发布时间 : 星期二 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年无锡市化学高一(上)期末预测试题更新完毕开始阅读
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是
A．NO B．FeCl2 C．SO2 D．NH3
2．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、CO3、SO4，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，不含Cl－ B．该混合液中—定含有：NH4、CO3、SO4，可能含K、Cl C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+ D．该混合液中：c（K） ≥ 0.1mol/L c（CO3） = 0.1mol/L
3．将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是 （ ）
+
2－
+
2－
2－
+
－+
+
－
2－
2－
A． B． C． D．
4．下列表述不正确的是( )
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 ．．．A．溶解度: Na2CO3> NaHCO3
B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．等物质的量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2一样多 6．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气 B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤 C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤 D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热 7．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O B．钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑ C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D．氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )
A． B． C． D．
9．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是( ) ．．．A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 10．下列离子方程式中正确的是
A．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋ H2CO3 B．硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag＋Cl=AgCl↓ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag=Cu+Ag
D．氧化铜与稀硫酸的反应：CuO＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O 11．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是
+
2+＋
－
A． B． C． D．
12．下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：
A．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 B．酸性：H2SiO3 > H2CO3 C．熔点：SiO2 > CO2（干冰） D．硬度：SiO2 < CO2（干冰）
13．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是 A．增加水中氧气的含量 B．起杀菌作用 C．使水中的次氯酸分解 D．使水的温度升高 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NA
B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 C．标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NA D．16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，含有NA个氧原子
15．将一定量的氯气通入30mL，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是 A．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25 B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 C．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
16．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( ) A．Fe＞Cl2＞I2
3+
B．Cl2＞I2＞Fe
3+
C．Cl2＞Fe＞I2
3+
D．I2＞Cl2＞Fe
3+
17．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向稀硝酸中加铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑ B．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
18．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是 A．漂白粉被氧化
B．漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸 C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大
19．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( ) A．不能透过滤纸 C．所得液体一定无色透明 20．下列计算结果正确是
A．0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2 B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
C．将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8 D．标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L 21．在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu、SO4、OH、K B．Fe、NO3、Cl、H C．K、CO3、Cl、H D．H、Na、Cl、SO4
22．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 C．NaCl和HCl
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 24．不属于硅酸盐工业产品的是 A.水泥
B.玻璃
C.陶瓷
D.化肥
25．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐
B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．静电除尘净化空气，提升空气质量 二、填空题
26．按要求书写方程式
（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：___；
（2）将少量硫酸铝溶液滴入足量氨水中的离子方程式：___； （3）铁与水蒸气反应的化学方程式：___。 三、推断题
27．A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：
B．CO2和H2S D．CCl4和KCl
+
2—
—
+
+
+
—
2—
2+
2—
—
+
3+
—
—
+
B．有丁达尔效应产生 D．不稳定、很快会分层
23．碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于
试填写以下空白：
（1）合金A由________和________组成。
（2）写出下列变化的离子方程式。
C→E______________________________________________________________； D→F______________________________________________________________。 四、综合题
28．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。 （2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：
①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。
②与0.1 mol·L的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。 ③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。
II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。
（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号） A．C B．Si C．Na D．Mg （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。
（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。 五、实验题
29．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下列问题：
-1
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______________，A中发生反应的目的是_____________________________。
（2）实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。 （3）装置B中生成Fe(OH)2的操作及观察到的现象为_______________。 （4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为_________________________。
30．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。