发布时间 : 星期四 文章2020届高考化学总复习第6章化学反应与能量跟踪检测二十二电解池金属的电化学腐蚀与防护新人教版更新完毕开始阅读
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跟踪检测（二十二） 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
1．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是( )
A．金属棒X的材料可能为铜B．金属棒X的材料可能为钠
C．钢管附近土壤的pH可能会升高
D．这种方法属于外加电流的阴极保护法
解析：选C 金属棒X的材料若为铜，则易腐蚀钢管，A项错误；钠为活泼金属，易发生反应，B项错误；钢管吸氧发生还原反应，产生OH，附近土壤的pH可能会升高，C项正确；该装置没有外接电源，不
属于外加电流的阴极保护法，D项错误。
－
2．下列有关电化学装置的说法正确的是( )
A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e===2Ag＋S
－
2－
B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
－
解析：选A 图a中形成原电池，Al为负极被氧化，Ag2S为正极被还原，正极反应式为Ag2S＋2e===2Ag＋S，A正确；图b中，铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，B错误；图c中的X极若为负极，粗铜为阴极，而电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，不能进行粗铜的精炼，C错误；图
d装置中有外接电源，属于“有外加电源的阴极保护法”，D错误。
2－
3．(2017·济南模拟)四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一
选项 AHCl 减小 段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是( )
B CKOH 增大 DBaCl2不变电解质溶液 pH变化 AgNO3 增大 解析：选C 电解盐酸，溶质HCl的量减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH增大，A错误；电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，B错误；电解氢氧化钾溶液的实质是电解水，最新教育教学资料精选
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溶质的量不变，溶剂减小，碱性增强，pH增大，C正确；电解氯化钡溶液得到氢氧化钡、氢气和氯气，溶
液碱性增强，pH增大，D错误。
＋
4．(2017·石家庄模拟)如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na
放电
通过，充放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3充电Na2S4＋3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列
说法正确的是( )
＋
A．负极反应为4Na－4e===4Na
－＋
B．闭合K后，b电极附近的pH变小
C．当有0.01 mol Na通过离子交换膜时，b电极上析出气体在标准状况体积为112 mL
D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性
－
解析：选C 当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有OH生成，在b极析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A极是正极。闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S2－2e===2Na＋Na2S4，A错误；闭合开关K时，b极附近先变红色，该极上生成H2和OH，pH增大，B错误；闭合K时，有0.01 mol Na通过离子交换膜，说明有0.01 mol电子转移，阴极上生成0.005 mol H2，标准状况下体积为0.005 mol×22.4 L·mol＝0.112 L＝112 mL，C正确；闭合
开关K时，a极是阳极，该极上金属铜被氧化，电极反应为Cu－2e===Cu，没有气体产生，D错误。
5.稀硫酸确的是A．N
－
2＋
－1
－
＋
－
＋
制备二氧化锰的装置如图，阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，阴极以为电解液，电解装置中大箭头表示溶液中阳离子移动的方向。下列说法正
( )
是电源的负极
B．右侧气孔逸出的气体可能为副产物H2
C．石墨电极的电极反应式为Mn－2e＋2H2O===MnO2＋4H
2＋
－
＋
D．电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变，右侧减小
解析：选C 阳离子向阴极移动，说明左侧为阴极，则M为电源负极，N为电源正极，A项错误；右侧为阳极，逸出的气体可能是溶液中的氢氧根离子放电生成的氧气，B项错误；石墨电极为阳极，锰离子失去电子生成二氧化锰，C项正确；电解过程中阳离子向左侧移动，左侧溶液中H放电生成H2，硫酸的溶液不
变，右侧MnSO4电解生成MnO2和H2SO4，硫酸浓度增加，D项错误。
＋
6．(2015·福建高考)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为
O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
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A．该装置将化学能转化为光能和电能
＋
B．该装置工作时，H从b极区向a极区迁移
C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
＋
－
D．a电极的反应为3CO2＋18H－18e===C3H8O＋5H2O
解析：选B 结合装置图可知该装置为电解装置，模拟“人工树叶”，故为电能转化为化学能，A项错误；b极连接电源的正极，为阳极，在电解池中H向a极(阴极)区移动，B项正确；右侧H2O→O2发生的是氧化反应，每生成1 mol O2，转移4 mol电子，C3H8O中碳元素的化合价是－2,3CO2―→C3H8O，转移18 mol2＋－
电子，故生成1 mol O2消耗 mol CO2，C项错误；a电极发生的是还原反应：3CO2＋18H＋18e===C3H8O＋
3
5H2O，D项错误。
＋
7．(2017·深圳模拟)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，
同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是( )
A．图中a极连接电源的负极
B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气C．b极电极反应式为SO23－－2e＋H2O===SO24－＋2H
－
＋
D．电解过程中阴极区碱性明显增强
解析：选B A项，Na移向阴极区，SO23－移向阳极区，所以a极为阴极，应接电源负极，正确；B项，阴极区H放电生成氢气，阴极电极反应式为2H2O＋2e===H2↑＋2OH，从A口出来的是氢气，b极应接电源正极，阳极电极反应式为SO23－－2e＋H2O===SO24－＋2H，从C口流出的是浓度较大的硫酸，错误；C项，b为阳极，SO23－在阳极失去电子变成SO24－，阳极电极反应式为SO23－－2e＋H2O===SO24－＋2H，正确；
D项，阴极电极反应为2H2O＋2e===H2↑＋2OH，c(OH)增大，碱性增强，正确。
－
－
－－
＋
－
＋
＋
－
－
＋
8．(2017·温州模拟)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制
备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是( )
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A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e＋2OH===Fe(OH)2
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
－
－
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO24－
D．每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体
解析：选C 用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)，铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，电极反应式为Fe＋8OH－6e===FeO24－＋4H2O，A错误；镍电极上H放电生成H2，
－
－
＋
c(H＋)减小，溶液的pH增大，B错误；若离子交换膜为阴离子交换膜，FeO24－穿过阴离子交换膜向左侧扩散，
左侧溶液中会含有FeO24－，C正确；温度和压强未知，不能计算生成气体体积，D错误。
9．(2017·合肥模拟)如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e===N2＋4H
－
－
－
＋
B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－4e===2H2O＋O2↑
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体
解析：选B 由图知甲池是燃料电池，乙池是电解池，甲池的电解质溶液是氢氧化钾溶液，则负极不可能生成H，应为N2H4－4e＋4OH===N2＋4H2O，A错误；乙池的石墨极是阳极，发生氧化反应，B正确；甲池总反应中生成了水，则KOH溶液浓度变小，pH减小，乙池生成Cu、O2、H2SO4，溶液pH减小，C错误；根据各个电极流过的电量相等知，N2H4～2Cu，甲池消耗0.1 mol N2H4，乙池电极上则会析出12.8 g铜，D错
离子－1＋
－
－
误。
10．(2017·衡水模拟)1 L某溶液中含有的离子如下表：
Cu2＋ Al3＋ NO－3 Cl 1－物质的量浓度(mol·L)11a
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存
在的溶解现象)，下列说法正确的是( )
A．电解后溶液pH＝0
B．a＝3
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