发布时间 : 星期五 文章化学步步高高考总复习专题5第四单元知识点+经典例题+易混点纠正更新完毕开始阅读
不能用水吸收。(5)Br2(g)和NO2都具有强氧化性，都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。(6)Cu与稀硝酸反应产生NO。(7)O2和HNO3二者不能反应。
6．[2015·广东理综，33，(1)(2)]NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________________________________________， 原因是____________________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是____________________________________________。
答案 (1) A、C、G (2) ①产生白色的烟 氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟 ②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色
解析 (1) 用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备NH3，因反应物中有H2O生成，反应发生装置为“固体＋固体――→气体”的装置A；由于NH3的密度小于空气的密度，且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集，采用装置C收集；由于NH3极易溶于水，所以尾气处理装置要防止倒吸，其装置应用倒扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用装置G。(2) ①由于A瓶中的HCl压强大于B瓶中NH3的压强，当打开旋塞1，A瓶中的HCl进入B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟。②稳定后，再打开旋塞2，由于B瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的剩余的HCl溶于其中显红色。
练出高分
1．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
△
(1)写出N2的电子式________。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol1
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式________________________________________。 (4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 ________________________________________________________________________。 答案 (1)∶N??N∶
(2)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O (3)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 048.9 kJ·mol1
(4)N2H4＋4OH－4e===4H2O＋N2↑
解析 (2)题中给出了反应物和其中一种生成物，则NaClO作氧化剂，还原产物为NaCl，根据原子守恒知有水生成。
(3)方程式可由2×②－①得到，所以ΔH＝2×ΔH2－ΔH1。
(4)负极反应应该是还原剂失电子的反应，要注意题中碱性条件，故电极反应式中不能出现H
＋。
－
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2．某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。
(1)氨催化氧化的化学方程式为_______________________________________________。 (2)若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为__________。 (3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。
答案 (1)4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O △(2)NH4NO3
(3)乙同学方案合适。CO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3；先通NH3至饱和再通CO2至过量，保证产物量大，且生成的全部是NH4HCO3。
3．氮氧化合物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
(1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋6NO=====5N2＋6H2O,8NH3＋△6NO2=====7N2＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转△化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是________。 (2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比1∶1，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是______。
(3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原理与上述(2)类似，同时产生CO2。 ①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式： ____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②现有一定量的某工业废气，其中含有3.36 L NO2、1.12 L NO(已换算为标准状况，假设不含N2O4)，恰好被200 mL碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分别为________、________，该碳酸钠溶液的物质的量浓度为________mol·L1。 答案 (1)1∶3
(2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ②NaNO2
(3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2 ②NaNO3：0.05 mol NaNO2：0.15 mol 0.5
解析 (1)设NO的体积为V(NO)，NO2的体积为V(NO2)，依据方程式知，处理NO需NH3：24
V(NO)，处理NO2需NH3：V(NO2)，则 33
－
催化剂
催化剂
催化剂
??V?NO?＋V?NO2?＝3.0 L?2 4??3V?NO?＋3V?NO2?＝3.5 L
解得V(NO)＝0.75 L V(NO2)＝2.25 L
V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。
(2)①生成两种钠盐，必然是NO2的歧化反应，依据量的关系可知两种盐分别为NaNO3和NaNO2。
②NO中氮的化合价为＋2价，NO2中氮的化合价为＋4价，二者1∶1混合时与NaOH反应生成一种钠盐，依据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为＋3，即为NaNO2。 (3)②n(NO2)＝0.15 mol，n(NO)＝0.05 mol Na2CO3 ＋ NO2 ＋ NO=== 2NaNO2＋CO2 0．05 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.1 mol
则单独与Na2CO3反应的NO2为0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol Na2CO3 ＋ 2NO2=== NaNO3＋ NaNO2＋CO2 0．05 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol 所以共生成NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol 0.1 mol
c(Na2CO3)＝＝0.5 mol·L－1。
0.2 L
4．某氮肥厂排放的废水中的氮元素多以NH4和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH到9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： _________________________________ ________________________________________________________________________。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的： ________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。反应的能量变化示意图如下：
＋
－
＋