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2020版《试吧》化学高中全程训练计划：课练02物质的量浓度及配制+Word版含解析
课练2 物质的量浓度及其配制
小题狂练②
1.[2019·河北模拟] 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
答案：B
解析：称量固体物质的质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘，A错误；溶解固体时用玻璃棒进行搅拌，可加速溶解，B正确；转移液体时应用玻璃棒引流，C错误；定容时，不能将胶头滴管伸入容量瓶内，D错误。
2．将5 mol·L是( )
A．0.05 mol·L1 B．0.25 mol·L1 C．0.1 mol·L1 D．0.5 mol·L1 答案：B
解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则：10 mL×5 mol·L－1＝200 mL×c，解得c＝0.25 mol·L－1。由于溶液是均匀的，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25 mol·L－1，故选B。
3．需要配制500 mL 0.5 mol·L0.45 mol·L1。可能原因是( )
A．定容时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干
C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D．定容时仰视读数 答案：D
解析：溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，
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－1
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－1
盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度
氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为
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对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。
4．[2019·陕西西安中学模拟]为了配制100 mL 1mol·L1NaOH溶液，下列操作错误的是( )
①选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切
⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分
A．②④⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①② 答案：A
解析：①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水时放热，所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时，为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液会减少溶质的质量，导致配得的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，错误；故②④⑤错误，答案选A。
5．[2019·黑龙江大庆中学模拟]在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol·L1，SO2L1，则此溶液中Na的物质的量4的物质的量浓度为0.7 mol·浓度为( )
A．0.25 mol·L1 B．0.2 mol·L1 C．0.15 mol·L1 D．0.1 mol·L1 答案：B
－解析：Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO24的－物质的量浓度为0.7 mol·L－1，根据电荷守恒，3c(Fe3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO2L4)，即3×0.4 mol·
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－1＋c(Na＋)＝2×0.7 mol·L－1，解得：c(Na＋)＝1.4 mol·L－1－1.2 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，答案
选B。
6．取100 mL 0.3 mol·L
＋
－1
的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L
－1
的硫酸溶液加水稀释至500
mL，该混合溶液中H的物质的量浓度是( )
A．0.21 mol·L1 B．0.42 mol·L1 C．0.56 mol·L1 D．0.26 mol·L1 答案：B
解析：根据题意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H＋浓度关系如下：c3V3＝c1V1＋c2V2，可得0.21 moln(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42
0.5 Lmol·L－1。
7．[2019·辽宁东北育才中学模拟]现有100 mL 1 mol·L
－1
－1
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－
稀盐酸，欲将其浓度变为2 mol·L
，可以采取的措施为( )
A．向其中通入标况下气体体积为22.4 L的HCl气体 B．加热蒸发使溶液体积变为50 mL C．加热蒸发掉50 mL水 D．加入5 mol·L答案：D
解析：原稀盐酸中n(HCl)原＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol。通入标况下气体体积为22.4 L
－1
盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL
22.4 L的HCl气体，通入的n(HCl)＝＝1 mol，通入气体后溶液中n(HCl)后＝1.1 mol，通
22.4 L·mol－1入HCl气体后溶液体积发生变化，体积未知，无法确定浓度，A错误；加热蒸发溶液时由于HCl的挥发，溶质质量减小，溶液体积变为原来的一半，稀盐酸浓度比2 mol·L－1小，B错误；加热蒸发掉水时由于HCl的挥发，且加热后溶液体积未知，无法确定浓度，C错误；混合后溶液中n(HCl)＝0.1 mol＋5 mol·L－1×0.1 L＝0.6 mol，稀释到溶液体积为300 mL，c(HCl)＝0.6 mol
＝2 mol·L－1，D正确。 0.3 L
8．[2019·安徽蒙城一中等五校联考]20℃时，饱和NaCl溶液的密度为1.1 g·cm3，物质的量浓度为5.0 mol·L1，下列说法不正确的是( )
A．25℃时，饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0 mol·L1 B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%
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C．20℃时，密度小于1.1 g·cm
－3
的NaCl溶液是不饱和溶液
－
D．将此饱和NaCl溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.1 g·cm3 答案：D
解析：NaCl的溶解度随温度的升高而增大，所以其饱和溶液的物质的量浓度也会增大，则25℃时，饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0 mol·L－1，A正确；设溶液的体积为1 L，则溶液的质量为1.1 g·mL－1×1 000 mL＝1 100 g，溶质的物质的量为1 L×5.0 mol·L－1＝5 mol，溶质的质量为5 mol×58.5 g·mol－1＝292.5 g，所以溶质的质量分数为
292.5
1 100
×100%≈26.6%，B正确；NaCl溶液的浓度越大，密度越大，20℃时，密度为1.1 g·cm－3的溶液是饱和溶液，则20℃时，密度小于1.1 g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液，C正确；若将饱和NaCl溶液蒸发，则有NaCl晶体析出，再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1 g·cm－3，D错误。
9．[2019·吉安模拟]4℃下，把摩尔质量为M g·mol
－
－1
的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水
中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm3，下列关系式错误的是( )
A．溶质的质量分数w＝A/(A＋V)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝1 000ρA/(MA＋MV)mol·L1 C．1 mL该溶液中n(Cl)＝
－
－
nρAV
mol(RCln在溶液中完全电离)
M?A＋V?
D．该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g 答案：C
m溶质
解析：根据溶质的质量分数w＝×100%，m溶质＝A g，V mL水的质量为V g，m溶液
m溶液
＝(A＋V)g，代入公式可得w＝A/(A＋V)×100%，故A正确；同理，根据溶质的物质的量浓度c＝n/V′，n＝A/M mol，V′＝(A＋V)/(1 000ρ)L，代入可得c＝1 000ρA/(MA＋MV)mol·L－1，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl－)＝1 000ρA/(MA＋MV)mol·L－1×1 mL×10－3L·mL－1×n＝nρA
mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g，故D正确。
M?A＋V?
10．实验室里需要用到480 mL 0.10 mol·L实验操作正确的是( )
选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 －1
的硫酸铜溶液，下列实验仪器、试剂用量及
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