发布时间 : 星期日 文章山东省济宁市鱼台县第一中学2018 - 2019学年高一化学下学期期中试题更新完毕开始阅读
鱼台一中2018-2019学年度高一下学期期中考试
化 学
（本试卷共6页，共22小题，全卷满分：100分，考试用时：90分钟）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分） 1、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ） A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中元素中金属性最强的元素 D.A、B组成的化合物中可能含有共价键 2、下列有关化学用语使用正确的是 （ ） A.硫原子的原子结构示意图：
B.NH4Cl的电子式：
C.原子核内有10个中子的氧原子： D. N2的电子式：
3、现行的元素周期表中，其中元素形成化合物种类最多的族是( ) A．IVA B．ⅢB C．ⅠA D．ⅦA 4、下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有七个周期，其中前20号元素为短周期元素 B．第IA族元素为碱金属元素，第ⅦA族元素为卤素 C．最外层电子数为3的元素一定位于第ⅢA族 D．镍( Ni)位于周期表第10列，即第ⅧB族
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5、下列说法正确的是 ( )
A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
6、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是 ( ) A.最高正化合价:X C.气态氢化物的热稳定性:Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X 7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数是其电子 层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气 中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A. 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同 B. 原子半径大小：r(X) D. 常温下，W的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成两种盐 8、下列图示变化为吸热反应的是( ) A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 9、科学家用x射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： - 2 - - X原子核外 下列说法正确的是（ ） A． CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I 状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10、常温下，l mol化学键断裂时吸收的能量用E表示。 共价键 -lH-H F-F 157 H-F 568 H- Cl 432 H-I 298 E(kJ·mol ) 436 根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ） A．432kJ·mol > E(H-Br) > 298kJ·mol B．表中最稳定的共价键是H-F键 C．形成1mol H-H 键，放出436kJ的能量 D．1molH2(g)与F2(g)完全反应生成2molHF(g)，放出25kJ的能量 11、已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O； 石墨电极：O2＋2H2O＋2e－===2OH－。可以判断石墨电极是( ) A． 负极，发生还原反应 B． 正极，发生氧化反应 C． 负极，发生氧化反应 D． 正极，发生还原反应 12、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极的反应为: CH3CH2OH - 4e＋ H2O═ CH3COOH ＋ 4H。下列说法正确的是( ) A． 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B． 若有0.4 mol电子移动，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C． 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D． 正极上发生的反应为O2＋4e＋2H2O===4OH 13、据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是氢离子。下列对该燃料电池的描述中正确的是( ) ①正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O ②负极反应为2H2－4e－===4H＋ ③总的化学反应为2H2＋O22H2O ④氢离子通过电解质向正极移动 A． ①②③ B． ①②④ C．②③④ D． ①②③④ 14、工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（ ） - 3 - － － － ＋ － － -1 -1 A．恒温恒容条件下混合气体平均摩尔质量不再改变可以说明该反应已经达平衡 状态 B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0 15.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是( ) A． 一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态 B． 化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0 C． 平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变 D． 平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同 16、在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： 测得C02和CH3 0H(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等 B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变 C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反 应速率减小 D．3 min前ν(正)>ν(逆)，3 min后ν（正）<ν(逆) 17、对于化学反应 ,下列反应速率关系中正确的是( ) A． B． C． D． 18、已知可逆反应： ，反应放出92kJ热量，下列关于此反应的说法中错误的是（ ） A．加压可使该反应的反应速率加快 B．升高温度，该反应的反应速率加快 C．将l mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时放出92kJ热量 D．单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态 第Ⅱ卷（共46分） 19、（15分）Ⅰ、元素周期表的一部分如下表所示，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题: （1）元素①～⑩中，金属性最强的元素是 （填元素符号）；非金属性最强的元素是 （填元素符号）。这两种元素形成的化合物的电子式为_____________。 - 4 -