发布时间 : 星期六 文章（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点12 氧化性 - 还原性强弱的比较更新完毕开始阅读
微考点12 氧化性、还原性强弱的比较
一、单项选择题
1．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi。据此判断下列说法正确的是( )
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2
2．(2017·常熟中学高三零诊)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn
2－
2＋
－
3＋
＋S2O8＋H2O―→MnO4＋SO4＋H，下列说法不正确的是( )
－
2－－2－＋
A．氧化性比较：S2O4＞MnO4
B．氧化剂S2O8的摩尔质量为192 g·mol C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol
3.已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO4，反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I与KMnO4反应的氧化产物为I2)，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是( )
－
2－
－1
A．方程式中的X为2MnSO4 B．氧化性：KMnO4>Fe>I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol
D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe＋2I===2Fe＋I2
4．(2017·南通质检)已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是( )
3＋
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2＋
3＋
A．该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2 C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L 二、不定项选择题
5．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋ 3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O。下列说法正确的是( ) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中显氧化性
C．1 mol Na2O2发生反应，有4 mol电子转移 D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
6．(2017·扬州高三月考)根据如图的转化关系，判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )
A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 三、非选择题
7．已知氧化性：BrO3>ClO3>Cl2>IO3>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI-淀粉溶液中至过量。 (1)可观察到的现象是
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)写出有关反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 8．高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：
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－
－
MnO4＋5e＋8H===Mn＋4H2O MnO4＋3e＋2H2O===MnO2↓＋4OH MnO4＋e===MnO4(溶液呈绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____________影响。 (2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。 (3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4 b．还原性：PbO2>KMnO4 c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化
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－
2－
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－
－－＋2＋
答案精析
1．C [HCl中Cl由－1价→0价，化合价升高，被氧化，属于还原剂，氯气为氧化产物，A错误； Bi属于金属元素，具有金属性，B错误；发生的离子反应方程式为2MnO4＋10Cl＋16H===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O,14H＋5BiO3＋2Mn===5Bi＋2MnO4＋7H2O，消耗0.1 mol NaBiO3转移电子0.1×10/5 mol＝0.2 mol，根据离子反应方程式，消耗n(Mn)＝0.04 mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.04×5 mol＝0.2 mol，整个过程中转移电子0.4 mol，C正确；根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出：KMnO4>Cl2，第二个离子反应中得出：BiO3>MnO4，因此有NaBiO3>KMnO4>Cl2，D错误。]
2．C [该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O8＞MnO4，A正确；S2O8的相对分子质量为2×32＋8×16＝192，则氧化剂S2O
－1
2－
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2－
2－
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2＋
＋
2＋
＋
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2＋
3＋
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－
8的摩尔质量为192 g·mol，B正确；盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，C错误；若有0.1 mol氧化产物MnO4生成，Mn元素化合价由＋2价升高到＋7价，则转移电子0.5 mol，D正确。]
3．C [根据原子守恒知，方程式中的X为2MnSO4，A正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：KMnO4>Fe>I2，B正确；AB段反应的I为0.5 mol，根据2MnO4＋10I＋16H===2Mn＋5I2＋8H2O可得消耗的KMnO4为0.1 mol，BC段反应的I为1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol，则消耗的Fe为0.75 mol，根据2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，消耗KMnO4为0.15 mol，所以开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol，C错误；根据氧化性顺序，AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段为Fe氧化I，离子方程式为2Fe＋2I===2Fe＋I2，D正确。]
4．B [由信息H2O2―→O2中可知，O元素的化合价由－1 价升高到0价，则H2O2为还原剂，氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4―→Cr(OH)3，则反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O，A正确；由信息H2O2―→O2中可知，O元素的化合价由－1价升高到0价，则H2O2为还原剂，B错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性H2CrO4＞O2，C正确；由2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O可知，生成3 mol气体转移6 mol电子，则转0.3
移了0.3 mol电子，则产生的气体的物质的量为×3 mol＝0.15 mol，其在标准状况下体
6积为0.15 mol×22.4 L·mol＝3.36 L，D正确。] 5．D
6．BC [①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧
－1
3＋
－
2＋
3＋
－
3＋
－
＋
2＋
－
3＋
－
－
－
气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但④、⑤不是离子反应，A错误；⑤为铝热反应，因此说明该条件下铝的还原性强于锰，B正确；③中O元素的化合价由－1价升高为0价，④中O元素的化合价由－2价升高为0价，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C正确；△
反应①4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，HCl中Cl元素的化合价由－1价升高为0价，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。]
7．(1)①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色褪去 (2)①Cl2＋2I===2Cl＋I2
②5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋2IO3＋10Cl
解析 根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl2>IO3>I2，可推知下列反应可以进行：Cl2＋2KI===2KCl＋I2(Cl2少量时)，离子方程式为Cl2＋2I===2Cl＋I2,5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(Cl2过量时)，离子方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===2IO3＋10Cl＋12H。 8．(1)酸碱性 (2)2MnO4＋5SO2＋2H2O===2Mn＋5SO4＋4H (3)a
解析 (1)MnO4在不同条件下还原产物不同，表明还原产物受溶液的酸碱性影响。(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn。(3)酸性条件下，PbO2将Mn
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氧化成紫红色的MnO4，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知a正确，b错误；
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盐酸中的Cl具有还原性，PbO2能将Cl氧化，c错误。