发布时间 : 星期四 文章上海初中化学第六单元：常见的金属和盐（教案+习题）带答案 - 图文更新完毕开始阅读
色反应且颜色艳丽多彩，因此可用于制作节日燃放的烟花等。 钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠元素：黄色 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 溶解 过滤 蒸发 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钠的化学性质：
这两个反应可用检（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 验NaOH是否变质
2、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
碳酸根离子的鉴别：
－
澄清石灰CO32无色气体石灰水变浑浊 稀HCl
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
+CO2 +H2O CaOCa(OH)2CaCO3CO2CO +Na2CO3 +Na2CO3
+CO2 NaOHNa2CO3C +Ca(OH)2 －
+HCl +Ca(OH)2 +Ca(OH)2 +CuO +CuO +O2 +O2 +O2 +CO2 +HCl +NaOH +CuO 检验溶液中存在CO32的方法：
－
⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32
－
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32
－
⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32 四、盐的性质 （一）、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。 （二）、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
2、 盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
3、 盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀
（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
4、 盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3AgCl↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
五、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变
3、复分解反应的类型
4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 金属氧化物 + 酸→盐 + 水
这三种复分解反应一定能发生 碱 + 酸→盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸→另一种盐 + CO2 + H2O 一些盐的用途 1．食盐（NaCl）
工业原料、农业选种、融化积雪、消毒 2．硫酸铜（CuSO4）
湿法炼铜、配制波尔多液（与熟石灰） 3．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）作净水的凝聚剂
六、特殊离子鉴别： 离子种类 Cl SO42 －－检验方法（所加试剂） 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3 先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液 先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 试液变红 试液变红 有无色气体产生，试纸变蓝 CO32 －OH H NH4 ＋＋－考点二、化学肥料
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
铵态氮肥 (NH4)2SO4、NH4HCO4、NH4NO3、NH4Cl氮肥硝态氮肥 KNO3有机态氮肥 CO(NH2)2钾肥 KNO3、KCl、草木灰化学肥料磷肥 Ca(H2PO4)2复合肥料 KNO3微量元素肥料肥料农家肥料
1、氮肥⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄 ⑵、常用氮肥： 含N量 NH4HCO317.7% NH4NO335% (NH4)2SO421.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)2 46.7% NH3. H2O NaNO3 使用注意事项 易分解，施用时深埋 易爆，结块不可用铁锤砸 长期使用会使土壤酸化、板结 长期使用会使土壤酸化、板结 含氮量最高的氮肥（有机物） 加水稀释后施用 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 不稳定，易放出NH3↑ ⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
加热????NH3↑+CO2↑+H2O （4）．碳酸氢铵受热易分解：NH4HCO3
(5)．铵态氮肥不宜和碱性物质混用：(NH4)2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2NH3↑+2H2O
──铵盐的检验方法
2、钾肥⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄 KCl
⑵常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
3、 磷肥
⑴作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 ⑵常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4
三、使用化肥、农药对环境的影响 1、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 2、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）、农家肥和化肥合理配用 四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 加水 灼烧 加Ca(OH)2 白色晶体 全部溶于水 可燃烧，熔化起泡冒烟 放出氨气 不燃烧，跳动、爆裂声 不放出氨气 灰白色粉末 大多数不溶于水 五、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O