发布时间 : 星期三 文章49硫化物卤氧化物（28页113题）更新完毕开始阅读
硫化物卤氧化物
A组
1．黑白电视机荧光屏中荧光材料主要成分是 A BaS B CuS C CaS D ZnS 2．以下各种情况下不能产生硫化氢的是
A 鸡蛋腐败 B 浓硫酸和硫化亚铁反应 C 硫化钠和稀硫酸反应 D 硫化铜投入稀盐酸中
3．将气体①HCl；②Cl2；③CO2；⑤H2S分别通入水中，均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是
A ③＞②＞⑤＞④＞① B ①＞④＞⑤＞②＞③ C ②＞③＞⑤＞④＞① D ③＜⑤＜②＜④＜① 4．下列反应中，不能产生黑色固体的是
A 铜在硫蒸气中燃烧 B 铁丝在氧气中燃烧
C 氯气与硫化氢气体混和 D 氯化锌溶液与硫化钠溶液混和
5．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是
A 硫化氢分子很稳定，受热难分解
B 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C 将硫化氢通入溴水，溴水褪色
＋－
D 硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H＋S2
6．把氧气通入氢硫酸溶液中可以发生反应：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。对此反应的说法中，错误的是
A 氧化产物是单质硫 B 溶液的pH值增大 C 氧气的氧化性比硫强 D 硫元素被还原
7．下列物质中既能与H2S反应，又能与溴水反应的是
①硫化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③硝酸银溶液 ④氢氧化钠溶液 ⑤二氧化硫水溶液
A ①②③④⑤ B ①③④⑤ C ②③④ D ④⑤
8．金属M与硫单质在加热条件下可生成化合物R，在M的硫酸盐溶液中加入硫化钾也可以得到不溶性化合物R。M和R可能是
A 铁和硫化铁 B 铝和硫化铝 铜和硫化铜 D 锌和硫化锌 9
．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A 0.5mol/L B 0.05mol/L C 1mol/L D 0.1mol/L
10．在200mL 0.5mol/L NaOH溶液中，通入一定量的H2S气体，充分反应后，在一定条件下蒸发溶液，残留固体为3.98g，则该固体的成分可能是
A 一定为NaHS和Na2S B 一定为Na2S和NaOH
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C 可能为NaHS和NaOH D 可能为Na2S和NaHS，也可能为Na2S与NaOH 11．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A Na2S B NaHS C Na2S和NaHS D NaOH和NaHS
12．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物不可能的组成是（n代表物质的量）
A n(Fe)＜n(S)总质量等于44g B n(Fe)＞n(S)总质量等于44g C n(Fe)＝n(S)总质量大于44g D n(Fe)＞n(S) 总质量小于44g
13．用足量的氢气和氧气分别跟mg硫反应，并将生成物混和，可生成的硫为 A 2mg B 1.5mg C mg D 0.5mg
14．常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢，与bmol氯气（a，b均为正整数，且均≤5），反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是
A 35.5g/L B 17.85g/L C 18.25g/L D 19.45g/L
15．常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢和bmol氯气（a和b都是正整数，且均小于或等于5），反应完全后，容器内气体可能达到的最在密度是
A 19.45g/L B 18.25g/L C 17.85g/L D 35.5g/L
16．298K时，向VL真空容器中通入nmol SO2和mmol H2S。若5n＝m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n与m之和为
A 1 B 2 C 3 D 4
17．把11.9g H2S和11.2L（标准状况）O2，在一密闭容器中混和，在一定条件下充分反应后，测知反应物无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是
A 10.8g B 11.2g C 21.6g D 22.4g
18．24mL H2S在30mL O2中燃烧，在同温同压下，得到的SO2的体积是 A 24mL B 30mL C 20mL D 18mL
19．在常温常压下，将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是
①1︰1 ②1︰2 ③1︰3 ④2︰1
A ① B ②③ C ③④ D ①③
20．在标准状况下，将amol H2S和bmol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是
A 产生的SO2是（b一1/2a）mol B 反应后生成的水质量为18ag
C 3a＞2b＞a D 反应后氧化产物的质量为（16a－32b）g 21．将xmol Na2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，①若生成S和SO2，②若生成S和H2S，③若只生成S，则x︰y的值依次为
