发布时间 : 星期四 文章2020-2021学年福建省泉州市高考高考考前适应性模拟理综化学卷(一)及答案更新完毕开始阅读
福建省泉州市高三高考考前适应性模拟（一）
理综化学
7．《木草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀
如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 A. KOH B.KAl(SO4)2 C.KHCO3 D.K2CO3 8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl、C1O粒子数之和为2NA B．标准状况下，22.4L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA C．常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA
D．高温下，0.3mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA 9．有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是
+--
A．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应 B．甲、乙互为同分异构体
C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应
D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等 10．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，
X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序：r(Y)＞r(Z )＞r(W)＞r(M) B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定 C．分子式为Y5X12的物质只有3种
D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键 11．下列实验中．对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 A 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 D 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 12．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯液体分层，下层呈紫红色 产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 出现黄色沉淀 Ksp (AgCl)< Ksp(AgI) 碘易溶于CC 肠，难溶于水 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 沉淀为BaSO3 实验步骤 现象 结论 酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是
A．铁电极应与Y相连接
B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高
C. A极的电极反应式为
-
+2e+H=Cl+
+
-+-
D．当外电路中有0.2 mole转移时，A极区增加的H的个数为0.1NA
13．将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s) 2NH3
(g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．C点对应状态的平衡常数K(C)=10B.该反应的△H>0
C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D. 30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)
26 .（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，
难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
-3.638
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。 ……
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。 （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。 （5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O3+I2=S4O6+2I。相关数据记录如下表所示。 编号 溶液的体积/mL 消耗I2标准溶液的体积/mL 1 10.00 19.98 2 10.00 22.50 3 10.00 20.02 2-2--
滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。 （6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO4，该反应的离子方程式为_________。
27.（14分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、
FeO等物质)，某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。
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