发布时间 : 星期五 文章(江苏专用)2020高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练(六)更新完毕开始阅读
不反应，错误。
10．(2019·南通一模)下列说法正确的是( )
A．合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率 B．铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀
C．5 mL 18 mol·L浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol电子 D．常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH>0 解析：选B A．合成氨生产中，使用高效催化剂可提高化学反应速率，但平衡不移动，原料平衡转化率不变，错误；B.铁质管道与锌用导线相连，由于锌比铁活泼，所以锌被腐蚀，保护了铁，可防止管道被腐蚀，正确；C.5 mL 18 mol·L浓硫酸与足量铜共热，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，不能计算反转移了多少电子，一定比0.09 mol电子少，错误；D.常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，ΔH－TΔS<0，此反应的气体分子数减少，即ΔS<0，则该反应ΔH<0，错误。
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。) 11．(2019·常州一模)根据下列图示所得出的结论正确的是( )
－1
－1
A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)衡曲线，曲线X对应的温度相对较高
B．图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg) C．图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱 D．图丁为两个1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，M点化学平衡常数K＝1 CH3OH(g) ΔH<0，在其他条件相同时，温度 2＋ 2－ 2＋ 2＋ 2＋ CH3OH(g) ΔH<0的平 解析：选BC A．反应2H2(g)＋CO(g) 升高平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率越小，因此图中曲线Z对应的温度相对较高，错误；B.图乙中，a点在MgCO3平衡曲线上方，要形成沉淀，须增大Mg或 CO3 浓度，a点表示MgCO3的不饱和溶液，图中－lg c(Mg)>－lg c(CO3)，则c(Mg) 2CO(g)＋2H2(g)，1 L容器中加入1 mol CH4和1 mol CO2， －1 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 反应到达平衡时M点CH4的平衡转化率为0.5，则平衡时CH4、CO2的浓度均为0.5 mol·L，CO、H2的浓度均为1 mol·L，此时化学平衡常数K＝4，错误。 12．(2019·南通七市三模)香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成： －1 下列说法正确的是( ) A．一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛 C．中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物 D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应 解析：选A A．水杨醛中含有酚羟基，且有一个邻位碳和对位碳上有氢，在一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应，正确；B.水杨醛中含有醛基和酚羟基，A中含有碳碳双键，均易被酸性高锰酸钾溶液氧化使之褪色，不可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛，错误；C.中间体A属于酯类，香豆素-3-羧酸中含有羧基和酯基，不是同系物，错误；D.1 mol香豆素-3-羧酸最多能与4 mol H2发生加成反应，错误。 13．(2019·启东高级中学期初模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A B 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解上层接近无色，下层显紫红色 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 解析：选B A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应 度 Fe的氧化性强于Cu的氧化性 2＋2＋C D Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 酸性：错误；B 项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe＋Cu===Fe＋Cu，氧化性Cu＞Fe，错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，错误。 14．(2019·盐城三模)室温时，体积均为25.00 mL，浓度均为0.010 0 mol·L苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及盐酸分别用0.010 0 mol·L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如下图所示。 －1 －1 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 下列说法正确的是( ) A．均可用酚酞作滴定指示剂 B．相同物质的量浓度时，由水电离产生的c(H)：Na2HPO4＞C6H5ONa＞CH3COONa C．0.100 0 mol·L CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O) D．0.010 0 mol·L Na2HPO4溶液中：c(OH)－c(H)＞2c(H3PO4) 解析：选CD 当加入25.00 mL的NaOH溶液达到滴定终点时，C6H5ONa溶液pH大于10，NaH2PO4溶液pH小于6，均不在酚酞的变色范围内，所以二者不可以用酚酞作指示剂 ，A项错误 ；相同物质的量浓度时 ，要比较水电离出的c(H) ，只要比较HPO4、 C6H5O、CH3COO的水解能力。根据越弱越水解，即判断H2PO4、C6H5OH、CH3COOH的酸性强弱。根据图中pH＝7.2、10、4.75时计算出Ka(H2PO4)＝10＝10 －4.75 － － －7.2 － － － ＋ 2－ －1 － ＋ －1 ＋ 、Ka(C6H5OH)＝10 ＋ －10 、Ka(CH3COOH) 。所以酸性CH3COOH＞H2PO4＞C6H5OH，所以水电离出c(H)大小为C6H5ONa＞Na2HPO4 －1 ＞CH3COONa。B项错误；0.100 0 mol·L的CH3COONa溶液中加NH4Cl至中性，溶液中存在的水解和电离方程式分别为CH3COO＋H2OH2O － ＋ ＋ － CH3COOH＋OH，NH4＋H2O － －＋ NH3·H2O＋H， ＋ OH＋H，根据质子守恒，可得c(H)＝c(OH)－c(CH3COOH)＋c(NH3·H2O)，因为溶 ＋ － 液呈中性c(H)＝c(OH)，所以c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)，C项正确；由图可知，0.010 0 mol·L －1 的Na2HPO4溶液显碱性，根据质子守恒c(OH)＝c(H)＋c(H2PO4)＋2c(H3PO4)－ －＋－ －2－－3－－3－ c(PO34)，因为HPO4的水解程度大于电离程度，c(H2PO4)＞c(PO4)，即c(H2PO4)－c(PO4) ＞0，所以c(OH)＞c(H)＋2c(H3PO4)，即 －＋ c(OH－)－c(H＋)＞2c(H3PO4)，D项正确。 15．(2019·南通七市三模)甲、乙是容积均为1.0 L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋C(s) 2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图 所示。下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅰ对应的是甲容器 B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa∶pb<14∶9 4 C．c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于 7 D．900 K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol，此时v正>v逆 解析：选BC A．在相同温度下(如1 100 K时)，甲、乙是容积均为1.0 L的恒容密闭容器，甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉与乙容器中加入0.4 mol CO(与加入0.2 mol CO2和0.4 mol碳粉等效)比较，乙相当于取两份甲再将体积压缩一半，平衡向逆反应方向移动，平衡时乙中CO的物质的量浓度是甲中两倍略小，则曲线Ⅰ对应的是乙容器，错误； B．a点： CO2(g)＋C(s) －1 2CO(g) 起始(mol·L) 0 0 0.4 转化(mol·L) 0.12 0.12 0.24 －1