发布时间 : 星期六 文章北京科技大学2011年研究生考试真题-619普通化学更新完毕开始阅读
北 京 科 技 大 学
2011年硕士学位研究生入学考试试题
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试题编号： 619 试题名称： 普 通 化 学 （共 5 页） 适用专业： 科 学 技 术 史 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
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一、判断正误：对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分)
1、1 mol O2(g)，在27℃，10 dm3体积的容器内的压力是：1 mol?8.314 J?mol-1?K-1?(273.15+27) K/10 dm3?25 kPa。 （ ） 2、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。 （ ） 3、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。 （ ） 4、凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，反应级数为1、2和3的反应都是基元反应。 （ ） 5、当温度接近绝对零度时，所有放热反应均能自发进行。 （ ） 6、由反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag组成原电池，当c(Cu2+)=c(Ag+)=1.0 mol?dm-3时，?=?－?=?(Cu2+/Cu)-2?(Ag+/Ag)。 （ ） 7、PbI2和CaCO3的标准溶度积数值相近（约为10-9），所以两者饱和溶液中Pb2+离子和Ca2+离子浓度（以mol?dm-3为单位）也近似相等。 （ ） 8、如果某反应500 K温度时的标准平衡常数值大于它在600 K时的标准平衡常数值，则此反应的?rH>0。 （ ） 9、某反应的标准平衡常数数值很大K=2.4?1034，表明该反应在此温度可在极短时间内完成。 （ ） 10、已知某温度下，M(某元素的稳定单质)为炼钢时的脱氧剂，有反应FeO(s)+M(s)=Fe(s)+MO(s)自发进行。则可知在该条件下?fGm(MO，s)
1
17、将2 mol?dm-3 Fe3+溶液与2 mol?dm-3 I-溶液等体积混合后，Fe3+被还原为Fe2+，并有I2析出。由此可判断?(Fe3+/Fe2+)
?3??
二、选择题：将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。(本大题分30小题, 每小题2分, 共60分) 1、空气中CO2的体积分数?(CO2)=0.0003，当空气压力为100 kPa时，CO2的分压力是 （ ）
(A) 0.0003 Pa (B) 100 Pa (C) 30 Pa (D) 1 Pa
2、温度为0K时，任何纯净完整的晶体物质的熵值为 （ ）
(A) 零 (B) 大于零 (C) 1 J?mol-1?K-1 (D) 不确定（以上答案都不是） 3、已知HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，?rH(298.15K)=-176.9 kJ?mol-1，?rS(298.15K)=-284.6 J?mol-1?K-1。则在298.15 K及标准条件下，该反应 （ ）
(A) 正向自发进行 (B) 逆向自发进行 (C) 处于平衡状态 (D) 无法判断 4、就离子电荷和离子半径而论，离子具有最大极化力的条件是 （ ）
(A) 电荷低，半径小 (B) 电荷高，半径大 (C) 电荷低，半径大 (D) 电荷高，半径小
5、首先建立原子核外电子运动波动方程式的科学家是 （ ）
(A) 玻尔 (B) 薛定谔 (C) 普朗克 (D) 吉布斯 6、认为原子核外电子是分布在不同能级上的实验根据是 （ ） (A) 定组成定律 (B) 能量守恒定律 (C) 连续光谱 (D) 线状光谱
7、在配合物K4[Fe(CN)6]中，中心离子的氧化数是 （ ）
(A) +1 (B) +3 (C) +2 (D) +5 8、下列各组量子数中，相应于氢原子Schr?dinger方程的合理解(nlmms)的一组是 （ ）
(A) 3,0,+1,-1 (B) 2,2,0,+1 (C) 4,3,-4,-1 (D) 5,2,+2,+1 2222 2
9、已知某弱酸HA的K=1?10-10，另一弱酸HB的K=1?10-5，则反应HB+NaAHA+NaB的标准平衡常数为 （ ）
(A) 1?10-10 (B) 1?10-5 (C) 1?10-15 (D) 1?105 10、25℃时，K(CaCrO4)=7.10?10-4，则CaCrO4在纯水中的溶解度(mol?dm-3)为 （ ）
-2-2-3-2
(A) 2.66?10 (B) 5.70?10 (C) 2.66?10 (D)1 .92?10
11、对于缓冲溶液，若c(弱酸):c(弱酸根离子)=1:1时，该溶液的pH值等于 （ ）
