发布时间 : 星期一 文章2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡教案更新完毕开始阅读
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c6?H2?·c2?CO2?10×4010210
③K＝＝33＝2×10，根据图表数据623K时，Kⅰ×Kⅱ≈2×10。
c?CH3OCH3?·c?H2O?10×0.2
④根据反应的化学方程式可知，当生成物二氧化碳的浓度越大时，氢气的产率越高。结合图像知，a、b、c由小到大的顺序为c (2)①如图所示，相同温度下，水醚比为1时CO体积分数最高。②根据题干信息结合工业生产需要分析得，实际生产中选择反应温度为250℃的原因为相同条件下，温度过高CO体积分数较高，温度过低反应速率较小；选择水醚比为3～6的原因为相同条件下，水醚比<3，CO体积分数过高，水醚比>6，H2含量过低。 6．研究处理NOx、SO2对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： ①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)===NH4HSO3(aq) ΔH1＝akJ·mol ②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l) ΔH2＝bkJ·mol ③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq) ΔH3＝ckJ·mol 则反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝________。 (2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)＋2NO(g)??N2(g)＋CO2(g) ΔH＝ －34.0kJ·mol，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图1所示： －1 －1 －1 －1 ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__________________ __________________________________; 在1100K时，CO2的体积分数为________。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×10Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝______(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。 (3)在高效催化剂的作用下，用CH4还原NO2也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用 6 A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图2所示，其中活化能最小的是________(填字母)。 (4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)??N2(g) ＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol。实验测得，v正＝k正·c(NO)·c(CO) ，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“＝”)k逆增大的倍数。 ②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 －1 2 2 2 k正 ＝________(保留2位有效数字)。 k逆 －1 答案 (1)(2a＋2b＋c)kJ·mol (2)①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 20% ②4 (3)A (4)①< ②0.25 解析 (1)利用盖斯定律，将①×2＋②×2＋③可得2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝(2a＋2b＋c)kJ·mol。(2)①在1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；达到平衡后，升高温度，平衡左移，NO的转化率降低。根据反应C(s)＋2NO(g)??N2(g)＋CO2(g)，假设加入1molNO，在1100K时，NO的转化率为40%，则Δn(NO)＝0.4mol，故n(CO2)＝0.2mol，由于反应前后气体的总物质的量不变，故混合气体中CO2的体积分数为 0.2mol ×100%＝20%。②根据反应C(s)＋1mol －1 2NO(g)??N2(g)＋CO2(g)，假设加入1molNO，在1050K时，α(NO)＝80%，平衡时n(NO)＝0.2mol， n(N2)＝0.4mol，n(CO2)＝0.4mol，各物质的平衡分压p分(NO)＝ ＝ 0.2mol6 ×1.1×10Pa，p分(N2)1mol 0.4mol0.4mol0.4mol66 ×1.1×10Pa，p分(CO2)＝×1.1×10Pa，故反应的化学平衡常数Kp＝1mol1mol1mol 0.4mol0.2mol6662 ×1.1×10××1.1×10÷(×1.1×10)＝4。(3)A反应速率快，先达到平衡， 1mol1mol故活化能最小。(4)①正反应为放热反应，升高温度平衡左移，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，故k正增大的倍数小于k逆增大的倍数。②当反应达到平衡时，v正 k正c?N2?·c2?CO2?－1 ＝v逆，故＝2＝K，根据化学方程式可知，平衡时c(NO)＝c(CO)＝0.6mol·L，2k逆c?NO?·c?CO?k正c?N2?·c2?CO2?0.2×0.4220 c(N2)＝0.2mol·L，c(CO2)＝0.4mol·L，故＝2＝＝≈0.25。 k逆c?NO?·c2?CO?0.62×0.6281 －1 －1