发布时间 : 星期一 文章玉林市一中 2010年秋高三第一次月考理综试卷更新完毕开始阅读
第Ⅱ卷（共174分）
三、实验题（本题共2小题，共21分）
22.（9分）如图所示，某同学在做“研究匀变速直线运动”实验中，由打点计时器得
到表示小车运动过程的一条清晰纸带，纸带上两相邻计数点的时间间隔为T=0.10s，其中S1=7.05cm、S2=7.68cm、S3=8.33cm、S4=8.95cm、S5=9.61cm、S6=10.26cm，则A点处瞬时速度的大小是_______m/s，小车运动的加速度计算表达式为________________，加速度的大小是_______m/s2（计算结果保留两位有效数字）．
A
S1 S2 S3 S4 S5 S6
23.（12分）某同学把两块大小不同的木块用细线连接，中间夹一被压缩了的弹簧，如
下图所示。将这一系统置于光滑的水平桌面上，烧断细线，观察物体的运动情况，进
1 行必要的测量，验证物体间相互作用时动量守恒。 m2
(1)该同学还必须有的器材是＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)需要直接测量的数据是＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)用所得数据验证动量守恒的关系式是＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、计算题（本题共3小题，共51分，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的
演算步骤，只写出最后答案的不能得分）
24．（15分）一光滑圆环固定在竖直平面内，环上套着两个小球A和B（中央有孔），A、B间由细绳连接着，它们处于如图所示位置时恰好都能保持静止状态。此情况下，B球与环中心O处于同一水平面上，AB间的细绳呈伸直状态，与水平线成30°夹角。已知B球的质量为m，求细绳对B球的拉力和A球的质量
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25.（16分）月球半径约为地球半径的
1，月球表面重力加速度约为地球表面重力加速41度的 ，把月球和地球都视为质量均匀分布的球体。求：
6v （1）环绕地球和月球表面运行卫星的线速度之比地；
v月 （2）地球和月球的平均密度之比
?地。 ?月
26.（20分）如下图所示，小车的刚性支架上固定一条刚性的轨道MN，轨道的左边是水平的，右边倾斜与水平面夹角为53?，两边通过一小段圆弧相连，小车、支架和轨道的总质量为2m，轨道 M、N 两点间的高度差为h.在轨道的最左边套一个质量为m的物块 B，开始小车和物块一起以速度v0沿光滑的水平面向右匀速运动，当小车与墙壁
v碰撞后，小车立即以0的速度弹回，物块B开始沿着轨道滑行，当物块从轨道的N 点
5滑出时，小车的速度刚好为零.求：
（1）小车与墙壁碰撞时，墙壁对小车的冲量； （2）物块B从N 点滑出时的速度；
（3）物块滑动过程中，轨道对物块做的功；
（4）物块滑动过程中，系统减少的机械能.（sin53??0.8，cos53??0.6）
五、填空题（本题共2小题，每空3分，共30分）
27．（16分）A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知： ①A元素中的一种原子没有中子．②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．④A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物。⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同。⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物。⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍。回答下列问题：
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（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为 ，F简单阴离子的结构示意图 ，化合物AFD的电子式为 ，B2A2的结构式为 ．
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式 ；分子中C、F原子间的化学键的类型为 （填“极性键”或“非极性键”），属于 分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为 ． （3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为 ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是 ． 28．（15分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、
Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验： 实验序号 a b 实验内容 加AgNO3溶液 加足量NaOH溶液并加热 实验结果 有白色沉淀生成 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再第一次称量读数为6.27g，第二c 向沉淀中加足量稀盐酸，然后次称量读数为2.33g 干燥、称量 试回答下列问题： （1）该混合物中一定不存在的离子是 。 （2）试写出实验b发生反应的离子方程式 。 （3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号 物质的量浓度（mol·L—1） （4）判断混合物中是否存在K+并说明理由？ 。 29．（15分）欲在室温和1.01×105 Pa条件下测定镁的相对原子质量。请利用下图给
定的仪器中选择合适的仪器组成一套实验装置（每仪器只允许用一次）。
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请回答下列问题：
（1）假设气流方向为左→右，则所选各仪器的接口连接顺序为（用小写字母填写）：
_________________________________。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
①待反应容器中的物质恢复至室温时，测量出气体体积折合到标准状况下为V mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为m g）； ③检查各装置的气密性；④往反应容器内加入某稀酸，至镁条不再溶解。 上述几步操作的先后顺序是 。 （3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。 （4）若未将反应容器冷却至室温就测量气体体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）_______________。
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）__________________。 30．（14分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者
恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物
---中含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中 C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t） 的曲线如右图所示。
（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为
__________________________________________。
（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是___________________ mol。 （3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“>”、“<”
或“=”）；
若n（C1O3- ）+ n（C1O3- ）=x mol ， = a ，则n(C1-)= mol
（用含a、x的代数式来表示）。
31、（14分）试管苗的光合作用能力较弱，需要逐步适应外界环境才能往大田栽移。研究人员进行了“改变植物组织培养条件缩短试管苗适应过程”的实验，实验在适宜温度下进行，图甲和图乙表示其中的两个实验结果。
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