(A) pK (B )pK (C) c(弱酸) (D) c(弱酸盐)
12、正极为饱和甘汞电极，负极为氢电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是 （ ）
(A) 0.10mol·dm-3 HAc (B) 0.10mol·dm-3 HCOOH
(C) 0.10mol·dm-3 NaAc (D) 0.10mol·dm-3 HCl
13、BaCO3能溶于盐酸的最合理解释是 （ ）
(A) BaCO3的K较大；
(B)BaCO3在水中的溶解度较大；
(C) 能反应生成CO2气体离开系统，使溶解平衡发生移动；
(D) BaCO3的K较小。
14、对于反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，运用公式?rG=-nFE时，其中n为 （ ）
(A) 1 (B) 12 (C) 3 (D) 4
15、习惯上，将差异充气腐蚀电池中氧气的浓度较大和浓度较小的部分各称为 （ ）
(A) 阳极和阴极 (B) 阴极和阳极 (C) 正极和负极 (D) 负极和正极 16、原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是 （ ）
(A) ?键 (B) ?键 (C) 氢键 (D) 离子键
17、[Pt(NH3)4Cl2]Cl2溶液的导电性与等浓度的下列哪种化合物的溶液相近 （ ）
(A) NaCl (B) CaCl2 (C) AlCl3 (D) PCl5
18、ABS工程塑料（中的ABS树脂）是由下列哪组物质为原料共聚所得 （ ）
(A)丁二烯－苯乙烯－丙烯腈 (B) 苯乙烯－丙烯腈－异戊二烯 (C)氯乙烯－丁二烯－丙烯腈 (D) 氯丁二烯－乙烯－丙烯腈 19、升高温度一般能使反应速率提高，这是由于温度升高能 （ ）
(A) 使反应的活化能降低 (B) 使平衡向正方向移动
(C) 使反应速率常数增大 (D) 使阿仑尼乌斯公式中的指前因子增大
20、配制pH=9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是 （ ）
(A) HAc-NaAc(Ka=1.8?10-5) (B) NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.3?10-8)
??(C)NH3-NH4Cl(Kb=1.8?10-5) (D) NaHCO3-Na2CO3(Ka2=5.6?10-11)
??21、298K时，反应2C6H6(l)+15O2(g)==6H2O(l)+12CO2(g)的等压热效应Qp与等容热效应Qv之差（Qp－Qv）约为 （ ） (A) 3.7 kJ?mol-1 (B) -3.7kJ?mol-1 (C) 7.4kJ?mol-1 (D) -7.4kJ?mol-1 22、难溶电解质CaCO3在浓度为0.1 mol?dm-3的下列溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大的有 （ ）
(A) Ca(NO3)2 (B) HAc (C) Na2CO3 (D)KNO3
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23、为了使铁阴极上能镀上铜锌合金（黄铜），可于含有Cu+与Zn2+盐溶液中，加入NaCN，使它们生成相应配离子的电镀液的方法来实施，这是由于此时（已知?(Cu+/Cu)=0.521 V，?(Zn2+/Zn)=-0.762 V） （ ）
(A) K(稳，[Cu(CN)3]2-)>K(稳，[Zn(CN)4]2-) (B) K(稳，[Cu(CN)3]2-) (D) ?(Cu+/Cu)??(Zn2+/Zn) 24、将过氧化氢加入用稀H2SO4酸化过的KMnO4水溶液中，发生反应。对于此反应中的过氧化氢，下列说法正确的是 （ ） (A) 是氧化剂 (B) 是还原剂 (C) 分解成氢气和氧气 (D) 被H2SO4氧化 25、晶格能的大小，常用来表示 （ ） (A) 共价键的强弱 (B) 金属键的强弱 (C) 离子键的强弱 (D) 氢键的强弱 26、以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是 （ ） (A) Li 27、温度升高而一定增大的量是 （ ） (A) ?G? (B) 吸热反应的平衡常数K? fm(C) 液体的饱和蒸汽压 (D)化学反应速率常数k 28、Ca2C2O4固体溶解度在下列溶液中溶解度大于纯水溶液中的是 （ ） (A) HAc (B) CaCl2 (C) EDTA (D) Na2C2O4 29、下列各种含氢的化合物中含有氢键作用的是 （ ） (A) HNO3 (B) HCHO (C) HCOOH (D) HBr 30、下列叙述错误的是 （ ） (A) 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 (B) 原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数 (C) 没有电子的空的原子轨道也能参加杂化 (D)H原子的3s轨道和3p轨道能量相等，而Cl原子的3s轨道和3p轨道能量不相等 三、填空题。