发布时间 : 星期二 文章高考化学总复习第一章化学常用计量第二节一定物质的量浓度溶液配制学案更新完毕开始阅读
刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操
作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确。
溶液配制中的误差分析1.误差分析的理论依据
2．视线引起误差的分析方法
(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
[对点训练]
3．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空，来表示所配制溶液的浓度情况。(1)配制450 mL 0.1 mol·L
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的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8
g________。
(2)配制500 mL 1 mol·L的CuSO4溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确
________。
(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。
(5)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒
________。
(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(7)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到
容量瓶中并定容________。
(8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
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答案：(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏小
(6)偏大 (7)偏大 (8)偏小
[规律方法]
具体误差分析汇总(以配制NaOH溶液为例)
产生误差的实验步 骤 用托盘天平称量 转移 洗涤 能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 用滤纸称量NaOH 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，水多用滴管吸出 定容 定容摇匀后液面下降再加水 定容时仰视刻度线 用托盘天平称量 定容 称量 定容 砝码沾有其他物质或已生锈 未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时俯视刻度线 称量前小烧杯内有水 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 [真题验收]
1.判断下列关于溶液配制实验操作的正误(正确的打“√”，错误的打
“×”)。
(1)(2015·重庆高考)如图配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液( )(2)(2015·福建高考)配制FeCl3溶液，将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
( )
(3)(2016·海南高考)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )(4)(2016·浙江高考)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加
蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( )
(5)(2017·全国卷Ⅲ)配制0.1 mol·L KMnO4溶液的实验操作是称取KMnO4固体0.158
g放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度( )
解析：(1)容量瓶不能用来溶解固体，错误；(2)配制FeCl3溶液时，为抑制Fe的水解，一般会在稀盐酸中溶解FeCl3固体，然后再稀释到需要的浓度，错误；(5)配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，不能在容
量瓶中直接配制溶液，错误。
3＋
－1
因变量 m 减小 减小 减小 减小 减小 不变 不变 增大 不变 不变 不变 不变 V 不变 不变 不变 不变 不变 增大 增大 不变 减小 减小 不变 不变 误差 偏低 偏高 不变10 / 20