发布时间 : 星期五 文章安徽省黄山市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案更新完毕开始阅读
黄山市2014—2015年度高一第二学期期末考试（化学）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cu-64 S-32 Fe-56
选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1.医学界通过用14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中正确的是 ( ) A．14CO2与12CO2的化学性质不同 B 14CO的摩尔质量等于30 g
C．46 g 14CO2 气体 的体积为22.4L D．14C与12C、13C互为同位素
2. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和
Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．原子序数：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子半径：X>Y>Z
3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D. 同周期主族非金属元素随原子序数递增，原子得电子能力增强
4.下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是( ) A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．NH4Cl
5.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：AsH3＞H2S＞HC1 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
6.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能。试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定 B．石墨转化为金刚石属于化学变化
C．1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多 D．等质量的石墨和金刚石中所含原子数前者多
7.现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。 根据上述情况，下列说法中正确的是（ ）
A．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生 B．在在①中，金属片B发生还原反应 C．②中，金属片C作正极
D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D
8. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法中正确的是（ ） A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
W X B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y Y Z D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
9.一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥水 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时，能够
加快反应速率，又不响产生H2总量的是 （ ） A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦
10.氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的．．．是( ) a bHO(空气)A．该装置能将化学能转化为电能 HB．a极是正极，b极是负极 电解质C．电子由a极通过导线流向b极 HOHOD．属于环境友好电池,产物为无污染的水
11下列反应过程中的能量变化符合右图的是( ) A．酸与碱的中和反应 B．镁和盐酸的反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl两种晶体混合搅拌 D．葡萄糖在生物体内氧化生成CO2
12在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应: ,此反应达到平衡的标志是( )。 A.容器内气体质量不随时间变化 B.容器内各物质的压强不随时间变化 C.容器内混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 molZ
13下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元
素符号)下列说法中正确的是
22 +22A．原子半径比较：Z>Y>X
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：W > R C． X和Y形成的化合物中只含离子键
D．Z的氧化物和Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
14、充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是( )
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，常向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解废铜屑中的铜；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
15一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)
16、从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的．．．是( )
A．此法的优点之一是原料丰富
B．进行①②③步操作的目的是从海水中富集氯化镁 C．第④步电解时会产生氯气
D．以上过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应 请将选择题的答案填入下列表格 题号 答案 题号 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 答案 非选择题（本大题包括5小题，共计52分）
17、(14分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层的电子数之和。
(1)B位于第________周期 族，C常见单质的电子式 _____ ___。 (2)B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）
(3)C的一种氢化物分子中含有18电子，其结构式为 。 (4)已知A、E两种元素形成的化合物H ,H结构与干冰相似，属于________(填“离子”或“共价”)化合物。7.6g的H中含有的共用电子对数目为 (5)E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质加热反应的化学方程式为
18、(8分)某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。 实验药品：2. 0moL/L盐酸、4. 0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为 50. 0mL，金属用量均为9. 0g。
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。 实验目的 实验 温度 金属铝 酸及浓度 编号 形态 1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反① 铝片 应速率的影响 ② 25?C 铝片 2. 0mol/L盐酸 2. 实验②和③探究 ③ 35?C 铝片 2. 0mol/L盐酸 3. 实验②和④探究金属规格(铝片,④ 铝粉 铝粉)对该反应速率的影响; ⑤ 25?C 铝片 2．0mol/L硫酸 4. ①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 （2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问
题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?
19、(10分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示实验：