A ＞1/2，＝1/2，＜1/2 B ＞1/2，＜1/2，＝1/2 C ＝1/2，＞1/2，＜1/2 D ＜1/2，＞1/2，＝1/2
22．常温下，H2S与O2两气体混和，充分燃烧后H2S无剩余，恢复到原来的状态时，所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。则原H2S与O2的体积比是
A 1︰3 B 6︰5 C︰5︰6 D 4︰3
23．在常温常压下，24mL H2S和O2的混和气点火燃烧，生成6mL SO2时，则原混
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和气体中H2S的体积为
A 6mL B 12mL C 15mL D 18mL
24．在常温、常压下将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为
A 1︰1 B 1︰2 C 1︰3 D 2︰1
25．在体积可变的密闭容器中，将等体积的H2S和SO2在常温常压下混合，充分反应后，气体体积与反应前气体体积之比为
A 1/2 B 1/4 C 小于1/4 D 大于1/4
26．将H2S和O2的混和气体，在120℃的温度下，装入密闭容器中，在高温下使之反应。已知全部的H2S和O2都参加了反应，反应后测得压强为反应前的3/4倍，则原混和气体中H2S和O2的物质的量之比为
A 1︰1 B 1︰2 C 2︰1 D 3︰2
27．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO3
28．在标准状况下，将amol H2S和bmol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是
A 产生的SO2是(b－a/2)mol B 反应后生成的水质量为18a g C 反应后氧化产物的质量为(16a－32b)g D 3a＞2b＞a 29．常温常压下，XL O2，YL SO2，ZL H2S充分混合并使其充分反应后体积为aL（同温同压下），则X、Y、Z三者的关系式正确的是
A X＋Y＝2Z＋a B 2(X＋Y)＝Z－a C 2(X＋Y)＝Z＋2a D X＋Y＝2(Z－a)
30．将0.1mol铁粉和0.05mol硫粉均匀混合后，铺在石棉网上加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀硫酸中充分反应。结果产生气体的体积在标准状况下明显少于2.24L，其主要原因是 。
31．右图是以黄铁矿为起始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应物和产物均已略去。
（1）写出下列物质的化学式：
A ，E 。
（2）写出下列反应的化学方程式； 反应① 。
反应⑤ 。 （3）写出下列反应的离子方程式：
反应② 。 反应④ 。
32．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在
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隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）； 理由是______________________________________________________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是_______。写出B装置中反应的离子方程式__________________。
（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
A M中有未反应的铁和硫 B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 C A中留有反应生成的气体 D 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 33．如图右所示，H2S跟SO2在圆底烧瓶发生化学反应，不久烧瓶中能观察到的现象是：
34．在装有一定质量的FeS2固体的烧杯中，加入足量的稀硝酸，使固体全部溶解，得到一种无色气体和黄色溶液。向黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，请回答： （1）无色气体是____________；
（2）写出反应的离子方程式___________________________；
（3）若得到93.2g白色沉淀，反应中转移的电子数为________mol。 35．常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如右图的转变关系，试回答：
（1）A是 、B是 、C是 。
（2）B的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则当B跟氧气
恰好反应，完全转化为A时，x与y的数值关系为 ；若当B转化为C时，反应后，常温下体系中只有C一种气体，x与y的数值关系是 。
36．向等物质的量浓度和体积的氢硫酸和亚硫酸钠的溶液中，分别通入适量的某气体，溶液的则与通入气体的量的关系如右图所示，试根据右图写出a、b、c、d能代表pH变化的化学方程式。
37．将a mo1 H2S和1mol O2置于一容器中燃烧，待反应完毕后，测知其中H2S和O2均无剩余。用一个化学方程式表
示反应物和生成物之间量的关系 ，若反应前后温度均为110℃，压强
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