发布时间 : 星期四 文章上海市闵行区2019年高三高考二模化学试题及答案（word版）更新完毕开始阅读
闵行区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试
化学试卷201904
相对原子质量：H-1 N-14 0-16 S-32 Ba-137
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1. 科学家借助晶体硅提高了阿伏伽德罗常数的精确度。有关晶体硅描述错误的是 A. 由原子构成 B. 含非极性键
C. 含非极性分子
D. 熔点高
2. 与“自制蒸馏水”原理相仿的是
A. 煤干馏
B. 石油分馏
C. 石油裂化
D. 石油裂解
3. 氯化铵受热分解时，破坏的作用力是
A. 分子间作用力
B. 离子键
C. 共价键
D. 离子键和共价键
4. 1mol任何气体的体积
A. 约是22.4L
B. 一定是22.4L
C. 可能是22.4L
D. 不可能是22.4L
5. 对水的电离平衡没有影响的物质是
A. 硝酸铵
B. 硫化钠
C. 氯化氢
D. 碘化钠
6. 不能实现“Fe→FeCl2”转化的试剂是
A. 氯气
B. 稀盐酸
C. 氯化铁溶液
D. 氯化铜溶液
7. 不能与SO2反应的物质是
A. 浓硫酸
B. 品红溶液
C. 氢硫酸
D. 硝酸钡溶液
8. 实验室制取的乙炔常含少量硫化氢，可用于除杂的试剂是
A. 氧气
B. 溴水
C. NaOH溶液
D. 酸性KMnO4溶液9. 下列转化属于工业固氮的是
A. N2→NO
B. N2→NH3
C. NH3→NH4Cl
D. NH4HCO3→NH3
10. 互为同系物的是
FF A.
CH3CH3与 CH2CH3 B. HCF与HCH
HF
C. CH≡CCH3与CH3C≡CCH3 D. CH2=CHCH2CH3与(CH3)2C=CH2
11. 已知34Se位于第四周期第VIA族。关系正确的是
A. 原子半径：Se>Cl>S B. 得电子能力：Se>Cl>S
1
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4
D. 还原性：Cl->S2->Se2-
12. 标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，适宜的指示剂及终点颜色变化是
A. 酚酞，红色变为无色 C. 酚酞，红色变浅红色
B. 甲基橙，黄色变橙色 D. 甲基橙，黄色变红色
13. 室温下，向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，溶液中减小的是
A. c(H+)
B. c(OH-)
C. c(CH3COO-)
D. c(CH3COOH)
14. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色。导致变色的微粒依次是
A. H+、Cl-
B. H+、HClO
C. HCl、Cl2
D. Cl-、ClO-
15. 热化学方程式2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)+196kJ。说法正确的是
A. 生成0.5LO2时放热98kJ C. 反应物总能量小于生成物总能量
B. H2O为气态时，放热大于196kJ D. 加入催化剂MnO2，反应热不变
16. 实验室检验NH4Cl溶液中NH4+利用的主要化学原理是
?NH3↑+H2O A. NH4++OH-???NH3↑+HCl↑ C. NH4Cl????B. NH3?H2OD. NH4++H2O
NH4++OH- NH3?H2O+H+
17. 还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是
A. I-、Fe3+、Cl- C. Fe2+、Fe3+、Cl-
B. Fe2+、Cl-、Br- D. Fe2+、I-、Cl-
18. 生产措施与目的不相符的是
选项 A B C D 生产措施 工业制硫酸：粉碎硫铁矿 合成氨：铁触媒作催化剂 海水提溴：热空气吹出Br2 侯氏制碱：母液循环使用 目的 提高反应的速率 提高产物的产率 提高Br2的纯度 提高原料利用率 19. 右图是钢铁电化学保护的示意图。分析正确的是
A. 若a、b两端用导线相连，Fe作正极 B. 若a、b两端用导线相连，Zn被还原 C. 若a、b两端与电源相连，Fe作阳极 D. 若a、b两端与电源相连，Zn得电子
2
?N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将硫酸铵完全分解后的气体通20. 已知4(NH4)2SO4??入过量BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。说法正确的是
二、综合分析题（共60分） （一）（本题共13分）
氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。 A. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:1 B. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:2 C. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:3 D. 从溶液中逸出的气体只有N2，溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2
?21. LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。 22. 配平化学反应方程式。
______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑
该反应中H2SO4体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，则生成标准
状况下氢气体积为_____________。
23. 现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH值大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是：a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。
24. 铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。 ____________________________________________________________________________
（二）（本题共15分）
硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。
25. 硫原子最外层电子轨道表示式为__________。
与电子排布式相比，轨道表示式还描述了核外电子运动状态中的______和______。
26. S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式___________。
已知PbS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数（K）的表达式为：
[SO2]2K=。 3[O2]
3
27. 写出上述反应的化学方程式____________________________________________。
在2L高温密闭容器中加入PbS固体和O2，0～5min内气体质量增加1.6g，则5min内
SO2的平均反应速率___________________。
28. 上述反应达到平衡后，说法正确的是_________（选填编号）。
a. 速率关系：2v(O2)=3v(SO2)
b. 气体密度随着PbS的质量增加而增大 c. 每生成1.5molO2，同时消耗1molSO2
d. 压缩体积到新平衡，浓度增大的倍数：O2>SO2
29. 向NaOH溶液中缓慢通入SO2至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入SO2的体积变化如图所示。该微粒X为_________。 SO2过量时溶液中仍存在微粒X，解释原因。
_________________________________________________
（三）（本题共15分）
E是一种能发生加聚反应的有机合成中间体，合成E的路线如下。
30. 反应①的类型是________________；反应②的试剂和条件是__________________。 31. 写出反应③的化学方程式________________________________________________。 32. D的结构简式___________。
D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的结构简式____________。
i. 含有苯环 ii. 能发生水解反应 iii. 苯环上的一溴代物有两种
33. 通过反应⑤得到E的产率不高，原因是____________________________________。 34. 设计一条由CH3CH=CHCH3为原料制备
的合成路线。
反应试剂反应试剂（合成路线常用的表示方法为：X?????Y……?????目标产物） 反应条件反应条件
4