发布时间 : 星期四 文章(高二下化学期末10份合集)浙江省舟山市高二下学期化学期末试卷合集更新完毕开始阅读
E.电压表V(6 V，约15 Ω) F.滑动变阻器R1(500 Ω，0.5 A) G.滑动变阻器R2(5 Ω，2 A) H.蓄电池(9 V,0.05 Ω) I.开关一个，导线若干
①要求通过热敏电阻的电流从零开始增大，电流表应选择________，滑动变阻器应选择________。(填器材前的字母标号)
②请你将图1中的实验器材连接成测量电路。 (2)实验的主要步骤：
a.在烧杯中加入适量冷水和冰块，形成冰水混合物，正确连接电路，闭合开关，记录电流表、电压表的示数和温度计的示数，断开开关；
b.在烧杯中添加少量热水，闭合开关，记录电流表、电压表示数和温数，断开开关；
c.重复b的操作若干次，测得多组数据。
①若某次测量中，温度计的示数为t，电流表、电压表的示数分别为I、t时热敏电阻的阻值为________。
②若他们得到的热敏电阻的阻值随温度变化的图象如图2所示，则热敏电阻的阻值随温度变化的函数关系为R＝________。
24.（12分）如图所示，倾角为θ=37的粗糙斜面的底端有一质量m＝1 kg、带有凹槽的小滑块，小滑块与斜面间的动摩擦因数μ＝0.25。现小滑块以某一初速度v从斜面底端上滑，同时在斜面底端正上方有一小球以v0水平抛出，经过t=0.4s，小球恰好沿垂直斜面方向落入正在上滑的小滑块凹槽中。已知sin37＝0.6，cos37＝0.8，取g=10m/s， 求：
(1)小球水平抛出的初速度v0 (2)小滑块的初速度v
25.（20分）某种弹射装置的示意图如图所示，光滑的水平导轨MN右端N处与倾斜传送带理想连接，传送带长度L=15.0m，皮带以恒定速率v=5.0m/s 顺时针转动。三个质量均为m=1.0kg 的滑块A、B、C置于水平导轨上，B、C之间有一段轻弹簧刚好处于原长，滑块B与轻弹簧连接，C未连接弹簧，B、C处于静止状态且离N点足够远，现让滑块A以初速度v0=6.0m/s 沿B、C连线方向向B运动，A与B碰撞后粘合在一起，碰撞时间极短。滑块C脱离弹簧后滑上倾角θ＝37传送带，并从顶端沿传送带方向滑出斜抛落至地面上。已知滑块C与传送带之间的动摩擦因数μ=0.8，重力加速度g=10m/s， sin37=0.6，cos37=0.8，求： (1)滑块A、B碰撞时损失的机械能； (2)滑块C在传送带上因摩擦产生的热量Q；
(3)若每次实验开始时滑块A的初速度v0大小不相同，要使滑块C滑离传送带后总能落至地面上的同一位置，则
2
o
o
o
2
o
o
o
度计的示
U，则温度为
v0的取值范围是什么？（结果可用根号表示）
26.（15分）I.磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素位于元素周期表第 周期 族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为 。
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式： □CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4 (3)工业制备PH3的流程如图所示。
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 ，次磷酸的化学式为 ，次磷酸属于 （填“一”“二”或“三”）元酸。
②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成 ______ mol PH3．（不考虑产物的损失）
II.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。
①a表示 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A－E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示 。E表示 。 ②阳极的电极反应式为 。
27.（14分）某课题组设计实验探究SO2的性质。
实验现象：B中无沉淀生成；C、E中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅。
（1）仪器R的名称是 。
（2）实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式： 。
（3）部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应。“通入一段时间的N2”的目的是 。 （4）探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。 ①他们提出如下猜想：
猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为
Ba+2NO3+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO4+2NO+4H。
猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为 。 ②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验： 提供试剂：溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
实验步骤 取少量C中反应后溶液于试管中， （5）下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe的最佳试剂是 (填字母)。 a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和双氧水
（6）常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适量M于试管中，滴少量盐酸(M剩余)，所得溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。
28.(14分）在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H 已
知
：
①CO
（
g
）
+
O2
（
g
）
═CO2
（
g
）
△H1=akJ/mol
2+
2+
?
2?
+
实验现象及结论 ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol
③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol 回
(1)△H= ______
(2)能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是 （填字母）。 A.单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g） B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
答
下
列
问
题
：
(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与
的关系如图1所示。
①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率V(H2)= 。若此
时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将 （选填“增大”、“减小”或“不变”）； ②当起始
=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的 点
（选填“D”、“E”或“F”）
(4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol?L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1 ______ p2（选填“>” “<” 或“=”）；当压强为p2时，在y点：v（正） ______ v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp= ______ MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 29.（12分）某研究性学习小组的同学研究了玉米的一系列问题，并绘制出相应的曲线图，请据图回答：
2
-1
(1)图1表示玉米种子在暗处萌发过程中初期淀粉和葡萄糖含量的变化情况，在此环境中约经过20天左右幼苗死亡并被细菌感染而腐烂。
①图中表示葡萄糖变化情况的曲线是 ，种子萌发过程中有机物总量的变化趋势为 （填“增加”或“减少”），在此环境下种子萌发过程中会发生的生理活动有 （从下列选项中选择）。 A.光合作用 B.呼吸作用 C.有丝分裂 D.氨基酸脱水缩合
②幼苗死亡后，仍能测到少量CO2释放出来，这是由于 。
(2)如图2、3分别表示在适宜的温度条件下环境中某些因素与植物光合作用的关系。
①如图2所示：即使CO2浓度超过B点，光合作用强度不再增强，此时若能为暗反应提供更多的 ，