发布时间 : 星期一 文章有机化学高鸿宾第四版答案更新完毕开始阅读
(4) h ch3 br ch3
brbrch3 h br h brr brh3 (5) h b
(五) 用透视式可以画出三种ch3-cfcl2的交叉式构象： hfcl cl h cl h cl fh h f h cl clh h h
它们是不是ch3-cfcl2的三种不同的构象式？用newman投影式表示并验证所得结论是否正确。
解：它们是ch3-cfcl2的同一种构象——交叉式构象! 从下列newman投影式可以看出： c (i) l
c(ii) f
(ii)l
将(i)整体按顺时针方向旋转60o可得到(ii)，旋转120o可得到(iii)。同理，将(ii)整体旋转也可得到(i)、(iii)，将(iii)整体旋转也可得到(i)、(ii)。
(六) 试指出下列化合物中，哪些所代表的是相同的化合物而只是构象表示式之不同，哪些是不同的化合物。 ch3
cclchch3ch3 ch3
chlh3)2 (1) (2) (3)
chchh3l ch3h h
hhccl(ch3)2 ch3 (4)
chch3cch3cl h33 (5) ch3 h (6)
解：⑴、⑵、⑶、⑷、⑸是同一化合物：2,3-二甲基-2-氯丁烷； ⑹是另一种化合物：2,2-二甲基-3-氯丁烷。 (七) 如果将船型和椅型均考虑在环己烷的构象中，试问甲基环己烷有几个构象异构体？其中哪一个最稳定？哪一个最不稳定？为什么？
解：按照题意，甲基环己烷共有6个构象异构体： ch3 ch3 hch3 h (b) (c) ch3 h (a) h ch3
h ch3
【篇二：有机化学-高鸿宾-第四版-课后习题答案】
(一) 用简单的文字解释下列术语：
（1） 有机化合物：碳氢化合物及其衍生物。 （2） 键能：形成共价鍵时体系所放出的能量。
（3） 极性键：成鍵原子的电负性相差为0.5~1.6时所形成的共价 鍵。
（4） 官能团：决定有机化合物的主要性质的原子或原子团。 （5） 实验式：能够反映有机化合物元素组成的相对比例的化学 式。
（6） 构造式：能够反映有机化合物中原子或原子团相互连接顺 序的化学式。
（7） 均裂：共价鍵断裂时，两个成鍵电子均匀地分配给两个成 鍵原子或原子团，形成两个自由基。
（8） 异裂：共价鍵断裂时，两个成鍵电子完成被某一个成鍵原 子或原子团占有，形成正、负离子。
（9） sp2杂化：由1 个s轨道和2个p轨道进行线性组合，形成 （11） 氢键：由氢原子在两个电负性很强的原子之间形成“桥
梁”而导致的类似化学键的分子间或分子内作用力。氢键具有饱和性和方向性，但作用力比化学键小得多，一般为20~30kj/mol。 （12） lewis酸：能够接受的电子的分子或离子。
(二) 下列化合物的化学键如果都为共价键，而且外层价电子都达到稳定的电子层结构，同时原子之间可以共用一对以上的电子，试写出化合物可能的lewis结构式。 (1) cho
chhn2 (2) chch3o3(3) oh
hch=chhch323(4) c(5) c (6) ch2o
解：分别以“○”表示氢原子核外电子，以“●”表示碳原子核外
电子，以“★”表示氧原子核外电子，以“△”表示氮原子核外电子，题给各化合物的lewis结构式如下： (1) h。
hhhnh h (2)
h。hchhh (3)
hhhhc。 hh
(4) (5) h 。 h ch
h c。 (6) h 。h
(三) 试判断下列化合物是否为极性分子。 (1) hbr(2) i2 (3) ccl4
是 否 否 (4) ch2cl2(5) (6) ch3ohch3och是 是 是
(四) 根据键能数据，乙烷分子(c ch3)在受热裂解时，哪种键首先断
h(414kj/ol)c(347kj/mol)因为鍵能：。 这个过程是一个吸热过程。
(六) 正丁醇(ch3ch2ch2ch2oh)的沸点(117℃)比它的同分异构体乙醚(ch3ch2och2ch3)的沸点(34.5℃)高得多，但两者在水中的溶解度均为8g/100g水，试解释之。
解：正丁醇分子之间可以形成分子间氢键，而乙醚分子之间不能形成氢键，所以正丁醇的的沸点远高于乙醚。但二者均可水分子形成氢键，所以它们在水中都有一定的溶解度(8g/100g水)。
(七) 矿物油(相对分子质量较大的烃的混合物)能溶于正己烷，但不溶于乙酸或水。试解释之。
解：矿物油是非极性分子，而水和乙醇都是极性分子。根据“相似相溶”的原则，非极性的矿物油在极性溶剂中不可能有好的溶解度。 (八) 下列各反应均可看成是酸碱的反应，试注明哪些化合物是酸？哪些化合物是碱？ (1) (2) (3)