发布时间 : 星期三 文章全国市级联考word山东省烟台市2018届高三高考适应性练习（一）理综化学试题（解析版）更新完毕开始阅读
（1）实验开始时，检查装置气密性的方法是_________________。 （2）若装置不漏气，加入装置中的药品为_________(填字母)。 a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸 d.CuS和稀盐酸 该反应的离子方程式为_________________。
（3）打开弹簧夹使反应发生，将生成的H2S气体通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中，观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如下图装置：
若A装置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液，并测其pH=1，则B装置中加入的试剂是______；实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H2S与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为_______。
（4）实验结束时，使反应停止的操作是______；此时反应停止的原因是______________。
（5）常温下，以Na2S为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的Ka2(H2S),则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、_____、_______。
【答案】 (1). 夹紧弹簧夹，往长颈漏斗中加水至漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间后，液面差保
+2+持不变，证明气密性良好，否则气密性不好 (2). a (3). FeS + 2H = H2S↑+ Fe (4). 浓度分别为3.0
mol·L-1和0. 1mol·L-1的KNO3—HCl混合溶液 (5). 2H2S + Fe3+ + NO3- = 2S↓+Fe2+ + NO + 2H2O (6). 用弹簧夹夹紧橡皮管 (7). 夹紧弹簧夹后，装置中产生的H2S难溶于稀硫酸，使试管内气体压强增大，将稀硫酸压回长颈漏斗使FeS固体和稀硫酸分离而停止反应 (8). 酸式滴定管 (9). pH计
【解析】（1）检查装置的气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差,并产生某种明显现象,如气泡的生成,水柱生成,液面升降。对本装置检查气密性方法是：用弹簧夹夹紧橡皮管，往长颈漏斗中加水至漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间后，液面差保持不变，证明气密性良好，否则气密性不好； （2）制取硫化氢气体，FeS和稀硫酸反应生成硫化氢气体，且硫化亚铁不溶于水，a可以；Na2S和稀硫酸
也能反应生成硫化氢气体，但硫化钠易溶于水，无法控制硫化氢气体产生的速度，所以b不符合实验装置要求；稀硝酸具有强氧化性，可以将-2价的硫氧化，不产生硫化氢气体，所以c不可以；CuS与稀盐酸不FeS和稀硫酸反应 的离子方程式为：反应，所以d不可以，因此能够产生硫化氢气体且符合装置要求的是a；FeS+2H+=Fe2++H2S↑；
（3）H2S气体通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中，观察到有浅黄色固体析出，Fe3+与NO3-都能够与H2S反应产生S沉淀，Fe3+与NO3-有氧化性，A装置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液，并使溶液的pH=1，确定是否是Fe引L和起的，因此B中应该验证是否是NO3-在酸性（PH=1）条件下引起的，B中可以加入浓度分别为3.0 mol·0. 1mol·L-1的KNO3—HCl混合溶液，即：B装置中加入的试剂是浓度分别为3.0 mol·L-1和0. 1mol·L-1的KNO3—HCl混合溶液；A、B中均有浅黄色固体析出，则H2S与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为2H2S + Fe3+ + NO3- = 2S↓+Fe2+ + NO + 2H2O ；
（4）利用启普发生器制取气体的原理，关闭启普发生器的活塞，产生的气体将液体压回漏斗中，固体与液体分离，反应停止，所以本实验结束时，使反应停止的操作：用弹簧夹夹紧橡皮管；此时反应停止的原因是：夹紧弹簧夹后，装置中产生的H2S难溶于稀硫酸，使试管内气体压强增大，将稀硫酸压回长颈漏斗使FeS固体和稀硫酸分离而停止反应；
（5）用电子天平称取一定质量的Na2S样品，配制成0.001mol/L溶液，用PH计测定其溶液的PH，PH大于7，说明溶液呈碱性，证明Na2S发生水解反应，根据：S2-+H2O
HS-+OH-说明H2S是弱酸；再配制
-13+
0.001mol/LH2SO4的稀溶液，取0.001mol/LNa2S溶液20.00ml于锥形瓶中，用0.001mol/LH2SO4溶液进行滴定，当滴入5ml0.001mol/L硫酸溶液时，此时溶液中S与HS的浓度基本相同，用PH计测定溶液的PH，
2-+-+
通过换算确定Ka2，Ka2=C（S）C（H）/C（HS）≈C（H），因此，以Na2S为样品，选择合理的仪器和试
2--
剂设计实验①证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的Ka2(H2S),则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、酸式滴定管和pH计，正确答案：酸式滴定管和pH计。 9. 含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。
（1）磷与氨是同主族元素，下列能说明者非金属性强弱的是_______(填字母)。 a.NH3比PH3稳定性强
b.常温下，氮气为气体，磷单质为固体 c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难 d.HNO3的酸性比HPO3酸性强
（2）工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制各磷酸。己知25℃，101kPa时: CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+ H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol 则Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________________。 （3）已知PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H>0。温度为T时，把一定量的PCl5气体引入一真空瓶内，反应达
