发布时间 : 星期三 文章结构化学第三章习题更新完毕开始阅读
(A)HF，HCl，HBr，HI 都是卤化氢分子，最高占有轨道都是非键轨道，次高占有
轨道都是成键轨道， 因此它们的 UPS 十分相似
(B) UPS 谱带振动序列长说明是?轨道电子电离 (C) Iv=Ia的谱带一定对应于非键或弱化学键轨道电子的电离
(D) CH4 分子的 UPS 有两个价轨道谱带 3125 下列分子的 UPS 与 N2 的 UPS 十分相似的是：------------ ( )
(A) O2 (B) (C) H2 (D) CO
3126 银的 XPS 谱中，最强特征峰是：------------------------- ( )
(A) Ag 4s峰 (B) Ag 3p峰 (C) Ag 3p峰 (D) Ag 3d峰
3127 一氯代甲酸乙酯的 XPS 谱中，碳的 1s结合能最大的峰是：-------( )
(A) 甲基峰 (B) 次甲基峰 (C) 羰基峰 (D) 一样大
3128 三氟代乙酸乙酯的 XPS 谱中， 有四个不同化学位移的碳 1s 峰，其结合能大小
次序是：-------------------------------------------- ( )
1 2 3 4
(A) 1>2>3>4 (B) 2>1>3>4 (C) 2>1>4>3 (D) 2>3>1>4
3136 CO2 有四种振动方式，在红外光谱中，观察到二个强的基频吸收峰，其对应波数
分别为：2349 cm-1和 667 cm-1，试指出这两个吸收峰各对应于哪种振动方式。
3138 “由 CH4 分子中 4 个 C-H 键键长相等推测 CH4 分子的 8 个价电子能量相等，
故其 UPS 只有一个价电子谱带。” 是否正确？
3140 [ Fe(CN)6]3- 中的强场使 3d 轨道分裂，这种分裂的观察可借助于------------ ( ) (A) 核磁共振谱 (B) 电子吸收光谱 (C) 红外光谱 (D) 拉曼光谱
3141 红外光谱测得 S-H 的伸缩振动频率为 2000 cm-1， 则 S-D 的伸缩振动频率为：
------------------- ( )
(A) 2000 cm-1 (B) 1440 cm-1 (C) 3000 cm-1 (D) 4000 cm-1
3142 电子的自旋朗德因子 (g) 是：------------------- ( )
(A) 1 (B) 1/2 (C) 1.5 (D) 2
3143 示意画出 CO 分子的光电子能谱图， 并标明相应的分子轨道。
3144 用原子单位写出 HD (氘化氢) 分子的 Schrodinger 方程， 说明作了哪些假定。 3145 在地球的电离层中可能存在下列物质：
OF+， NO+， PS+， SCl-， ArCl+
预言其中最稳定(即存在最强的键)和最不稳定的物种。
3146 在 NO2+， NO+， NO， NO-系列中，哪个具有最强的键？ 3147 写出一个键级为3/2的双原子分子或离子。 3148 ?轨道是指具有____________特点的轨道。 3149 ?轨道是指具有____________特点的轨道。 3150 ?轨道是指具有____________特点的轨道。 3151 成键轨道的定义是___________________。 3152 反键轨道的定义是___________________。 3153 非键轨道的定义是___________________。 3154 在羰基化合物中， CO 的哪一端和金属原子结合？ 3155 s-s 轨道重叠形成____________________键。
3156 px-px轨道迎头重叠形成____________________键。 3157 px-px轨道并肩重叠形成____________________键。 3158 dxy-dxy 轨道沿 x 轴或 y 轴重叠形成____________________键。 3159 dxy-dxy 轨道沿 z 轴重叠形成____________________键。
3160 利用远红外光谱可以测定同核双原子分子的键长，对吗？ 3161 Raman 光谱本质上是一种吸收光谱，对吗？ 3162 质量为 m、力常数为 k 的简谐振子的能级公式为______________。 3163 质量分别为 m1和 m2、核间距为 r 的双原子分子的转动能是_______。 3164 物质颜色的产生是由于吸收了：---------------------------- ( )
(A) 红外光 (B) 微波 (C) 紫外光 (D) 可见光
