发布时间 : 星期一 文章全国版2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第3节晶体结构与性质学案0515112更新完毕开始阅读
(6)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和C60，其熔点由高到低的顺序为：C60>金刚石>石墨。(×)
题组一 晶体类型的判断
Cu
1．NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2=====NF3＋3NH4F。上述化学方程式中的5种物质没有涉及的晶体类型为( )
A．离子晶体 C．原子晶体 答案 C
解析 NH3、F2、NF3属于分子晶体，Cu属于金属晶体，NH4F属于离子晶体。 2．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 金刚石：3550 硅晶体：1410 硼晶体：2300 二氧化硅：1723 据此回答下列问题： (1)由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：
①A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________。 ②二氧化硅的熔点高于硅，是由于_______________________。 ③硼晶体的硬度与硅晶体相对比：________。
(2)B组晶体中存在的作用力是________，其共同的物理性质是________(填序号)，可以用________理论解释。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于____________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为________________，MgO晶体的
熔
点
高
于
三
者
，
其
原
因
解
释
为
____________________________________________________________
__________________________________________________________。
答案 (1)①原子 共价键 ②O的原子半径小于Si的原子半径，Si—O的键长小于
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B．分子晶体 D．金属晶体
B组 Li：181 Na：98 K：64 Rb：39 C组 HF：－83 HCl：－115 HBr：－89 HI：－51 D组 NaCl KCl RbCl MgO：2800 ℃ Si—Si的键长，Si—O的键能大于Si—Si的键能 ③硼晶体大于硅晶体
(2)金属键 ①②③④ 电子气 (3)HF分子间能形成氢键 (4)②④
(5)NaCl>KCl>RbCl MgO晶体为离子晶体，离子晶体中离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，熔点越高
解析 (1)A组由非金属元素组成，熔点很高，属于原子晶体，熔化时需破坏共价键。由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔点高，硬度大。
(2)B组都是金属，存在金属键，具有金属晶体的性质，可以用电子气理论解释相关物理性质。
(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体，HF熔点高是由于分子之间形成了氢键。 (4)D组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。
(5)晶格能与离子电荷数和离子半径有关，电荷数越多，半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。
题组二 晶体熔点的比较 3．下面的排序不正确的是( ) A．熔点由高到低：Na>Mg>Al
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶体熔点由低到高：CF4
解析 A项，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为Al>Mg>Na，错误；B项，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C—C
4．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
①Hg>I2>O2 ②SiO2>KCl>CO ③Rb>K>Na ④Al>Mg>Na ⑤金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 ⑥CI4>CBr4>CCl4>CF4>CH4 ⑦生铁>纯铁>钠>冰 ⑧KCl>NaCl>BaO>CaO
A．①②④ C．②⑥⑦ 答案 B
解析 ①常温下，Hg为液态，I2为固态，O2为气态，故熔点：I2>Hg>O2，错误；②SiO2
为原子晶体，KCl为离子晶体，CO为分子晶体，故熔点：SiO2>KCl>CO，正确；③金属键强度：Na>K>Rb，故熔点：Na>K>Rb，错误；④金属键强度：Al>Mg>Na，故熔点：Al>Mg>Na，正确；⑤共价键强度：C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，故熔点：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅，错误；⑥CI4、CBr4、CCl4、CF4、CH4均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，正确；⑦合金的熔点低于其成分金属，故熔点生铁<纯铁，错误；⑧离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，
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B．②④⑥ D．④⑥⑦
熔点越高。离子半径：Ba>Cl>K>Ca>O>Na，故熔点CaO>BaO>NaCl>KCl，错误。
考点3 典型晶体模型
2＋－＋2＋2－＋
1．四种典型晶体模型
续表
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续表
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