(本大题共15小题，总计30分) 1、(1分) 电子衍射实验证实了德布罗意关系式：?=h/m?，充分说明了电子具有_____________性。 2、(1分) 如果正反应是放热反应，则正反应的活化能将__________（大于、小于或等于）逆反应的活化能。 3、(1分) 同族过渡元素中，第五和第六周期的元素化学性质更相似，这是由于_________________________________引起的。 4、(2分) 当氨水的浓度为_________mol?dm-3时，溶液中c(OH-)才是1.50?10-3 mol?dm-3。 [已知：K(NH3?H2O)=1.77?10-5] 5、(2分) 状态函数的变化值只决定于系统的始态和终态，与____________无关。焓H，内能U，体积功W'和热量Q中，____________不是状态函数。 6、(2分) 原子轨道的杂化是指同一原子中___________相近的、不同____________的原子轨道间的杂化。 7、(2分) 金刚石属_________晶体，KCl属_________晶体，干冰属____________晶体。以 4 上三者中熔点最低的是__________。 8、(3分) 下列几种元素中电负性最大的是_________；第一电离能最大的是__________；原子半径最大的是__________。元素：(1) K (2) Ca (3) S (4) Cl 在CO2分子中，C—O键是________键，CO2分子是_______9、(2分) 就分子或键的极性而言， 性分子，固态CO2为________晶胞，晶格节点上的微粒相互间靠_______力结合起来。 ?反应，配平的离子方程式为10、(2分) 完成并配平下列反应方程式：H2O2+CrO2__________________________；此反应中的氧化剂是___________，还原剂是_________。 ??Zn2+(1 mol·11、(2分) 下列两反应：(1) Zn + Cu2+(1 mol·dm-3)?dm-3) + Cu，(2) 2Zn + ???2Zn2+(1 mol·2Cu2+(1 mol·dm-3)?dm-3) + 2Cu，则两个反应的下述各项的关系是E ___________；E ________；K1和K2 ________ (填相同或不同)。?rGm1 = _______ ?rGm2。 12、(2分) 将 0.62 g某试样溶于100 g水中，溶液的凝固点为-0.186℃，则该试样的相对 分子质量为 _______，在室温下此溶液的渗透压为__________。(水的Kf=1.86 K·kg·mol-1)。 13、(2分) 配位化合物[PtCl(NH3)3]Br3的中心离子是_________，配位原子是________，配位数为________，它的系统命名的名称为_____________________________________。 14、(2分) 原子序数为47的原子核外电子排布式为_________________，元素为______。 15、(4分) 填写下表 分子 SiF4 NO2 中心原子杂化方式 等性与否 分子空间构型 分子有无极性 ?? 四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题共5小题，总计30分) 1、(本小题5分) 已知在823K和标准条件时， (1) CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)， K=67.0； (2) CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)， K=490。 计算在该条件下，下述反应(3) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 的?rG 2、(本小题6分) 当燃料不完全燃烧时，会产生CO污染空气。试通过计算说明能否用热分解的方法消除此污染？CO的热分解方程式为：CO(g)=C(s)+(1/2)O2(g)，已知：?fG(CO，g，298.15 K) = -137.17 kJ?mol-1，S(CO，g，298.15 K) = 197.56 J?mol-1?K-1，S(C，s，298.15 K) = 5.74 J?mol-1?K-1，固体碳以石墨计，S(O2，g，298.15 K)=205.03 J?mol-1?K-1。 3、(本小题5分) 计算0.0500 mol?dm-3 H2CO3溶液中的c(H+)、c(HCO-)、c(CO2-)各为多 33少？[已知H2CO3 K?=4.30?10-7，K?=5.61?10-11] a1a24、(本小题5分) 试计算18℃时，MgF2在0.20 mol?dm-3 NaF溶液中的溶解度(mol?dm-3)。[已知18℃时K(MgF2)=7.1?10-9] 5、(本小题9分) 已知原电池(—)Cu|Cu2+(c= ?) ?? Mn2+(0.10 mol?dm-3)，H+(0.0010 mol?dm-3)|MnO2|Pt(+) 的E = 0.62 V，??(Cu2+/Cu)=0.34 V，??(MnO2/Mn)= 1.23 V。 求(1) 此时的c(Cu2+)= ? (2) 写出电池反应式，并计算其K?(298.15 K)。 5