发布时间 : 星期一 文章2020届河北省承德第一中学高三上学期第三次月考(12月)化学试题更新完毕开始阅读
些气体恰好能被600mL 2 mol·LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为( )
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
21．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
－1
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 22．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)
温度 /℃ 320 320 410 起始物质 的量/mol PCl5(g) 0.40 0.80 0.40 PCl3(g) 0.10 0.15 平衡物质 的量/mol Cl2(g) 0.10 0.15 PCl3(g)＋Cl2(g)。 达到平衡 所需时间/s t t1 t2 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
下列说法正确的是
A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)＝
0.1－1－1
mol·L·s t
D．起始向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 二、填空题（本题共3小题，共40分）
26．(14分)以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:
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回答下列问题：
（1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是 (填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。 （2） FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为 。
（3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为 ，第二次过滤滤渣的主要成分为 、 。
（4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为 。 （5）步骤④包含的具体操作有 、 ，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)
（6） 已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 ℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K [Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n= 。 27．（14分）机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。 I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。 （1）已知： C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝? 393.5kJ·mol 2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝? 221.0 kJ·mol
?1 ?1
N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：
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?1
时间（s） 0 10.0 1 4.50 2 2.50 3 1.50 4 1.00 5 1.00 c(NO)/( 10?4mol·L?1) 3.60 3.05 2.85 ?1
?1
c(CO)/( 10?3mol·L?2.75 2.70 2.70 1) ① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L·s。
② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______ 。
图 A 图B
（3）实验测得，v正=k正·c(NO)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有
关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。 ②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。（保留一位小数） II. 有人利用反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH = ?34.0 kJ·mol，用活性炭对NO进行吸附。现
?1
2
2
2
在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是 ；
28．(14分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
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甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇 两性化合物 实验过程：
柠檬酸 易溶于水和乙醇 强酸性、强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇 I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。 （2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是 ___________________________________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和 。 （4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为___________ 。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。 （6）检验产品中是否含有Fe的试剂名称是 。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。 二、选做题（29题、30题选择其中一题，共14分）
29．（14分）TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
3+
-1
(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________。
(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______和____。 (3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。 (5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是
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