发布时间 : 星期三 文章（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第四章微考点21氯及其化合物的制备与性质探究练习更新完毕开始阅读
微考点21
1．如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
2．(2018·焦作模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
3．(2018·河北石家庄月考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是( )
A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显－1价 B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体 C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化
4．(2019·江苏省苏州中学质检)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
＋
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
5．(2019·泰州中学高三月考)下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( ) 选项 A B 实验现象 光照新制氯水有气泡冒出 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味的气体产生 液氯滴到干燥的有色布条上时，有色布条会褪色 用洁净铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈现黄色 分析或结论 氯水中含有Cl2，光照时Cl2逸出 氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应产生CO2 C 液氯具有漂白性 D 待测液中只含Na，不含K ＋＋6.(2018·安徽师大附中期中)某同学用下列装置制备Cl2并检验其性质。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可被全部消耗
B．Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后
剩余气体为HCl和氧气 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将稀硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性，有Cl2生成 7．(2018·山东省实验中学检测)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略去)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 装置B中饱和食盐水的作用是____________________。
同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_____________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)。
选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________________________________________。
a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：__________ _______________________________________________________________________________。 8．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：①将干燥的氯气在110～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：
物质 S S2Cl2
设计实验装置图如下：
熔点/℃ 112.8 －77 沸点/℃ 444.6 137 化学性质 略 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解：△S2Cl2＋Cl2=====2SCl2
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见________________________ _______________________________________________________________________________， 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： (2)B
中
反
应
的
离
子
方
程
式
为
________________________________________________________
_______________________________________________________________________________； E中反应的化学方程式为_________________________________________________________。 (3)C、D中的试剂分别是____________、_________。
(4)仪器A、B的名称是________、________，F的作用是______________。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是____________，在F中可能出现的现象是_______________________________________________________________________________。 (6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是________、________(填两种)，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_________________________________________________________。 (7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是______________________________________________， 发生反应的化学方程式为__________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 9．(2018·甘肃张掖一诊)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。