发布时间 : 星期二 文章高考化学考纲解读与热点难点突破专题04物质结构与元素周期律热点难点突破含解析更新完毕开始阅读
物质结构与元素周期律
1．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的26Fe原子，下列说法不正确的是 ( )
A．可以用KSCN溶液检验26FeCl3和26FeCl3 B.26Fe与26Fe的电子数相同 C.26Fe与26Fe互为同位素 D.26Fe的中子数小于质子数
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56
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56
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56
45
答案 A
2．下列说法正确的是( ) A．S原子核内的中子数为16 B．H和H的化学性质相同 C．H2O与H2O互为同素异形体
D．Na和Na的组成元素相同，且性质相同 解析 不同。
答案 C
6．下列有关元素的性质及递变规律中错误的是 ( ) A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第三周期主族元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱
解析 ⅠA族中的H可与ⅦA族元素形成共价化合物，ⅠA族中的金属元素可与ⅦA族元素形成离子化合物，A项正确；第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数，从左到右，最高正价从＋1递增到＋7，B项正确；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl、K化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如17Cl和17Cl，C项错误；同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子序数越大，原子失电子能力越弱，D项正确。
答案 C
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－
＋
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＋
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1
2
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S原子核内的中子数为18；水是化合物，H2O与H2O不互为同素异形体；Na和Na的化学性质
1618＋
10．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是( )
Y W X R Z A.粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是R B．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是Y
C．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是Y D．最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W
解析 根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故Y的原子半径最大，A项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧化性最强的是R的单质，B项错误；O、F没有最高价含氧酸，故酸性最强的是HClO4(Z的最高价氧化物对应的水化物)，水溶性最差的是H2SiO3(Y的最高价氧化物对应的水化物)，C项正确；Si的非金属性最弱，故SiH4的稳定性最差(Y的最简单氢化物)，D项错误。
答案 D
13．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质
答案 C
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14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 原子半径(×10主要化合价 －10X m) 1.86 ＋1 — Y 0.99 ＋7 －1 Z 1.43 ＋3 — M 1.60 ＋2 — R 0.75 ＋5 －3 Q 0.74 — －2 最高正价 最低负价 有关X、Y、Z和M的下列说法正确的是( )
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈 D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
解析 依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Mg、Al分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。
答案 C
19．下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
X W Y Z R A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子与R原子的电子层结构相同 C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应的水化物比W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强
答案 D
20． W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核
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素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1； Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法中正确的是( )
A．化合物XZW既含离子键也含共价键 B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z C．对应简单离子半径：X＞W
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
解析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，所以W的质子数是8，为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且W的原子半径小于X的原子半径，所以X是钠元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于W，所以Z是氯元素。A项，化合物XZW是次氯酸钠，次氯酸钠中含有离子键和共价键，故正确。B项，硅元素的非金属性小于氯元素，所以对应的气态氢化物的稳定性Y＜Z，故错误。C项，电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则钠离子半径小于氧离子半径，故错误。D项，二氧化硅和氢氧化钠反应，和高氯酸不反应，故错误。
23．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：
X Y V W V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是( ) A．原子半径：X＞W＞V＞Y
B．Y的最高价氧化物的电子式为
C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应 D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键
解析：甲、乙均是简单氢化物，甲、乙混合时有白烟生成，甲为NH3、乙为HCl，白烟是NH4Cl，所以Y、V、X、W分别是C、N、Al、Cl元素。同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径为X＞W＞Y＞V，A项错误；根据上述分析，Y为C，CO2的电子式为O
,∶∶C∶∶O,
，B项错误；根据上述分析，X、V、W分别为Al、N、Cl，Al2O3是两性氧化性，能与
硝酸和高氯酸反应，C项正确；白烟是NH4Cl，属于离子化合物，含有离子键和共价键，D项错误。
答案：C
24．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )
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