发布时间 : 星期三 文章高中化学专题07氧化还原反应方程式的配平练习含解析更新完毕开始阅读
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d．还原性的强弱关系是Mn＞Cu2S
(2)标出反应②配平后2种反应物前面的系数： ________MnO4＋________CuS＋……
Ⅱ.在稀硫酸中，MnO4和H2O2也能发生氧化还原反应。 氧化反应：H2O2－2e===2H＋O2↑ 还原反应：MnO4＋8H＋5e===Mn＋4H2O
(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。
(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________ mol。 Ⅲ.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。 请回答：
(5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________________________________。 (6)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 【答案】(1)d (2)6 5 (3)6.02×10 (或NA) (4)2.5
(5)KClO3＋3MnO2＋6KOH高温,3K2MnO4＋KCl＋3H2O (6)1∶2
【解析】(1)a项，铜元素的化合价由＋1价升到＋2价，硫元素的化合价由－2价升到＋4价，均被氧化，
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－
＋
－
2＋
－
＋
－
－
2＋
x8
正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x＝(2＋6)y，＝，正确；c项，根据
y5
b项，当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，所以当有0.1 mol SO2生成时，转移电子0.8 mol，正确；d项，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据方程式，还原性：Cu2S＞Mn，错误。(2)由②可得，锰元素化合价由＋7价降到＋2价，硫元素化合价由－2价升到＋4价，根据得失电子守恒得：6MnO4＋5CuS＋……。(3)由H2O2－2e===2H＋O2↑得，当有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子个数为NA。(4)1 mol KMnO4得5 mol e，1 mol H2O2被氧化为O2失2 mol e，故被氧化的H2O2为2.5 mol。(5)利用电子守恒配平6KOH＋KClO3＋3MnO2高温,3K2MnO4＋KCl＋3H2O。(6)K2MnO4转为KMnO4的反应的离子方程式为3MnO4＋4H===MnO2↓＋2MnO4＋2H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
5
2－
＋
－－
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＋
2＋
6