发布时间 : 星期五 文章（江苏专用）18年高考化学一轮复习微考点31以硫的转化为核心的探究更新完毕开始阅读
内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 微考点31 以硫的转化为核心的探究
1．(2017·徐州一中高三调研)某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO2的性质进行实验研究。
请回答下列问题：
(1)装置B的作用是____________。
(2)装置C的目的是检验SO2的__________性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是________________________________________________________________________。 (3)向装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况： Ⅰ.HSO3与ClO刚好反应完 Ⅱ.漂白粉不足 Ⅲ.漂白粉过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成下表。 (已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO)
实验序号 ① 振荡 ② ③ 振荡 ④ 加入几小块CaCO3固体 有气泡产生 滴加少量溴水，振荡 滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液呈紫色 Ⅱ 实验操作 滴加少量淀粉-KI溶液， Ⅲ 现象 可能的情况 －
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(4)该小组同学认为，SO2通入含有BaCl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．(2017·江都一中高三调研)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已
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知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是445.8 ℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3(s)＋H2SO4(98%)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
(1)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__________、__________、__________。
(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_________________________________________________。 (3)将SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10个电子转移时，该反应的化学方程式为______________________________。 (4)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为________%(用含a、b的代数式表示)。 (5)尾端球形干燥管的作用是__________________________________________。
3．硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。
Ⅰ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。
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烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ) △
S(s)＋Na2SO3(aq)=====Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)烧瓶A中发生反应的化学方程式为________________________________，装置D的作用是______________。
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择___________(填序号)。 a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
(3)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______(填序号)。 a．烧杯 c．试管
b．蒸发皿 d．锥形瓶
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________________________________________________________。 Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (5)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH c．加入盐酸 e．用蓝色石蕊试纸检测
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： 葡萄酒样品
b．加入Ba(OH)2溶液 d．加入品红溶液
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(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L。
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②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。其原因是_______________________________________________(用化学方程式表示)。
4．在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3(s)＋H2SO4(75%)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(1)Ⅱ中的试剂是____________，仪器Ⅵ的名称为________________。
(2)根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是__________、__________。
(3)为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先________后________(填编号)。
(4)实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是_________________________________________________。
(5)用18.9 g Na2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2 g，则实验测得SO2的转化率为________。
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