发布时间 : 星期日 文章高二学业水平测试决战选择题400题更新完毕开始阅读
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2010年高二化学（必修）学业水平测试选择题400练
1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移的数目为NA
C．500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为1.5 mol/L D．1.7克氨气所含有的电子数目为10 NA
2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．常温常压下，48克O3和48克O2含有氧原子数均为3NA B．1.8克的NH+离子中含有的电子数为0.1NA C．11.2L氧气中所含有的原子数目为NA
D．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 NA 3、下列质量的物质，其物质的量最多的是
A．1克H2 B．11克CO2 C．8克O2 D．4.5克H2O 4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.2NA B．在标准状况下，22.4L水含有水分子的个数是NA C．15克O3中含有氧原子的个数为NA
D．1L1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为NA 5、下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0 .3 NA B．1L溶液中含有Na+数目为0 .15 NA +
C．1L溶液中Na的浓度是0 .3 mol/L
D．2L溶液中含有SO42-的浓度是0 .3 mol/L 6、设阿伏加德罗常数为6 .02×1023/mol。下列关于1mol水的叙述正确的是
A．含有1molH2 B．含有6 .02×1023个水分子 C．质量为18克/摩 D．在标准状况下的体积为22.4L 7、下列说法正确的是
A．23克Na变为Na+时失去的电子数目为10NA B．18克水所含有的电子数为NA C．8克氦气所含有的分子数为NA
D．16克O3和16克O2含有原子数均为NA
8、NA表示阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有0.3NA个钾离子 B．1L溶液中含有0.9NA个离子 C．2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子 9、下列有关说法中，错误的是
A．硫酸的摩尔质量为98克
B．1L1mol/L的氯化钙溶液中，氯离子的浓度为2mol/L
C．若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2LH2所含氢原子数为NA
+
D．从1mol/L的氯化名优溶液中倒出5mL溶液，Na的浓度为1mol/L 10、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NA
B．常温常压下，0.62克氧化钠含有的Na+数为0.02NA C．通常状况下，11.2L二氧化碳的分子数为0.5NA
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D．物质的量浓度为0.5mol/L的氯化镁溶液中，氯离子的个数为NA 11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.36克水中所含有的中子数一定为0.2NA
B．4.48LN2与CO的混合物所含有分子数一定为0.2NA
C．6.4克S6与S8的混合物中所含有S原子数一定为0.2NA
+
D．0.1mol/L的Na2SO4溶液中所含Na数为0.02NA
12、将标准状况下11.2L的氯化氢气体全部被水吸收后，稀释成500mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
-3
A．1×10mol/L B．1mol/L C．2 mol/L D．22 .4 mol/L 13、在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是
A．加热试管的试管口不能对着自己或别人 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道 14、下列实验方法或实验叙述正确的是
A．将PH试纸直接放入某溶液中，测定溶液的PH值
B．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42- C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴不能紧靠烧杯的内壁
D．配制100 mL1 mol/L碳酸钠溶液时，需10 .6克碳酸钠固体 15、下列黄色不是因为化学反应而产生的是
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置的碘化钾溶液呈黄色 C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色 D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
16、现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和四氯化碳溶液的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上混合物的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 17、以下分离或提纯的方法中正确的是
A．分离碘水中的碘——升华
B．分离白酒中的酒精和水——分液
C．除去海盐中的硫酸盐——溶解后加硝酸钡 D．分离海水中的水——蒸馏
18、下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所有试剂或操作不正确的是
A．Na2CO3(NaHCO3)：加热 B．SiO2(CaCO3)加入盐酸后再过滤
C．NH3(H2O)通过浓硫酸 D．Fe2O3(Al2O3)加入氢氧化钠溶液后再过滤 19、区别下列有关物质的描述不正确的是
A．用溴水区别甲烷和乙烯 B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C．用金属钠区别乙醇和乙酸乙酯 D．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
20、现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是
A．纯水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 21、下列有关叙述正确的是
A．用湿润的PH试纸测定某盐酸的PH
B．氯化氢气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
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C．使湿润的品红试纸褪色的气体必定是二氧化硫 D．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 22、下列有关离子的检验方法一定正确的是
A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在 B．向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在
2+
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe的存在
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在 23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
2-
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀 不消失，一定有SO42-
+
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 24、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是
A．它们的化学性质相似 B．它们相差一个电子层
C．钠原子半径比钠离子半径大 D．钠原子、钠离子均为同一元素 25、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是
A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．硫酸铜 D．氯化镁 26、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述中，正确的是
A．在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠
C．与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠
D．碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 27、下列除杂质的选择不正确的是
A．碳酸氢钾中混有碳酸钾（二氧化碳） B．氢氧化钠中混有氧化钠（水） C．碳酸钠中混有碳酸氢钠（氯化钙） D．硝酸钾中混有碳酸氢钾（硝酸）
28、加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13 .8克，则原混合物中纯碱的质量分数是
A．84% B．8 . 4% C．1 . 6% D．16% 29、下列关于铝的叙述中不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触 C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂
D．铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物 30、铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼 C．铝表面形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱 31、下列物质可以用铝制容器存放的
A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．浓盐酸 D．浓氢氧化钠溶液
32、向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀 逐渐溶解。这种物质是
A．硫酸镁 B．偏铝酸钠 C．氯化铝 D．氯化铁
33、只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是
A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(AlCl3) C．Mg(Al) D．MgO(Al2O3) 34、下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝的是
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A．铝与氢氧化钠溶液 B．硝酸铝与过量的氢氧化钠溶液 C．氧化铝与热水 D．硫酸铝溶液与过量的氨水 35、下列物质，只能跟氢氧化钠溶液反应，不能跟盐酸反应的是
A．氯化铝 B．氧化镁 C．氢氧化铝 D．氧化铝
36、取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是
A．3 mol/L的盐酸 B．4 mol/L 的硝酸 C．8 mol/L 的氢氧化钠溶液 D．18 mol/L的硫酸
37、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液，若生成的氢气质量相同，则两份铝粉的质量比为
A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：6
38、将镁、铝各0 .3 mol分别放入足量的1 mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
A．2：3 B ．3：2 C．1：1 D．4：3 39、实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A．锌粉 B．铜片 C．铁片 D．镁粉 40、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减小的是
A．硫酸 B．盐酸 C．硫酸亚铁 D．硫酸铜
41、在电子工业中，制作电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为： 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2。该反应利用了铜的性质中的
A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性
42、在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列结论错误的是
A．溶液的质量将增大 B．溶质的物质的量浓度增大
2+3+2+
C．溶液中的金属离子全部是Fe D．溶液中的金属离子既有Fe，又有Fe 43、下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- == 2AlO2- +H2↑
B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe == 2Fe2+
2+ 3+-D．氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe+ Cl2 == Fe +2Cl
44、下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Na+、HCO3-、Cl- B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
2+2+2--
C．Mg、Fe、SO4、NO3
3+2---
D．Fe、SO4、OH、NO3
45、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉 46、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．硫氰化钾溶液
47、要证明某溶液中不含Fe3+ 而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序是
①加入足量氯水 ②加放足量高锰酸钾溶液 ③加入少量硫氰化钾溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③
48、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为 A．Fe 置换 B．Cu X XY2 化合 XY3
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