mL ③V总＝40mL AB段 BD段 （3）当V总＝25mL时，求原混合气体中H2S和O2的体积各多少mL?
B组
55．在日常生活中常有可能发生硫化氢（H2S）中毒事件。在2003年12月23日夜，重庆市开县一个石油钻井突然喷出含大量H2S的气体，波及面达方圆5km之大。有关部门立即下达“大范围内喷洒某种化学药剂水溶液”的指令。这种“化学药剂”应选用
A Na2SO4 B CuSO4 C Ca(OH)2 D Na2CO3
56．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是
A 1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子 B 硫化羰可用作灭火剂 C CO2和COS结构相似都是非极性分子 D 硫化羰熔点可能较高 57．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是
A 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C 六氟化硫是非极性分子，含有的电子总数为奇数 D 六氟化硫属于非电解质
58．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
A SF6易燃烧生成二氧化硫 B SF6中各原子均达到八电子稳定结构
C SF6是极性分子 D 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF 59．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于
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H2O2，易分解：H2S2＝H2S↑＋S↓，实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完全后，不可能生成的物质为
①H2S ②S ③FeS ④FeCl3
A ①③ B ②③④ C ③④ D ①③④
60．CS2在氧气中燃烧生成SO2和CO2，用0.228g CS2在448mL O2中燃烧后，冷却到标准状况下，气体体积为（已知CS2为液体）
A 224mL B 201.6mL C 336mL D 448mL
61．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx
在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的星之比为1︰16，则x的值是
A 2 B 3 C 4 D 5
62．As2S3和As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐是
A Na3AsS4 B Na2AsS3 C Na3AsS3 D Na2AsS4
63．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是
A S2Cl2的电子式为：ClCl B 固态时S2Cl2属于原子晶体
C S2Cl2是含极性键和非极性键的非极性分子
D S2Cl2与NaOH反应的化学方程式为：S2Cl2＋6NaOH＝2NaCl＋Na2S＋Na2SO3＋3H2O
64．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S和O2的体积比可能是
A 1︰1 B 4︰5 C 5︰4 D 7︰2
65．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭
容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a≤5，b≤活塞5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是
A 14.40 B 8.00 C 5.60 D 2.86
66．写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁??等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
67．CS2是一种恶臭的液体，可用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来处理它，生成溶液并析出固体和放出气体。此反应的化学方程式为 。
68．通式为Na2Sn（n是大于2的整数）的一类化合物称多硫化钠。现把含有Na2S 39g的澄清溶液添加48g硫磺，恰好完全反应制得澄清的多硫化钠溶液。该种多硫化钠的
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