发布时间 : 星期二 文章2020年高三化学二轮复习无机综合 - 化工流程综合题的研究更新完毕开始阅读
(1)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)24与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 操作②用到的主要仪器名称为________，其目的是(填序号)________。 a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu2在水中的溶解度
＋
＋
(2)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和________。若操作③使用如图装置，图中存在的错误是______________________________________________________。
(3)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是________。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是________________________________________________________。
解析 (1)由流程图知，铜氨溶液中的Cu(NH3)24＋与有机物RH反应后得到CuR2和NH3、NH4Cl，所以该
＋＋反应的离子方程式为：Cu(NH3)24＋2RH===2NH4＋2NH3＋CuR2；通过操作②，可以富集铜元素，同时
使铜元素与水溶液中其他物质分离，故选a、b。(2)CuR2中R为－1价，再结合流程图可知反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸发生反应生成CuSO4和RH。
答案 (1)Cu(NH3)24＋2RH===2NH4＋2NH3＋CuR2 分液漏斗 ab (2)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多 (3)O2、H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤
7、(2017·江苏化学，19)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
＋
＋
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO===2NaCl＋NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O2H2O
Ag(NH3)2＋Cl＋
＋－
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2：4Ag(NH3)2＋N2H4·H2O===4Ag↓＋N2↑＋
＋＋
4NH4＋4NH3↑＋H2O
(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________________________________________________________________。 (3)为提高
Ag
的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并
＋
________________________________________________________________________。
(4)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO
与
NH3·H2O
反应外(该条件下
NaClO3与
NH3·H2O
不反应)，还因为
________________________________________________________________________。 (5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质
Ag
的实验方案：
________________________________________________________________________ (实验中须使用的试剂有：2 mol·L．．．
－1
水合肼溶液，1 mol·L1 H2SO4)。
－
解析 (1)加热温度低于100 ℃，采用水浴加热。(2)由题发生反应：Ag＋NaClO＋H2O―→AgCl＋NaOH＋O2↑，有Ag、Cl、O三种元素的变化，因Ag、Cl原子个数比为1∶1，设Ag、NaClO的计量数为1，则1
NaOH计量数为1，Ag失去1e－，NaClO―→NaCl，得到2e－，根据得失电子守恒O2的系数为，根据原41
子守恒，H2O系数为，相应扩大4倍。HNO3也能氧化Ag，但生成NOx会污染环境。(3)滤渣沉淀时表面
2会附有溶质，因此洗涤液中含有Ag(NH3)＋2，将洗涤液并入过滤Ⅱ的滤液中，以提高利用率。(4)若直接在溶液中加入氨水，一是稀释氨水，氨水的利用率低，二是原溶液中有氧化时生成的NaCl(见(2)中反应)，
Cl－使可逆反应AgCl＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2＋Cl－＋2H2O
＋，但同时有NH3生成，利逆向移动，不利于AgCl的溶解。(5)由题给信息③，利用水合肼还原Ag(NH3)2
用H2SO4吸收防止逸出污染大气。
答案 (1)水浴加热 (2)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染
(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl，不利于AgCl与氨水反应 (5)向滤液中滴加2 mol·L
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－
水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol·L1H2SO4溶液吸收反应中放出
－
的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥
8、(2017·海南化学，17)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3