3165 用红外光谱鉴定有机化合物结构是基于分子的：---------------------------- ( ) (A) 形状不同 (B)相对分子质量不同 (C)转动惯量不同 (D) 基团特征振动频率不同 3166 有一混合气体含 N2， HCl， CO， O2， 可观察到转动光谱的是：----------------- ( ) (A) N2 (B) O2 (C) N2和 O2 (D) HCl 和 CO 3167 下列分子转动光谱中出现谱线波长最长的是：---------------------------- ( ) (A) HF (B) HCl (C) HBr (D) HI
3168 在振动光谱中下列基团出现谱线的波数最大的是：---------------------------- ( )
3169 对于 C-Cl 键振动光谱特征频率最大的是：---------------------------- ( )
3170 由下述实验方法可验证分子轨道能级顺序的是：---------------------------- ( ) (A) 红外光谱 (B) 核磁共振 (C) 质谱 (D) 光电子能谱 3171 含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )
(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 3172 某双原子分子在微波区测得下列谱线：118 cm-1，135 cm-1，152 cm-1，169 cm-1。 求：
(1) 转动常数B ； (2) J=10的能级的能量是多少J？
(3) 谱线169？cm-1是哪两个能级间跃迁产生的？ 3173 水分子有____种简正振动，____种简正振动频率，____种红外活性的简正振动频率。 3174 HCN分子有＿＿种简正振动方式，其中有＿＿种是具有红外活性的。 3175 已知H原子的电负性为2.1，F原子的电负性为4.0，H2和F2的键长分别为74和
142pm，由H原子和F原子化合形成HF分子。 (1)写出HF分子的价层电子组态；
(2)计算HF分子的键长。 3176 一个质量为45？g的弹簧振子，以频率为2.4 s-1、振幅为4.0？cm在振动。 (1)求此振子的力常数； (2)如果这一体系可用量子力学处理，其量子数v为多大？ 3177 举例说明什么是?轨道、?轨道和?轨道。
3178 N2O分子的结构有N—N—O或N—O—N两种可能，其红外光谱呈现三个吸收峰，
由此可推断N2O是哪种结构？
3179 H2能量曲线中(见图)，线段ac，dc各代表什么物理量？ 3180 用变分法解H2+的Schr?dinger方程时，能量E1及E2是否包括核排斥能？ 3181 下图示出Ar的UPS第一条谱线的自旋一轨道分裂情况，两个峰的面积比为2:1。 (1)通过推测，说明该UPS峰对应的是从何种轨道上被击出的光电子？ (2)写出Ar和Ar+的光谱支项 (3)说明两个电离能分别对应的电离过程 3182 红外光谱中的指纹区源于：---------------------------- ( )
(A) 分子中特征基团的振动 (B) 分子骨架振动 (C) 分子的所有简正振动 (D) 分子的转动 3183 下列化合物中哪一个的UV－vis与苯相似？为什么？
(1) (2)
CH2CH=CHCH=CH2
3184 (1) 写出CO的分子轨道表示，计算其键级，指出分子所属点群； (2) 比较CO2，CO和丙酮中C—O键键长顺序，并说明理由； (3) 根据18电子规则，写出下列羰基络合物分子中n的数目，并画出其络合物的
立体构型：Cr(CO)n，Fe(CO)n，Ni(CO)n ；
(4) 在CO的振动光谱中，观察到2169？cm-1强吸收峰，若将CO的简正振动视为
谐振子，计算CO的简正振动频率；
(5) 在CO的红外光谱中，纯转动谱线间隔为3.86？cm-1，计算平衡核间距。 3185 求N2中
?1s轨道近似能量。(假设忽略?1s轨道上两个电子相互作用)
3186 用HeⅡ线(40.08？eV)作光源时，N2分子三个分子轨道1?u， 1?u和2?g轨道上的
电子电离后产生的光电子的动能，与光源改为HeⅠ线(21.21？eV)相应的光电子动
能会有什么变化？（
?u???2s???，πu???2p???，?g???2p???三个分子轨道上的电离能分别为
14.01？eV， 16.53？eV，和19.6？eV）
3187 已知H2的转动常数BH2=59.31cm-1，计算HD和D2的转动常数。
