发布时间 : 星期六 文章【20套精选试卷合集】黑龙江省哈尔滨市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读
高考模拟理综试卷化学试题及答案
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 6．下列说法不正确的是 ．．．A．小苏打可用作抗酸药 B．氮的氧化物属于大气污染物 C．废玻璃属于可回收再利用资源
D．生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力
7．下列叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测溶液的pH B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中
D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高
8．解释下列事实的方程式不正确的是 ．．．
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋CO32-＝CaCO3↓ B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4
C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）＋2NaCl D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2 9．下列说法不正确的是 ．．．
A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物 B．用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质 D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
10．常温时，下列叙述正确的是
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-) D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
11．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是 ．．．
A．该装置将化学能转化为电能
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+ D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入
的H2O的质量比为8 15
＋
12
．
已
知
：
是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比
[]分别为3︰1
和1︰1、反应物的总物质的量相同时，化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是
A．曲线b所对应的投料比为3︰1 B．M点对应的平衡常数小于Q点
的平衡转
C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58 D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1
25．（12分）
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为AlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋AlSi3O8(s)
Cl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化钠的电子式是 。
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是 。
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的
最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是 。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温
度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
时间（h） 熔出率 析以氯浸是 温度 800℃ 830℃ 860℃ 950℃ 0.054 0.481 0.515 0.669 0.091 0.575 0.624 0.714 0.127 0.626 0.671 0.710 0.149 0.669 0.690 0.714 0.165 0.685 0.689 0.714 0.183 0.687 0.690 ―― 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0 5.0 ①分数据可得出，化钠熔钾长石（“
填放
热”或“吸热”）反应。
②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是 （填序号）。 a．充分搅拌 b．延长反应时间 c．增大反应体系的压强 d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
（5）该方法制得Cl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l）＋Cl（l）
NaCl（l）＋（g）是工业上
冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是 。 26．（15分）
根据Fe3+＋ Ag
Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
（1）FeCl3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。 （2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是 （填序号）。
a．c（Fe3+）减小 b． c（Cl-）不变 c ．铁元素质量减小
（3）Fe(NO3)3溶液洗银时，甲同学认为NO3也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO3)3溶液
洗银后NO3的还原产物来判断NO3是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不 可行，乙同学的理由是 。
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
－
－
－
①过程Ⅰ中反应的离子方程式是 。 ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是 。
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法
是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①生成AgCl沉淀的化学方程式是 。
②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。
27．（14分）
某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。
分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。 （1）烧瓶中反应的化学方程式是 。 （2）饱和食盐水的作用是 。
实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。 （4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。 查阅资料：在溶液中发生反应：
（a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l）??H1=－101.1kJ/mol （b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢 根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议： 。
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3
溶液混合后，得到无色溶液。
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。 a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液 c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液 d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸 ②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。
28．（17分）
高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：
?H2=－112.2kJ/mol
已知：ⅰ．
ⅱ．RCOOR'+ R\18OH
RCO18OR\
（1）已知④属于加聚反应，则D的分子式是 。 （2）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是 。 （3）B中所含官能团的名称是 。