平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1:3(分压一总压×物质的量分数)。
①PCl5的分解率a1=_____%。若达到兴衡后体系总压为1.4MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp=_________。
②温度为T2时，新的平衡体系中PCl5与Cl2分压相同，则PCl5的分解率a1________a2，温度T1___ T2(填“>”“<”或“=”)。
③达到平衡后，下列情况使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。 a.温度、体积不变，充入氩气 b.体积不变，对体系加热 C.温度、体积不变，充入氯气 d.温度不变，增大容器体积
（4）氧化水解法产三氯氧磷的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是__________________。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水需控制的工艺条件为
______。
【答案】 (1). a (2). Ca5(PO4)3F(s) +5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4
mol-1 △H=﹣418kJ·
(3). 75 (4). 1.8MPa (5). ＞ (6). ＞ (7). bd (8). 将废水中的H3PO3氧化成H3PO4 (9). 溶液pH>10，反应时间>30min
【解析】（1）同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，单质与氢气的化合越来越难，气态氢化物稳定性逐渐减小，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，所以NH3比PH3稳定性强可以说明非金属性N＞P，a可以；常温下，氮气为气体，磷单质为固体是它们的物理性质，不能说明非金属性N＞P，b不可以；氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难可以说明非金属性P＞N，与元素周期律矛盾，c不可以；HPO3不是磷元素的最高价氧化物对应的水化物，所以HNO3与HPO3酸性强弱不
能说明N与P非金属性强弱，d不可以；正确答案是a；
（2）根据盖斯定律:将CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+ H2O(l) △H=-271kJ/mol乘以5倍减去 5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol得到：Ca5(PO4)3F(s)
+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g) △H=﹣418kJ· mol-1，所以Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为：Ca5(PO4)3F(s) +5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4（3） 假设一定量的PCl5为amol，压强是P0
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
mol-1； △H=﹣418kJ·
开始（mol） a 0 0 转化（mol） x x x 平衡（mol） a-x x x
根据：分压=总压×物质的量分数，达平衡后P（总）=（a+x）P0/a，P（PCl5）=（a-x）P（总）/(a+x), P（Cl2）= P（PCl3）=xP（总）/(a+x),根据反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1:3得出：x=3a/4； ① PCl5的分解率a1=x/a=75% , 平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数表达式是：Kp=P(Cl2)P(PCl3)/P(PCl5)，将P（总）=1.4MPa代入得：Kp=1.8MPa
② 根据①的计算数据可知，在原平衡中，P（PCl5）＜P（Cl2）,新平衡中两者相同，说明平衡逆向移动，根据反应方程式：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H>0，该反应正反应是吸热反应，平衡逆向移动，说明温度降低，即
T2＜T1，新平衡与原平衡相比，PCl5分解率降低了，所以正确答案是：a1＞a2，温度T1＞T2； ③ PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H>0达到平衡后，温度、体积不变，充入氩气，反应物、生成物的浓度都
没有改变，平衡不移动，a不能使PCl5分解率增大，a选项错误；体积不变，对体系加热，相当于升高温度，该反应的正反应是吸热反应，平衡正向移动，能使PCl5分解率增大，所以b选项正确；温度、体积不变，充入氯气，平衡逆向移动，PCl5分解率减小，c选项错误；温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，能使PCl5分解率增大，d选项正确；所以达到平衡后，使PCl5分解率增大的选项是bd；
（4）①氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水，在废水中先加入适量漂白粉，使废水中的H3PO3氧化为PO43-，加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率；
②根据题干中的图可确定pH≥10，磷的沉淀回收率较高(90%左右)，反应时间超过30 min时磷的沉淀回收率较高（(90%左右），所以处理该厂废水最合适的工艺条件为溶液pH>10，反应时间>30min。
点睛：在化学平衡计算中，要正确的解决平衡中一系列问题，必需利用好“三段式”，清楚地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一，利用好答题模板如： 反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消