3188 写出OH的电子组态及基谱项。 3189 写出CO的电子组态及基谱项。 3190 写出HF的电子组态及基谱项。 3191 写出He2+的电子组态及基谱项。 3192 写出H2的电子组态及相应的基谱项。 3193 写出C2的价电子组态及基谱项。
3194 用?=435.8？nm的汞线激发H35Cl，计算H35Cl振动拉曼光谱斯托克斯线的波长，
已知H35Cl的基本振动频率是8.667×1013 s-1。 3195 在H2+中，电子从
在NO中，电子从2π ?1s轨道至?1*s 轨道的光谱跃迁是否允许，
轨道至6?轨道的光谱跃迁是否允许？
3196 35Cl2振动拉曼光谱的斯托克斯线和反斯托克斯线两支间隔为0.9752？cm-1，求35Cl2
的键长。
3197 乙炔分子有多少种简正振动？乙炔的下列7种简正振动中哪些是红外活性的？ 乙
炔有多少种简正振动频率？有多少种红外活性的简正振动频率？
3198 实验测得1H35Cl基本光带R支二条波数最小的谱线的波数为2906.2？cm-1，
2925.9？cm-1，求基本振动波数、力常数和键长。
3199 实验测得1H35Cl基本光带P支二条波数最大的两条谱线的波数为2865.1？cm-1，
2843.6？cm-1，求基本振动波数、力常数和键长。
~(HCl)=5205？?3200 HCl分子的势能曲线可以很好的用摩斯曲线来描述，De=5.33？eV，e
-1-1~cm，?e(DCl)=2689.7？cm，假设势能对于氘化合物不变，计算
(1)HCl，(2)DCl的光谱解离能D0(相对原子质量： H：1，D：2，Cl：35.5) 3201 一些氢卤化物的基本振动频率如下： HF(4141.3？cm-1) H35Cl(2988.9？cm-1) H81Br(2649.7？cm-1) H127I(2309.5？cm-1)
利用这些数据，估计相应的氘卤化物的基本振动频率和力常数。 3202 如同双原子分子的转动可视为刚性转子的转动，线性多原子分子的转动亦可视为刚
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性转子的转动，OCS的微波谱在24.32592 GHz，36.48882 GHz，48.65164 GHz，
60.81408 GHz，求该分子的转动惯量。能由此光谱求键长吗？
3203 HI的纯转动光谱是由一系列间距为13.10？cm-1的谱线组成的，求该分子的键长，
H的相对原子质量为1，I的相对原子质量为126.9。
3204证明原子质量分别为mA和mB，键长为r的双原子分子的转动惯量：
I=?r2 (?=
mAmB)
mA?mB并求H2和127I2的转动惯量，已知H2键长为74.16pm，127I2键长266.7？pm。
3205 下列哪些分子可以显示纯转动拉曼光谱：
H2，HCl，CH4，CH3Cl，CH2Cl2，CH3CH3，H2O，SF6 3206 求下列分子的约化质量和转动惯量： (1)H35Cl (2)D35Cl (3)H37Cl
3207 为了区分12C16O和13C16O的转动光谱的1-0谱线(即J=1到J=0间跃迁的谱线)，从
而确定这两种碳的同位素的相对丰度，需要测量仪的分辩率是多大？
3208 已知H35Cl的转动光谱是
83.32 cm-1，104.13 cm-1，124.74 cm-1，145.37 cm-1，165.89 cm-1，186.23 cm-1 求DCl的转动光谱前四条谱线的波数。 3209 自由基35Cl16O的光谱解离能是1.9？eV，基本振动频率是780？cm-1，计算其平衡
解离能。
3210 12C16O的基本光带带心位于2143.0？cm-1，第一泛音带带心位于4260.0？cm-1，求
1216~，x和D。 CO的?eee
3211 已知H35Cl的基本振动波数是2990.0？cm-1，估算D35Cl的基本振动波数。
~=1580.0？cm-1，求O的光谱解离能D。 3212 O2分子的De=8.16×10-19J，?e20
79-179
3213 Br2的力常数是240？N·m，计算Br2的基本振动频率和零点能。 3214 39K35Cl的远红外光谱在378.0cm-1有一条很强的谱线，计算39K35Cl的力常数。 3215 H35Cl的转动光谱中谱线间的间隔是6.350×1011Hz，计算H35Cl的键长。 3216 H127I的平衡核间距是160.4？pm，计算转动常数。
3217 刚性转子所得结果亦可用于线型多原子分子，已知HCN的转动惯量是1.89×10-46
kg·m2，试估计H12C14N的微波谱。
~=1151.38？cm-1，~=517.69？cm-1 和?~=1361.76？?3218 SO2分子的特征振动频率有?123