发布时间 : 星期一 文章人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》单元检测题（答案版）更新完毕开始阅读
第十单元检测题
(时间：45分钟 满分：100分)
相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．(2016·襄阳)化学实验室发生的下列变化，属于化学变化的是( A ) A．烧碱变质 B．盐酸挥发 C．稀释浓酸 D．试管破碎 2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( B ) A．H2O KOH NaNO3 B．HCl NH3·H2O CaCO3 C．HNO3 K2SO4 Ba(OH)2 D．FeCl2 NaOH H2CO3 3．(2016·怀化)下列实验操作中，正确的是( A )
4．(2016·株洲)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH( A ) A．＜7 B．＞7 C．＝7 D．比洗发剂的pH大
5．已知家庭中常见的物品：食盐水pH＝7，中华牙膏pH＝9，肥皂或洗衣粉pH＝10，米醋pH＝3。黄蜂刺中的毒液是碱性，若被黄蜂蜇了，下列物品中可暂时涂在皮肤上缓解疼痛的是( D )
A．食盐水 B．中华牙膏 C．肥皂或洗衣粉 D．米醋 6．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( C )
A．向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色 B．反应前后元素的种类没有变化
＋－
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na和Cl
＋－
D．该反应的实质是H和OH 结合生成水
7．工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面致密的氧化层，但冬天会由于反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应速率，保证生产，可在酸洗液中加入( C ) A．食盐 B．生石灰 C．浓硫酸 D．固体氢氧化钠 8．(2016·郴州)下列有关硫酸的说法，正确的是( B ) A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡 9．下列反应中属于中和反应的是( B )
A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O D．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
10．化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是( D )
A．稀盐酸和碳酸钠 B．水和生石灰 C．锌和稀盐酸 D．水和硝酸铵
11．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是( B ) A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HCl
C．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO4 12．(2016·广安)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是( D ) A．CaO(CaCO3)滴加稀盐酸 B．HCl(H2O)将混合气体通过固体CaO
C．CO2(CO)通入氧气点燃 D．KCl(MnO2)加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
13．(2016·资阳)为检验某混合气体成分做了如下实验：将一定体积的该混合气体通过过量的澄清石灰水，石灰水无明显现象，气体总体积减小，把剩余气体导出后，可在氧气中燃烧，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体的成分可能是( B ) A．HCl和CO B．HCl和H2 C．CH4和CO2 D．CO2和CO
14．(2016·北京)下列4个图像中，能正确反映变化关系的是( A )
A.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀H2SO4 B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片 C.加热一定质量的高锰酸钾固体 D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 15.10%的NaOH溶液40 g与10%的H2SO4溶液40 g 充分反应后，滴入紫色石蕊试液显( C ) A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 解析：2NaOH80＋∶ H2SO498 ===Na2SO4＋2H2O，从上式可以看出，NaOH与H2SO4反应时，消耗的H2SO4的量较大，两者混合后NaOH有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色。 二、填空题(共29分)
16．(5分)“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程光照
式为4HNO3=====4NO2↑＋2H2O＋X↑。
(1)X的化学式为__O2__。
(2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为__红__色。 (3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现白雾，说明它具有__挥发__性。
(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意__避光__，常密封保存于
__棕__色细口瓶中。
17．(6分)某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表： 测定时刻 pH 6：05 4.95 6：10 4.94 6：15 4.94 6：20 4.88 6：25 4.86 6：30 4.85 已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
(1)所取的雨水是否为酸雨？__是__(填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐__增强__(填“增强”或“减弱”)。 (2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写出该反应的化学方程式：__SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O__。
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是__用玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值__。
18．(8分)(2016·凉山)盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液)，盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。
(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序(用序号相连)__②→④→⑥→⑨→⑧→?__。
(2)写出“吃掉”盐酸的置换反应__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。 19．(10分)(2016·广安)A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。
(1)B的化学式__Fe2O3__，H中溶质的化学式__CuSO4__。
(2)反应③的化学反应方程式为__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。 (3)反应①～③中为置换反应的是__①、③__(填序号)。
(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 三、实验探究题(共16分)
20．(6分)(2015·南昌)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 加入紫薯汁 后的颜色 白醋 红色 盐酸 红色 蔗糖水 紫色 草木灰水 绿色 石灰水 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称__滴瓶__。
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是__红色__。 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于__碱性__(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH__＜__(填“>””<”或”＝”)7。
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是__B__(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是__C__。
解析：A操作中测得的数据是准确的，但会导致被测溶液被污染；C操作中溶液被稀释，所以pH数值可能会发生变化。
21．(10分)(2016·巴中)生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了表明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿碰。甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究： 【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想Ⅰ：CaO、Ca(OH)2； 猜想Ⅱ：CaO、CaCO3；
猜想Ⅲ：CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验。
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
【结论与反思】(1)猜想__Ⅰ__错误。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)
(2)甲同学实验中发生的反应的方程式：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，溶液变红色的原因：__氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红__。
(3)乙同学检验气体的方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为__在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙__。
【拓展应用】甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是__称量__。 四、计算题(共10分) 22．(10分)(2016·永州)某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：
实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH
① ② ③ 30 g 40 g 50 g pH＜7 pH＝7 pH＞7 请回答下列问题：
(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4质量，你觉得应该选择实验序号________的数据。 (2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数。 解：(1)②
(2)设残余硫酸的溶质质量分数为x。 2NaOH ＋ H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 98 40 g×15% 100 g·x
8098
＝ x＝7.35%
40 g×150 g·x
答：该残余硫酸中溶质质量分数为7.35%。