发布时间 : 星期一 文章2019年甘肃省天水市中考化学试卷 含答案解析word版更新完毕开始阅读
（2）构成最理想清洁燃料的微粒是氢分子，D微粒能表示氢分子。 故答为：（1）置换；（2）D。
19．（6分）（2019?天水）A﹣H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，B和D为气体。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 CuO 。
高温（2）反应①的化学方程式为 3CO+Fe2O3ˉ2Fe+3CO2 。
（3）反应②的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。 （4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是 还原性 。
【解答】解：（1）A﹣H表示初中化学常见物质，常温下的A和E为红色固体，B和D为气体，A和B反应会生成C和D，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是二氧化碳，C是铁，铁会转化成E，所以E是铜，二氧化碳会转化成E，G和H反应会生成F和铜，所以F是水，G是氧化铜，H是氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：CuO；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
高温3CO+Fe2O3
ˉ2Fe+3CO2；
（3）反应②是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是：还原性。 故答案为：（1）CuO；
高温（2）3CO+Fe2O3
ˉ2Fe+3CO2；
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
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（4）还原性。
三、实验与探究题（每空1分，化学方程式每个2分，共17分）
20．（8分）（2019?天水）根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题： （1）图中①仪器的名称 长颈漏斗 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 2KMnO4ˉK2MnO4+MnO2+O2↑ ，若收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置为 F （填字母序号，下同）。
（3）若要制取和收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序 BCD ，制取该气体的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是 O2 。
△
【解答】解：（1）长颈漏斗是常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；
（2）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：
△
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；F；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BCD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是氧气；故答案为：O2；
21．（9分）（2019?天水）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
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（1）上述反应中无现象的为 D （填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是 F ；B试管中所发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl 猜想四： NaCl和Na2CO3 。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想 三 是错误的。 【实验与结论】
实验步骤
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
实验现象 无现象
实验结论 猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量 稀盐酸 有气泡冒出
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 H+ 。 【解答】解：（1）A试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色；B试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；C试管中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色；D试管中滴加稀盐酸无明显现象；E试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出；F试管中滴加稀盐酸，生成氯化银白色沉淀。故上述反应中无象的为D；有白色沉淀出现的是F；B试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （2）【假设与猜想】
观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙
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反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
猜想一：氯化钙和碳酸钠前后完全反应时溶质是NaCl； 猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2； 猜想三：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3； 故填：氯化钠、碳酸钠； 【讨论与交流】
氢氧化钙和盐酸不能共存，所以猜想三一定错误； 【实验与结论】
因为猜想四成立，溶液中一定含有碳酸钠。取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡冒出； 【拓展与迁移】
稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+。 故答案为：
（1）D；F；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （2）【假设与猜想】 NaCl和Na2CO3；三； 【实验与结论】 稀盐酸；有气泡冒出； 【拓展与迁移】 H+。
四、计算题（共7分）
22．（2分）（2019?天水）维生素C（C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C．请回答下列问题： （1）维生素C中碳、氧元素的质量比是 3：4 。 （2）维生素C的相对分子质量是 176 。
【解答】解：（1）维生素C中碳、氧元素的质量比是（12×6）：（1×8）＝3：4。 （2）维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6＝176。 故答案为： （1）3：4； （2）176。
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